Een heterogeen systeem, in tegenstelling tot een homogeen,vertegenwoordigt een fysicochemisch systeem waarin er fasen zijn die verschillen in fysieke eigenschappen. Dat wil zeggen dat er delen zijn waarin de geaggregeerde staten en de samenstelling van de elementen verschillend zijn. De ene fase van een dergelijk systeem wordt van de andere gescheiden door een grens, waardoor de overgang een kwalitatieve sprong voorwaarts maakt in de verandering in de fysisch-chemische eigenschappen van het systeem (stof). Dergelijke variabele parameters kunnen de vorm en structuur van het kristalrooster, de dichtheid van een stof, de samenstelling, het elektromagnetisch veld en andere zijn.
Dus in een heterogeen systeem bestaatten minste mechanische fasescheiding. Voorbeelden van dergelijke systemen zijn water en stoom, die verschillende aggregatietoestanden hebben, olie en water, die zich in hetzelfde vat bevinden, een andere samenstelling hebben en andere. Heel vaak is het onmogelijk om een duidelijke lijn te trekken tussen homogene en heterogene systemen, omdat het moeilijk is om de grens van de overgang tussen fasen vast te stellen. In mechanische suspensies wordt deze grens bijvoorbeeld bezet door colloïden en daarin zitten kleine deeltjes opgeloste stof. Enerzijds is het een homogeen systeem, omdat de deeltjesgrootten zo klein zijn dat hun grootte kan worden verwaarloosd. En aan de andere kant, hoewel op atomair niveau, maar de substantie is nog steeds aanwezig in hen, in dit geval kan een dergelijk systeem als heterogeen worden beschouwd.
De belangrijkste parameter die het principe kenmerktheterogeniteit, heterogeen evenwicht verschijnt. Overweeg de betekenis van dit fenomeen op het voorbeeld van waterige oplossingen. Hierin hebben heterogene evenwichten dergelijke eigenschappen die de overdracht van deeltjes door de grens van de fasegrens in ten minste twee aangrenzende fasen zijn. In deze beschrijving raken we slechts een kleine cirkel van deze fenomenen, die het belangrijkst zijn vanuit het oogpunt van hun praktische toepassing. Door hun eigenschappen zijn heterogene evenwichten behoorlijk divers, en daarom komen ze ook voor in chemische technologische processen en zijn ze interessant vanuit het oogpunt van theoretische analyse in fysische chemie.
Op een praktisch vlak staat interesse vooroptotaal, systemen zoals vaste - vloeibare fase (sediment - verzadigde oplossing). Een dergelijk systeem is belangrijk omdat in de praktijk veel chemische technologieën zijn gebaseerd op de scheiding van de ene stof van de andere. Daarnaast zijn omgekeerde processen ook belangrijk, waarbij heterogene evenwichten een grote rol spelen. Deze omvatten reacties van de vertaling van slecht oplosbare verbindingen in oplossingen.
Een ander systeem - vaste fase - vloeibare oplossinggebaseerd op het fenomeen ionenuitwisseling. Dit chemische fenomeen is gebruikelijk in technologieën voor het zuiveren van waterige oplossingen van verschillende soorten onzuiverheden en wordt gebruikt wanneer het nodig is om stoffen van elkaar te scheiden. In dit geval zijn er heterogene evenwichten in elektrolytoplossingen, deze zijn belangrijk omdat conventionele chemische methoden voor het scheiden van verbindingen niet effectief zijn. De praktische implementatie van dergelijke overgangen wordt verschaft door ionenuitwisseling, die plaatsvindt op het oppervlak van ionenwisselaars in de loop van een elektrolytische reactie.
De derde gemeenschappelijke van de systemen in kwestie- Dit is een vloeibaar systeem - een vloeibare fase, we hebben het over oplosmiddelen met verschillende samenstellingen van de stof. Dit geval wordt toegepast wanneer twee oplossingen stoffen bevatten die niet met elkaar mengbaar zijn met verschillende oplosbaarheidsindices, dat wil zeggen dat geïsoleerde heterogene evenwichten plaatsvinden. Het praktische gebruik van dit fenomeen wordt extractie genoemd. Bij industriële productie en in chemische processen fungeert extractie als de meest effectieve manier om stoffen te scheiden.
