Закон Раула основан је у далекој години 1887. годинеједан од познатих француских физичара. Он носи његово име. Раоултов закон је заснован на одређеним везама које смањују притисак паре над разређеним растворима неелектролита. Компаративно смањење притиска импрегниране паре је иста као и фракција разблажене супстанце. Овај закон произашао је француски научник, који је проучавао различита рјешења течности (не-волатилне) и супстанци (чврста).
Из закона Рауля можно узнать, что увеличение тачку кључања или тачку замрзавања разблаженог раствора у односу на неразређено сразмерно моларни акумулацији супстанце и користи се за проналажење његове молекулске масе.
Идеално рјешење је оно које јесве његове карактеристике одговарају релевантним захтевима закона Раула. Приближнија решења могу се сматрати само онима који припадају неполарним гасовима и течностима. Наиме, њихови саставни молекули не би требало да мењају свој правац у постојећем електричном пољу. Сходно томе, топлота њиховог откривања ће бити нула. А онда ће се лако разумети особине решења, јер је потребно само узети у обзир њихову изворну особину компоненте и пропорционалност, у којој се мешање дешава на катички начин.
Са стварним решењима које треба известипрактично немогуће. Јер, током формирања решења, по правилу се генерише топлота или долази до супротне ситуације - решење апсорбује ову топлоту у себе.
Егзотермни процес је процес у коме се производи топлота, а ендотермни процес је онај у коме се апсорбује.
Коллигативными характеристиками раствора являются оне које углавном зависе од концентрације раствора, а не од природно разређене супстанце. Значајне колигативне димензије су притисак, точка смрзавања раствора и веома пропорционални притисак паре растварача.
Први закон Раоула комбинује притисак концентроване паре изнад раствора са његовим саставом. Дефиниција овог закона је написана као: Пи = Пио * Кси.
Пропорционални притисак акумулиране пареКомпоненте раствора су директно пропорционалне вредности његових молских фракција у овом раствору. У овом случају, коефицијент пропорционалности ће бити једнак притиску концентроване паре над нерастворном компонентом.
Од укупног укупног резултата молских фракцијацелокупне компоненте решења су једнаке 1, онда за бинарно решење које се састоји од таквих компоненти као што су А и Б, можемо извести следећу релацију, која се такође поклапа са изразом првог Раоуловог закона: (П0А-ПА) / П0А = КСБ.
Други закон Раоула - то је последица првог закона, названог по научнику из Француске. Овај закон важи само за нека разријеђена рјешења.
Пажљиво смањите тачку замрзавањаразблажени раствори неиспарљивих материја су директно пропорционални моларној акумулацији раствора и немају никакву зависност од природне разблажене супстанце: Т0фр-Тфр = Тфр = Км.
Повећање тачке кључања некихРазређене растворе неиспарљивих материја не зависе од природе разблажене супстанце и директно је пропорционална моларној компоненти раствора: Т0б-Тб = Тб = Ем.
Ебуллиоскопска константа, то јест коефицијент Е, је разлика између директне тачке кључања раствора и температуре потпуно неразређеног раствора.
Криоскопска константа, тј. Коефицијент К, је разлика између тачке смрзавања раствора и температуре потпуно неразблаженог раствора.
