Под гидролизом солей подразумеваются процессы تفاعلات بين جزيئات الماء وجزيئات الأملاح الذائبة فيه. نتيجة لهذا التفاعل ، يتم تشكيل مركبات منخفضة منفصلة. يمكن أن تحدث هذه العملية ليس فقط مع مشاركة الأملاح ، ولكن أيضا في وجود المواد المذابة الأخرى في الماء - الكربوهيدرات والبروتينات والدهون أو الاسترات. يتم تطبيق قيمتين عدديًا على التفاعل - درجة التحلل المائي (β) والتحلل المائي الدائم للأملاح (K [g]).
كنتيجة للتفاعل ، كقاعدة عامة ،تغيير في حموضة الحل الأصلي. بدلا من المذيب العضوي (الماء) ، يمكن استخدام نوع مختلف من المذيبات. ومع ذلك ، في هذه الحالة ، يسمى التفاعل بين المذيب والملح solvolysis.
من المهم أن تعرف فقط تلك التي تشارك في التحلل المائي.الأملاح المشتقة من القواعد والأحماض الضعيفة. لا تخضع الأملاح المشتقة من القواعد والأحماض القوية للتفاعل الهيدروليولي.
لتوصيف اكتمال التدفقعملية ، يستخدم تعريف خاص - درجة التحلل المائي (β). تحدد درجة التحلل المائي نسبة تركيز الجزيئات التي تخضع للتحلل المائي (C [hydr]) إلى التركيز الأولي (الأولي) للملح الذائب (C [out.]). رياضياً ، يمكن التعبير عن ذلك بالمعادلة التالية: β = С [hydr] / С [ref.].
تعتمد درجة التفاعل على ثلاثة عوامل:
- طبيعة الأيونات التي تشكل الملح ؛
- تركيزات أيونات الملح ؛
- درجة حرارة الحل.
تميل درجة التحلل المائي إلى الزيادة مع انخفاض ثابت التفكك من قاعدة ضعيفة أو حمض ، وكذلك مع انخفاض درجة تركيز الملح وترتفع درجة الحرارة.
يمكن أن يحدث رد الفعل في درجة ملحوظة فقطفي الحلول المخففة. لذلك ، إذا كانت قيمة C [H20] ثابتة تقريبًا ، فهذا يعني أنه من الممكن حساب القيمة المشتقة K [g] (أو ثابت التميؤ). اعتمادا على الخصائص النسبية للحامض والقاعدة التي تتشكل منها الأملاح ، يمكن أن يحدث التحلل المائي وفقا لواحد من ثلاثة مخططات ، وبالتالي ، يتم حساب ثابت تحلل الملح بطريقة مختلفة.
التحلل المائي للأملاح المشتقة من حمض قوي وقاعدة ضعيفة (اسم آخر لهذه العملية هو تحلل مائي)
يتم تحديد ثابت الانحلال المائي بالصيغة التالية: K [g] = K [W] / K [base] ، حيث K [W] هو نتيجة المنتج الأيوني للماء (C [H] + C [OH (-)]).
من التعبير أعلاه من ثابت التحلل المائيوينظر إلى أنه مع انخفاض في قوة القاعدة ، وزيادة في قيمة ثابت التحلل المائي ، وبالتالي ، لوحظ درجة التحلل المائي. في المقابل ، تميل درجة التحلل المائي إلى الزيادة مع انخفاض في قوة القاعدة ودرجة تركيز الملح في المحلول. تؤدي زيادة درجة حرارة التفاعل أيضًا إلى زيادة ثابت الانحلال المائي وزيادة درجة التحلل المائي.
التحلل المائي للأملاح المشتقة من قاعدة قوية وحامض ضعيف (اسم آخر لهذه العملية هو تحلل أنيون)
يتم حساب ثابت الانحلال المائي بالصيغة التالية: K [g] = K [W] / K [acid] ، حيث تكون القيمة K [acid] ثابتة التفكك لحمض ضعيف.
التحلل المائي للأملاح المشتقة من قاعدة ضعيفة وحامض ضعيف (ويسمى أيضا بالتحلل الكاتيوني والأنيون).
في هذه الحالة ، سيكون ثابت التحلل المائيتحددها قيم ثابت التفكك لقاعدة ضعيفة وحامض ضعيف. يتم حسابه بواسطة الصيغة التالية: K [g] = K [W] / K [acid] * K [base].
قيمة عملية التحلل المائي
Реакции, происходящие в гидролизного процесса, تستخدم على نطاق واسع في عمليات التصنيع الحديثة. على سبيل المثال ، يتم استخدام هذا التفاعل لتنقية المياه من الشوائب الضارة من السلسلة الغروية والخشنة. لهذا الغرض ، يتم استخدام رواسب خاصة من الهيدروكسيدات من الحديد والألمنيوم ، التي تم الحصول عليها من خلال التحلل المائي للكبريتات الحديدية ، والكلوريد الحديدي وكبريتات الألمنيوم.
التحلل المائي هو جزء مهم من عملية الهضم.الكائنات الحية على الأرض. يتم تخزين معظم الطاقة اللازمة لوجود الكائن الحي مثل ثلاثي الأدينوسين (ATP). يتم إطلاق الطاقة من خلال عملية التحلل المائي بمشاركة ATP.
