أستاذ كيمياء المقاطعات جون دالتون في عام 1803افتتح العام "قانون العلاقات المتعددة". تقول هذه النظرية أنه إذا كان عنصر كيميائي معين يمكن أن يشكل مركبات مع عناصر أخرى ، فسيكون لكل جزء من الكتلة جزء من كتلة مادة أخرى ، والعلاقة بينهما ستكون هي نفسها بين الأعداد الصحيحة الصغيرة. كانت هذه أول محاولة لشرح البنية المعقدة للمادة. في عام 1808 ، اقترح العالم نفسه ، الذي حاول شرح القانون الذي تم الكشف عنه ، أن الذرات يمكن أن يكون لها كتل مختلفة في عناصر مختلفة.
تم إنشاء أول نموذج للذرة في عام 1904.البنية الإلكترونية للذرة في هذا النموذج ، وقد دعا العلماء "بودنغ مع الزبيب." كان يعتقد أن الذرة هي جسم له شحنة موجبة تكون فيها مكوناته مختلطة بشكل موحد. لم تستطع نظرية كهذه الإجابة عن السؤال حول ما إذا كانت مكونات الذرة تتحرك أم لا. لذلك ، في نفس الوقت تقريبا مع نظرية "بودنغ" ، اقترح الياباني ناجاوكا نظرية في بنية الشبك الإلكترون للذرة يشبه النظام الشمسي. ومع ذلك ، في إشارة إلى حقيقة أنه عند الدوران حول الذرة ، يجب أن تفقد مكوناتها الطاقة ، وهذا لا يتوافق مع قوانين الديناميكا الكهربائية ، رفض فين فين نظرية الكواكب.
ومع ذلك ، بعد اكتشاف الإلكترون ، أصبح من الواضح أن بنية الذرة أكثر تعقيدًا مما كانت ممثلة. كانت هناك أسئلة: ما هو الإلكترون؟ كيف يعمل؟ هل هناك جسيمات دون ذرية أخرى؟
وبحلول بداية القرن العشرين ، تم تبني نظرية الكواكب في النهاية. أصبح من الواضح أن كل إلكترون يتحرك في مدار النواة ككوكب حول الشمس له مساره الخاص.
لكن المزيد من التجارب والبحوثنفى هذا الرأي. وتبين أن الإلكترونات لا تملك مساراتها الخاصة ، ومع ذلك ، فمن الممكن التنبؤ بالمنطقة التي يظهر فيها هذا الجسيم في أغلب الأحيان. الدوران حول النواة ، تشكل الإلكترونات مداريًا ، يُطلق عليه قذيفة الإلكترون. الآن كان من الضروري التحقق من بنية قذائف الإلكترونات من الذرات. اهتم الفيزيائيون بالأسئلة: كيف تتحرك الإلكترونات بالضبط؟ هل هناك أي طلب في هذه الحركة؟ ربما الحركة فوضوية؟
سلف الفيزياء الذريةوقد أثبت بورون وعدد من العلماء البارزين مثل: الإلكترونات التي تدور بواسطة طبقات الأصداف ، وحركتها تلبي قوانين معينة. كان من الضروري دراسة بالتفصيل بنية قذائف الإلكترونات من الذرات.
من المهم بشكل خاص معرفة هذه البنية للكيمياء ،لأن خواص المادة ، كانت واضحة بالفعل ، تعتمد على جهاز وسلوك الإلكترونات. من وجهة النظر هذه ، فإن سلوك المدار الإلكترونى هو أهم خصائص هذا الجسيم. وقد وجد أن أقرب إلى النواة الذرية تقع الإلكترونات ، يجب بذل المزيد من الجهد لكسر الرابطة الإلكترونية نواة. تحتوي الإلكترونات الموجودة بالقرب من النواة على رابطة قصوى معها ، ولكن بحد أدنى من الطاقة. في الإلكترونات الخارجية ، على العكس من ذلك ، يضعف الاتصال بالنواة ، ويزداد عرض الطاقة. وهكذا ، تتشكل طبقات الإلكترون حول الذرة. أصبح هيكل قذائف الإلكترونات من الذرات أكثر وضوحا. وقد وجد أن مستويات الطاقة (طبقات) تشكل جزيئات من احتياطيات الطاقة المماثلة.
اليوم من المعروف أن مستوى الطاقةيعتمد على n (وهذا رقم كمومي) ويتوافق مع الأعداد الصحيحة من 1 إلى 7. ويتم تحديد بنية الأصداء الإلكترونية للذرات وأكبر عدد من الإلكترونات عند كل مستوى بواسطة الصيغة N = 2n2.
يمثل الحرف الكبير في هذه الصيغة أكبر عدد من الإلكترونات في كل مستوى ، والأصغر هو العدد الترتيبي لهذا المستوى.
Строение электронной оболочки атомов يثبت أنه في الصدفية الأولى لا يمكن أن يكون هناك أكثر من ذرتين ، و في الربع الرابع - لا يزيد عن 32. لا يحتوي المستوى الخارجي المكتمل على أكثر من 8 إلكترونات. تعتبر الطبقات التي تكون فيها الإلكترونات أصغر غير كاملة.
