O ácido bromídrico (outro nome, brometo de hidrogênio) é um composto inorgânico de hidrogênio (H) com bromo (Br). É um gás incolor que forma uma névoa espessa no ar úmido.
Quais são as maneiras de obter o brometo de hidrogênio?
Devido ao alto grau de oxidabilidade do ácido bromídrico, ele não pode ser obtido pela ação do ácido sulfúrico concentrado em brometos de metais alcalinos. A seguinte reação ocorre:
2KBr (brometo de potássio) + 2H2SO4 (ácido sulfúrico) = K2SO4 (sulfato de potássio) + SO2 (óxido de enxofre) + Br2 (molécula de bromo) + 2H2O (água)
1Na indústria, a produção de ácidos, como o bromídrico, é realizada por meio de uma reação durante a qual os elementos constituintes interagem. Por exemplo, a substância em consideração pode ser obtida da seguinte maneira:
H2 (molécula de hidrogênio) + Br2 (molécula de bromo) = 2HBr (ácido bromídrico)
Essa reação é possível em temperaturas de 200 a 400 graus.
2. Também é possível obter ácido bromídrico no laboratório de várias maneiras.
- por hidrólise de pentabrometo ou tribrometo de fósforo:
PBr3 (tribrometo) + 3H2O (três moléculas de água) = H3PO3 (ácido fosfórico) + 3HBr (ácido bromídrico, fórmula química)
PBr5 (pentabrometo) + 4H2O (quatro moléculas de água) = H3PO4 (ácido fosfórico) + 5HBr (brometo de hidrogênio)
- reduzindo o bromo:
3Br2 (três moléculas de bromo) + S (enxofre) + 4H2O (água) = (a reação é possível a uma temperatura de 100-150 graus) H2SO4 (ácido sulfúrico) + 6HBr (brometo de hidrogênio)
3Br2 (três moléculas de bromo) + KNO2 (nitrito de potássio) + 4H2O (água) = KNO3 (nitrato de potássio) + 2HBr (brometo de hidrogênio)
- por deslocamento de metais alcalinos ácidos diluídos dos brometos:
KBr (brometo de potássio) + H2SO4 (ácido sulfúrico) = KHSO4 (hidrossulfato de potássio) + HBr (liberado como gás)
3. Como subproduto do brometo de hidrogênio, pode ser obtido na síntese de derivados orgânicos de bromo.
Propriedades físicas do brometo de hidrogênio:
1. O ácido bromídrico é um gás incolor com um odor desagradável e pungente. Ele fuma muito no ar. Possui resistência a altas temperaturas.
2)É bem solúvel em H2O (água) e etanol com a formação de um eletrólito. Uma solução aquosa de brometo de hidrogênio forma uma mistura azeotrópica que ferve a uma temperatura de 124 graus. Cerca de um litro de brometo de hidrogênio se dissolve em um litro de água (a 0 graus).
3. No processo de resfriamento de uma solução aquosa de brometo de hidrogênio, os seguintes hidratos cristalinos podem ser obtidos: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.
4. O brometo de hidrogênio puro forma cristais de syony do grupo espacial ortorrômbico F mmm.
5. A uma temperatura de -66,8 graus, entra em estado líquido e a-87 graus, endurece.
Propriedades químicas do brometo de hidrogênio:
1. O ácido bromídrico, quando reagido com água, forma um forte ácido monobásico. Essa reação é assim:
HBr + H2O (água) = Br- (ânion bromo) + H3O + (íon hidroxônio)
2. Esta substância é resistente a altas temperaturas, no entanto, a 1000 graus, cerca de 0,5% de todas as moléculas se decompõem:
2HBr (ácido bromídrico) = H2 (molécula de hidrogênio) + Br2 (molécula de bromo)
3. O composto químico em questão reage com vários metais, bem como suas bases e óxidos. Exemplos de reação:
2HBr + Mg (magnésio) = MgBr2 (brometo de magnésio) + H2 (liberado como gás)
2HBr + CaO (óxido de cálcio) = CaBr2 (brometo de cálcio) + H2O (água)
HBr + NaOH (hidróxido de sódio) = NaBr (brometo de sódio) + H2O (água)
4. O brometo de hidrogênio também é um agente redutor. Oxida lentamente no ar. Por esse motivo, suas soluções aquosas, após algum tempo, ficam marrons. A reação será assim:
4HBr (ácido bromídrico) + O2 (molécula de oxigênio) = 2Br2 (molécula de bromo) + 2H2O (água)
Aplicação
Brometo de hidrogênio é usado para criar (síntese)vários derivados orgânicos de bromo e para a preparação de brometos de vários metais. De particular importância é o brometo de prata, pois é usado na produção de materiais de filme.
Como é o transporte
Em cilindros com capacidade de 68 ou 6,8 litros sob pressão em 24 atmosferas.
