Perklorsyra (formel HClO4) är en vattenfri monobasisk syra. Den innehåller klor (Cl) i det högsta oxidationsläget, därför är det det starkaste oxidationsmedlet. Explosiv.
Egenskaper hos perklorsyra
1. Det är en flyktig vätska utan färg, röker kraftigt i luften, monomer i ångor. Instabil och mycket reaktionär. Denna syra kännetecknas av auto-dehydrering:
3HClO4 = H3O + (katjon) + ClO- (anjon) + Cl207 (kloroxid)
2.Denna substans är väl löslig i organoklor och fluorlösningsmedel, såsom CH2Cl2 (metylenklorid), CHCl3 (kloroform) och andra. Det blandas med andra lösningsmedel, uppvisar reducerande egenskaper och om det hanteras slarvigt kan det leda till explosion eller eld.
3.Den blandas väl med vatten (H2O) i valfritt förhållande. Bildar flera hydrater. Koncentrerade lösningar av denna syra har en något oljig konsistens. Vattenlösningar av denna syra har god stabilitet och låg oxidativ förmåga. Ämnet vi överväger bildar en azeotropisk blandning med vatten, som kokar vid en temperatur på 203 grader och innehåller 72 procent HClO4.
4. Klorvätesyra (formel HClO4) är en av de starkaste syrorna. På grund av detta, i hennes miljö, uppträder vissa sura föreningar som baser.
5. Under förhållanden med reducerat tryck, med en svag uppvärmning av blandningen av perklorsyra med fosforsyraanhydrid, bildas en oljig färglös vätska - kloranhydrid:
2HClO4 (perklorsyra) + P4O10 (fosforsyraanhydrid) = Cl207 (kloranhydrid) + H2P4O11
Metoder för att erhålla
1.Vattenlösningar av detta ämne kan erhållas på två sätt. Den första är den elektrokemiska oxidationen av klor eller saltsyra i koncentrerad saltsyra, och den andra är utbytets sönderdelning av natrium- eller kaliumperklorater med oorganiska starka syror.
2.Vattenfri klorsyra kan också erhållas på två sätt. Den första består i växelverkan mellan kalium (K) eller natrium (Na) perklorater med svavelsyra i koncentrerad form, och den andra - i interaktion mellan oleum och en vattenhaltig lösning av perklorsyra:
KClO4 (vattenlösning av perklorsyra) + H2SO4 (svavelsyra) = KHSO4 (kaliumhydrosulfat) + HClO4 (perklorsyra)
Användning av klorvätesyra
- koncentrerade lösningar används ofta för att erhålla perklorater (salter av denna syra) och i analytisk kemi;
- klorvätesyra används vid nedbrytning av malmer, som katalysator och vid analys av mineraler;
- Kaliumperklorat (formel: KClO4), ett salt av denna syra, används för att skapa sprängämnen, och magnesiumperklorat (anhydron, Mg (ClO4) 2) används som ett torkmedel.
Säkerhet på jobbet
Vattenfri klorsyra kan inte lagras och transporteras under lång tid, eftersom den under standardförhållanden sönderdelas snabbt och därefter kan explodera spontant.
Andra oorganiska klorsyror:
1.Saltsyra (formel: HCl) är en monobasisk stark syra, en kaustisk vätska som rinner i luften. De används för elektroplätering (betning, etsning) och i hydrometallurgi, för rengöring av metaller genom tonning och lödning, för att producera mangan, zink, järn och andra metallklorider. I livsmedelsindustrin är detta ämne registrerat som ett livsmedelstillsats E507.
2. Hypoklorsyra (formel: HClO) är en mycket svag monobasisk syra. Det kan bara existera i lösningar. Det används för sanitetsändamål, liksom för blekning av tyger och cellulosa.
3. Klorsyra (HClO2) - monobasic acid med medelstark hållfasthet. Den är instabil i sin fria form; i en utspädd vattenlösning sönderdelas den vanligtvis snabbt. Anhydriden av denna syra är fortfarande okänd.
4.Klorsyra (HClO3) är en stark monobasisk syra. Ej erhållet i fri form, eftersom det sönderdelas i koncentrerade lösningar. I vattenhaltiga lösningar finns det i en koncentration under 30 procent. Ganska stabilt vid låga temperaturer.
