Loodnitraat is een anorganische verbindingmet de volgende formule: Pb (NO3) 2. In de normale toestand is een wit poeder of kleurloze kristallen. Deze stof is zeer oplosbaar in water.
Fysieke eigenschappen
1. Het lost goed op met absorptie van warmte in H20 (water), slecht in aceton, evenals in methyl- en ethylalcoholen.
2.Vormt diamagnetische kleurloze kristallen, dichtheid 4.530 g / centimeter ³. Elk Pb-atoom (lead) is omgeven door twaalf O-atomen (zuurstof). De Pb-O-bindingslengte is 0,281 nm en N-O is 0,127 nm. Vertegenwoordigt een kubieke syngony. Het behoort tot de ruimtegroep Pa3. Naast de kubieke variëteit, werd ook een monokliene vorm verkregen, die, zelfs bij verwarming, slecht oplosbaar is in H2O (water).
3. Lood, smeltpunt is 600,65 K.
Hoe loodnitraat te krijgen
Deze stof wordt niet in de natuur gevonden.Daarom hebben mensen enkele methoden (industrieel en laboratorium) ontwikkeld, die neerkomen op het oplossen van lood (Pb), zijn hydroxide of oxide in verdund salpeterzuur. reacties:
3Pb (lood) + 8HNO3 (salpeterzuur) = 3Pb (NO3) 2 (loodnitraat) + 2NO (stikstofoxide, vrijgemaakt als een gas) + 4H2O (water);
PbO (loodoxide) + 2HNO3 (salpeterzuur) = Pb (NO3) 2 (loodnitraat) + H2O (water);
Pb (OH) 2 (loodhydroxide) + 2HNO3 (salpeterzuur) = Pb (NO3) 2 (looddinitraat) + 3H2O (water).
Om hydrolyse te onderdrukken en de oplosbaarheid van looddinitraat te verminderen, moet salpeterzuur worden ingenomen.
Looddinitraat wordt ook geproduceerd als bijproduct.product tijdens afvalbehandeling met salpeterzuur, bijvoorbeeld bij de verwerking van bismut-loodafval in fabrieken. Deze verbinding wordt vervolgens gebruikt voor cyanidatie van goud.
Wat zijn de chemische eigenschappen van loodnitraat?
1. In een waterige oplossing dissocieert loodnitraat in nitraatanionen en loodkationen. Dit is hoe de reactie eruit ziet:
Pb (NO3) 2 (looddinitraat) = Pb2 + (loodkation) + 2NO3- (stikstofoxideanion)
De oplossing van looddinitraat wordt gehydrolyseerd.Bij een overmatige hoeveelheid NO3- worden nitraatcomplexen gevormd: [Pb (NO3) 6] 3–, [Pb (NO3) 4] 2− en [Pb (NO3) 3] -. Als u de pH van de oplossing verhoogt, is het resultaat hydronitraat Pb (OH) x (NO3) y van variabele samenstelling. Sommigen van hen zijn geïsoleerd in de vaste toestand.
2. Aangezien looddinitraat een oplosbare verbinding is, kunnen de volgende metabole reacties worden verkregen:
2 HC1 (zoutzuur) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (loodchloride, neergeslagen) + 2HN03 (salpeterzuur);
H2SO4 (zwavelzuur) + Pb (NO3) 2 = PbS04 (loodsulfaat, neergeslagen) + 2HNO3 (salpeterzuur);
Pb (NO3) 2 (loodnitraat) + 2NaOH (natriumhydroxide) = Pb (OH) 2 (loodhydroxide, precipitaten) + 2NaNO3 (natriumnitraat);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (natriumazide) = Pb (N3) 2 (loodazide, geprecipiteerd) + 2NaNO3 (natriumnitraat).
Elke chemische verbinding die bevatloodkation (Pb + 2), zal reageren met een oplossing waarin zich een jodide-anion bevindt. In dit geval wordt een geeloranje neerslag gevormd (Pbl2, loodjodide). Deze reactie ziet er zo uit:
Pb2 + + 2l- = Pbl2 (neerslag)
Dezelfde uitwisselingsreactie treedt op in de vaste fase. Bijvoorbeeld:
Pb (NO3) 2 + 2Kl (kalium) = Pbl2 (geprecipiteerd) + 2KNO3 (kaliumnitraat)
Het gebruik van loodnitraat
- Het wordt gebruikt als een eerste grondstof voor de productie van de meeste andere Pb-verbindingen (lood);
- als een remmer van nylonpolymeren en sommige andere polyesters, in de rol van een zoocide, in fotothermografische papiercoatings;
- aangezien loodnitraat behoorlijk gevaarlijk isverbinding, in de industriële sfeer worden momenteel andere verbindingen gebruikt. Bij de vervaardiging van verven, lucifers en vuurwerk werden bijvoorbeeld loodverbindingen volledig verlaten.
- in de laboratoriumpraktijk wordt loodnitraat gebruikt als een goede en gemakkelijke bron van diazot tetraoxide;
- Meer recent, in zeer beperkte hoeveelheden, wordt deze chemische verbinding gebruikt bij de cyanidatie van goud.
- in de organische chemie wordt Pb (NO3) 2 gebruikt als oxidatiemiddel om isothiocyanaten te produceren uit dithiocarbamaten. Vanwege de hoge toxiciteit wordt het steeds minder gebruikt.
veiligheid
Loodnitraat is geclassificeerd als categorie 2A(waarschijnlijk kankerverwekkend voor mensen). Inademing van zijn giftige dampen of opname, evenals contact met de huid of slijmvliezen, is niet toegestaan. Looddinitraat moet constant worden gecontroleerd. Vergiftiging met deze chemische verbinding leidt tot vergiftiging, gliomen en kanker van de nieren, hersenen en longen.
