Envärdiga alkoholer, deras fysikaliska och kemiska egenskaper

Alkoholer är en separat klass av organiskaföreningar som innehåller en eller flera hydroxylgrupper i deras sammansättning. Beroende på antalet OH-grupper är dessa syreinnehållande föreningar uppdelade i monohydriska alkoholer, triatomiska, etc. Oftast betraktas dessa komplexa ämnen som derivat av kolväten vars molekyler har genomgått förändringar, eftersom en eller flera väteatomer ersätts av en hydroxylgrupp.

De enklaste företrädarna för denna klass är monohydriska alkoholer, vars allmänna formel ser ut så här: R-OH eller

Den homologa serien av dessa föreningar börjar med metylalkohol eller metanol (CH3OH), följt av etanol (C2H5OH), sedan propanol (C3H7OH), etc.

Alkohol kännetecknas av isomerismen i kolskelettet och den funktionella gruppen.

Envärdiga alkoholer uppvisar sådana fysiska egenskaper:

1. Alkoholer som innehåller upp till 15 kolatomer - vätskor, 15 och mer - fasta ämnen.
2. Löslighet i vatten beror på molekylärmassan, ju högre den är, alkoholen upplöses sämre i vatten. Så lägre alkoholer (före propanol) blandas med vatten i alla proportioner, och högre är praktiskt taget olösliga i den.
3. Kokpunkten ökar också med ökande atommassa, t ex balar. CH3OH = 65 ° C och t balar. С2Н5ОН = 78 ° С.
4. Ju högre kokpunkt, desto lägre flyktighet, dvs ämnet avdunstar inte bra.

Dessa fysiska egenskaper hos mättade alkoholer meden hydroxylgrupp kan förklaras genom uppkomsten av en intermolekylär vätebindning mellan enskilda molekyler av själva föreningen eller av alkohol och vatten.

Envärdiga alkoholer kan ingå sådana kemiska reaktioner:

1. Förbränning - lågan är ljus, värmen släpps: С2Н5ОН + 3О2 - 2СО2 + 2Н2О.
2. Substitution är interaktionen mellan alkanoler och aktiva metaller. Reaktionsprodukterna är instabila föreningar - alkoholater, - kan sönderdelas med vatten: 2С2Н5ОН + 2К - 2С2Н5ОК + Н2.
3. Reaktion med hydrohalonsyror: С2Н5ОН + HBr - С2Н5Br + Н2О.
4. Förestring med organiska och oorganiska syror, vilket resulterar i bildning av eter.
5. Oxidation i vilken aldehyder eller ketoner erhålls.
6. Uttorkning.Denna reaktion inträffar när den upphettas med en katalysator. Intramolekylär dehydrering i lägre alkoholer sker enligt Zaitsev-regeln, resultatet av denna reaktion är bildandet av vatten och ett omättat kolväte. Vid intermolekylär dehydrering är reaktionsprodukterna etrar och vatten.

Efter att ha beaktat alkoholens kemiska egenskaper kan duför att dra slutsatsen att envärda alkoholer är amfoteriska föreningar, eftersom de kan reagera med alkalimetaller, uppvisar svaga sura egenskaper och med vätehalogenider, med basiska egenskaper. Alla kemiska reaktioner fortsätter med en O-H- eller C-O-bindningsavbrott.

Således är mättade monohydriska alkoholerdessa är komplexa föreningar med en OH-grupp, som inte har fria valenser efter bildningen av C-C-bindningen och uppvisar svagt egenskaperna hos både syror och baser. På grund av deras fysikaliska och kemiska egenskaper används de ofta i organisk syntes, vid framställning av lösningsmedel, bränsletillsatser, såväl som inom livsmedelsindustrin, medicin, kosmetologi (etanol).