Høsten 1910 overopphetet Ernst Rutherfordmediterende, smertelig å prøve å forstå atomets indre struktur. Hans eksperimenter med spredning av alfapartikler med forskjellige stoffer bevist overbevisende at inne i atomet er det en slags, hittil uutforsket, massiv kropp. I 1912 ville Rutherford kalle det atomkjernen. Tusenvis av spørsmål svermet i forskerens hode. Hvilken kostnad har dette ukjente organet? Hvor mange elektroner er nødvendige for å sikre vekten?
I mai 1911 publiserte Rutherford en artikkel omstrukturen til atomet, som er forut for et meget betydelig forbehold om at stabiliteten i atomstrukturen sannsynligvis avhenger av intrikatene til atomets indre struktur og bevegelsen av ladede partikler, som er dens viktige strukturelle komponent. Så den elektroniske konfigurasjonen ble født - den kjernelektroniske atommodellen. Denne modellen var bestemt til å spille en uvurderlig rolle i kjernefysikk.
Elektronisk konfigurasjon er ordredistribusjon av elektroner i atombaner. Takket være det spørrende sinnet og utholdenheten til Ernst Rutherford, som klarte å forsvare ideen sin, ble vitenskapen beriket med ny kunnskap, hvis betydning ikke kan overvurderes.
Atomens elektroniske konfigurasjon er som følger.I sentrum av hele strukturen er en kjerne som består av et annet antall nøytroner og protoner for hvert stoff. Hva bestemmer den positive ladningen til kjernen. Rundt den, i de tilsvarende konsentriske banene, beveger elektroner seg - negativt ladede elementære partikler. Disse atombanene kalles også skjell. Den ytre bane til et atom kalles valens. Og antall elektroner på den er valens.
Hver elektronisk konfigurasjon av elementeravviker i antall elektroner som finnes i den. For eksempel inneholder et atom av det enkleste stoffet i universet - hydrogen - bare ett enkelt elektron, et oksygenatom - åtte, og den elektroniske konfigurasjonen av jern har tjueseks elektroner.
Men den definerende verdien i den elektroniske modellenatomet har ikke antall elektroner i det hele tatt, men det som holder dem sammen og får hele systemet til å fungere ordentlig - kjernen og dens sammensetning. Det er kjernen som gir stoffet individuelle egenskaper og egenskaper. Elektroner forlater noen ganger atommodellen, og da får atomet en positiv ladning (på grunn av ladningen til kjernen). I dette tilfellet endrer ikke stoffet dets egenskaper. Men hvis du endrer sammensetningen av kjernen, vil det være et helt annet stoff med forskjellige kvaliteter. Dette er ikke lett å gjøre, men likevel mulig.
Siden elektronisk konfigurasjon ikke er mulig utendens viktigste strukturelle element - atomkjernen, den bør bli spesielt oppmerksom. Det er dette sentrale elementet i atommodellen som danner de individuelle egenskapene og egenskapene til ethvert kjemisk stoff. Protoner, som faktisk gir kjernen en positiv ladning, er 1840 ganger tyngre enn noe elektron. Men protonladekraften er lik den analoge verdien til ethvert elektron. I en balansertilstand er antall protoner i et atom lik antall elektroner. I dette tilfellet er kjernen en bærer med null ladning.
En annen viktig partikkel av en atomkjerne kalles et nøytron. Det er dette elementet, som ikke har noen ladning, som muliggjorde en kjernekjedereaksjon. Så å overvurdere verdien av nøytronet er rett og slett umulig.
