Kurşun nitrat, inorganik bir bileşiktir.aşağıdaki formüle sahip: Pb (NO3) 2. Normal durumda beyaz bir toz veya renksiz kristaller. Bu madde suda çok çözünür.
Fiziksel özellikleri
1. H2O (su) içinde ısı emilimi ile iyi çözülmüş, bu kötü - aseton ve ayrıca metil ve etil alkollerde.
2.Formlar 4.530 g / cm³ yoğunluğunda diamanyetik renksiz kristallerdir. Her Pb atomu (kurşun) on iki O atomu (oksijen) ile çevrilidir. Pb-O bağ uzunluğu 0.281 nm ve N-0 0.127 nm'dir. Kübik bir eşanlamı temsil eder. Pa3 uzay grubuna ait. Kübik çeşitliliğe ek olarak, ısıtıldığında bile H2O'da (su) az çözünür olan monoklinik bir form elde edilmiştir.
3. Kurşun, erime noktası 600,65 K'dır.
Kurşun nitrat nasıl
Bu madde doğada bulunmaz.Bu nedenle insanlar kurşunun (Pb) çözünmesine, seyreltik nitrik asit içindeki hidroksit veya okside indirgenmiş bazı yöntemler (endüstri ve laboratuar) yaratmışlardır. reaksiyonları:
3Pb (kurşun) + 8HNO3 (nitrik asit) = 3Pb (NO3) 2 (kurşun nitrat) + 2NO (azot oksit, gaz olarak salınır) + 4H2O (su);
PbO (kurşun oksit) + 2HNO3 (nitrik asit) = Pb (N03) 2 (kurşun nitrat) + H20 (su);
Pb (OH) 2 (kurşun hidroksit) + 2HNO3 (nitrik asit) = Pb (N03) 2 (kurşun dinitrat) + 3H2O (su).
Hidrolizi baskılamak ve kurşun dinitratın çözünürlüğünü azaltmak için nitrik asit fazlalığı ile alınmalıdır.
Ayrıca bir taraf olarak dinitrat elde edilir.Örneğin nitrik asit ile atıkların temizlenmesi sırasında, fabrikalarda bizmut-kurşun atığı işlenirken ürün. Gelecekte, bu bileşik altının siyanürlenmesi için kullanılır.
Kurşun nitratın kimyasal özellikleri nelerdir?
1. Sulu çözelti içinde, kurşun nitrat nitrat anyonlarına ve kurşun katyonlarına ayrışır. Reaksiyon böyle görünüyor:
Pb (NO3) 2 (kurşun dinitrat) = Pb2 + (kurşun katyonu) + 2NO3- (nitrik oksit anyonu)
Kurşun dinitrat çözeltisi hidrolize uğrar.Fazla miktarda NO3-, nitrat kompleksleri oluşur: [Pb (NO3) 6] 3–, [Pb (NO3) 4] 2– ve [Pb (NO3) 3] -. Çözeltinin pH'ı yükseltilirse, sonuç olarak, değişen bileşimin Pb (OH) x (NO3) y hidronitratları oluşturulur. Bazıları katı halde izole edilmiştir.
2. Kurşun dinitrat çözünebilir bir bileşik olduğundan, aşağıdaki değişim reaksiyonları elde edilebilir:
2HCI (hidroklorik asit) + Pb (N03) 2 = PbCl2 (kurşun klorür, çökeltiler) + 2HNO3 (nitrik asit);
H2S04 (sülfürik asit) + Pb (N03) 2 = PbS04 (kurşun sülfat, çökeltiler) + 2HNO3 (nitrik asit);
Pb (N03) 2 (kurşun nitrat) + 2NaOH (sodyum hidroksit) = Pb (OH) 2 (kurşun hidroksit, çökeltiler) + 2NaN03 (sodyum nitrat);
Pb (N03) 2 + 2NaN3 (sodyum azit) = Pb (N3) 2 (kurşun azit, çökeltiler) + 2NaN03 (sodyum nitrat).
Herhangi bir kimyasal bileşik içerenKurşun katyon (Pb + 2) bir anyon iyodür içeren bir çözelti ile reaksiyona girer. Sarı-turuncu bir çökelti oluşur (Pbl2, kurşun iyodür). Yani bu tepki gibi görünüyor:
Pb2 + + 2l- = Pbl2 (çökelti)
Katı fazda aynı değişim reaksiyonu. Örneğin:
Pb (NO3) 2 + 2Kl (potasyum) = Pbl2 (çökeltiler) + 2KNO3 (potasyum nitrat)
Kurşun nitrat uygulaması
- diğer pek çok Pb bileşiğinin (kurşun) üretilmesinde başlangıç maddesi olarak kullanılır;
- fototermografik kağıt kaplamalarda, naylon polimerlerin ve bazı diğer polyesterlerin, bir zoosit olarak inhibitör olarak;
- kurşun nitrat oldukça tehlikeli olduğundanbağlantı şu anda endüstriyel alanda şu anda başka bileşikler kullanıyor. Örneğin, boya, kibrit ve havai fişek yapımında kurşun bileşikleri tamamen bırakmışlardır.
- Laboratuar uygulamalarında, kurşun nitrat iyi ve uygun bir tetraoksit diazotod kaynağı olarak kullanılır;
- nispeten yakın zamanlarda bu kimyasal bileşik, altının siyanürlenmesinde çok sınırlı miktarlarda kullanılır.
- organik kimyada, Pb (NO3) 2, ditiyokarbamatlardan izotiyosiyanatlar üretmek için oksitleyici bir madde olarak kullanılır. Yüksek toksisitesinden dolayı daha az kullanılır.
emniyet
Нитрат свинца классифицируется как категория 2А (muhtemelen insanlara kanserojen). Toksik dumanlarının veya yutulmasının yanı sıra, cilt veya mukoza zarı ile teması kabul edilmez. Kurşun dinitrat sürekli kontrol altında tutulmalıdır. Bu kimyasal bileşik ile zehirlenme zehirlenmeye, gliomalara ve böbrek, beyin ve akciğer kanserine yol açar.
