Закон Рауля был установлен в далеком 1887 году en av de berømte franske fysikerne. Han bærer navnet hans. Raoults lov er basert på visse forbindelser som reduserer damptrykket over fortynnede løsninger av ikke-elektrolytter. Den komparative reduksjonen i trykket av den impregnerte dampen er den samme som molfraksjonen av den fortynnede substansen. Denne loven fransk vitenskapsmann avledet, studerte de ulike løsningene av væsker (ikke-flyktige) og stoffer (faste).
Fra loven i Raul kan du finne ut at økningenkokepunktet eller frysepunktet for den fortynnede løsningen i forhold til ufortynnet proporsjonal med molarakkumuleringen av stoffet og brukes til å finne dens molekylmasse.
Идеальным раствором называется такой, который alle dets egenskaper passer til de relevante kravene i Rauls lov. Flere omtrentlige løsninger kan bare betraktes som de som tilhører ikke-polare gasser og væsker. Det vil si, deres bestanddelmolekyler bør ikke forandre retningen i det eksisterende elektriske feltet. Følgelig vil varmen av deres avsløring være null. Og da vil egenskapene til løsningene være enkle å vite, siden det bare er nødvendig å ta hensyn til deres opprinnelige egenskaper til komponenten og proportionaliteten, der blanding skjer på khatisk måte.
Med de virkelige løsningene, slik beregning å gjørepraktisk talt umulig. Fordi under dannelsen av løsninger genereres som regel varme eller motsatt situasjon oppstår - løsningen absorberer denne varmen i seg selv.
Den eksoterme prosessen er prosessen der det produseres varme, og den endoterme prosessen er den der den absorberes.
Kolligativ egenskapene til løsningen erde som er mest avhengige av konsentrasjonen av løsningen, og ikke på den naturlig forekommende fortynnet substans. Vesentlige kolligative dimensjoner er trykket, frysepunktet til løsningen og det meget proporsjonale damptrykk av løsningsmidlet.
Raouls første lov kombinerer trykket av konsentrert damp over løsningen med sammensetningen. Definisjonen av denne loven er skrevet som: Pi = Pio * Xi.
Proportjonalt trykk av akkumulert dampKomponenter av løsningene er direkte proporsjonal med verdien av dens molfraksjoner i denne løsningen. I dette tilfellet vil forholdskoeffisienten være lik trykket av den konsentrerte dampen over den uoppløselige komponenten.
Siden totalresultatet av molfraksjonerHele komponenter av løsninger er lik 1, og for en binær løsning som består av slike komponenter som A og B, kan vi utlede følgende forhold, som også sammenfaller med uttrykket av den første Raoul-loven: (P0A-PA) / P0A = XB.
Raouls andre lov - dette er en konsekvens av den første loven, oppkalt etter forskeren fra Frankrike. Denne loven gjelder bare for noen fortynnede løsninger.
Уменьшение температуры замерзания тщательно fortynnede løsninger av ikke-flyktig materiale er direkte proporsjonal med molarakkumuleringen av løsninger, og de har ingen avhengighet av den naturlige fortynnede substansen: T0fr-Tfr = Tfr = Km.
Øke kokepunktet til noenFortynnede oppløsninger av ikke-flyktige stoffer er ikke avhengige av det fortynnede stoffets natur, og det er direkte proporsjonalt med den molære komponenten av løsningene: T0b-Tb = Tb = Em.
Ebullioskopisk konstant, det vil si koeffisienten E, er forskjellen mellom løsningens direkte kokepunkt og temperaturen til den helt ufortynnede løsningen.
Kryoskopisk konstant, det vil si koeffisienten K, er forskjellen mellom frysepunktet til en oppløsning og temperaturen av en helt ufortynnet løsning.
