Бесцветная вязкая жидкость, температура кипения vilket är 269,2 ºС och specifik vikt - 1,83 g / ml vid omgivningstemperatur (20º) - detta är svavelsyra. Smältpunkten för detta ämne är endast 10,3 ° C.
Koncentrationsnivån för svavelsyra är underi många avseenden den avgörande faktorn för dess tillämpning inom kemi och industriell produktion. Som regel skiljer man två huvudsakliga villkorade uppdelningar av koncentrationsnivåer, även om det i strikt vetenskaplig mening är det omöjligt att dra en numerisk linje mellan dem. Enligt denna klassificering frisätts utspädd svavelsyra och koncentrerad svavelsyra.
Interagerar med ett antal metaller somjärn, zink, magnesium, detta ämne frisätter väte under reaktionen. Till exempel, när man interagerar med järn, inträffar en reaktion vars formel är skriven enligt följande: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. Man bör komma ihåg att utspädd svavelsyra, vars egenskaper karakteriserar den som det starkaste oxidationsmedlet, praktiskt taget inte interagerar med metaller med låg aktivitet - koppar, silver, guld.
Eftersom det är ett starkt oxidationsmedel kan denna förening oxidera en mycket stor lista över metaller; denna egenskap avgör dess utbredda användning inom olika områden inom industriell produktion.
Generellt när man interagerar med kemisktaktiva substanser, till exempel magnesium eller natrium, som ett resultat av redoxreaktionen erhålles svavel (IV) -oxid, och om dessa aktiva substanser är metaller är resultatet av reaktionen vätesulfid (H2S) och svavel (S). Dessa aktiva metaller kan inkludera kalcium, kalium, det redan nämnda magnesiumet och andra.
Vattenfritt, eller som det också kallas,starkt koncentrerad svavelsyra, svagt eller praktiskt inte interagerar med metaller, till exempel med järn, eftersom järn har en extremt låg kemisk aktivitet. Resultatet av deras interaktion kan endast vara bildningen på ytan av legeringen som innehåller järn, en stark film, vars kemiska sammansättning inkluderar oxider. Detta beror på det faktum att utspädd svavelsyra, och ännu mer koncentrerad, lagras och transporteras huvudsakligen i behållare av metaller: titan, aluminium, nickel.
Detta ämne kan oxidera icke-metaller och jämntvisa deras oxidationsegenskaper under reaktioner med komplexa ämnen, som reducerar medel. Naturen av förloppet för sådana reaktioner bestäms av graden av koncentration som utspädd svavelsyra har i båda fallen. Å andra sidan har detta ämne, oavsett koncentrationsnivå, många karakteristiska egenskaper som andra syror har. Till exempel kan det, genom att interagera med oxider, leda till frisättning av salter. Samma sak händer när man interagerar med hydroxider. Dessutom är utspädd svavelsyra, vars formel är H2SO4, en dibasisk förening, som också bildar vissa egenskaper som endast är karakteristiska för den under interaktion med andra ämnen. Det viktigaste är att som ett resultat av dessa interaktioner bildas salter av två typer: de mellersta (för koncentrerade syra) salter är sulfater, och för utspädda syrasalter, hydrosulfater.
Som redan nämnts, utspädd svavelsyra -en viktig och vanlig produkt inom den kemiska industrin. Tillämpning inom andra industriella områden är också mångfacetterad. Så det används för produktion av konstgjorda fibrer och olika typer av plast, mineralgödsel, färgämnen. Egenskaperna hos syra är efterfrågade vid tillverkning av sprängämnen. Vid metallurgisk produktion är det oumbärligt för framställning av metaller och används också ofta som en dehydrator av gaser.
Derivat av svavelsyra - sulfater - används aktivt inom jordbruket, inom industrin - för tillverkning av färger, papper, gummi, gips och mycket mer.
