Sulfamihappo (muut nimisteet:aminosulfonihappo, amidosulfurihappo, monoamidin rikkihappo) on aine, joka on väritön rombiakiteet. Tämän yhdisteen kaava on NH2S02OH (tai NH2S03H).
Aminosulfonihapon fysikaaliset ominaisuudet:
1.Tämä aine on värittömien kiteiden muodossa, joilla on timanttimuoto. Rombisen Syngony: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm. Karkealla muodossa se on kiteisessä tilassa.
2. Sulfamihapolla on seuraava molekyylipaino: 97,098 amu Sulamispiste on 205 astetta, hajoaminen - 260 astetta.
3.Liukoisuus asetoniin 25 ° C: ssa on 0,04; vedessä 20 astetta 17,57, 40 astetta 22,77 ja 80 astetta - 32,01; dietyylialkoholissa 25 ° C: ssa 0,01; formamidissa 25 ° C: ssa 0,18; metanolissa 25 ° C: ssa 0,4.
4. Sen tiheys on 2 126 grammaa senttimetriä kohti3.
Sulfaamiinihapon kemialliset ominaisuudet:
1. Kuumennettaessa 260 astetta se hajoaa SO2: een (rikkioksidi II), SO3: een (rikkioksiini III), N2: een (typpi) ja H20: hon (veteen). Näin reaktio näyttää:
NH2SO2OH = SO2 (oseraoksidi ll) + SO3 (rikkioksidi III) + N2 (typpi, vapautuu kaasuna) + H20 (vesi).
2.Huoneenlämmössä tätä ainetta ei käytännössä hydrolysoidu. Mutta liian korkeissa lämpötiloissa se hydrolysoidaan NH4HSO4: een. Lisäksi happamassa väliaineessa reaktioaste kasvaa merkittävästi.
3.Erilaisten metallien, niiden karbonaattien, hydroksidien ja oksidien, aminosulfonihapon, muodostavat suolat NH2S03M (yhdessä kutsutaan sulfamateiksi) tionyylikloridin SOCl2-NH2S02Cl-sulfamoyylikloridin kanssa.
4.Kun se on vuorovaikutuksessa HNO2: n (typpihappo) kanssa, se altistetaan oksidatiiviselle oksidatiiviselle deaminaatiolle - NH2S03H + HNO2N2О + N2 (typpi, vapautuu kaasuna) + H2SO4 (rikkihappo). Tätä reaktiota käytetään määrittämään rikkihapon monoamidin määrä ja hajottamaan ylimäärä typpihappo (HNO2) atsovärejä valmistettaessa.
5. Sulfamihappo hapetetaan kloorilla (Cl), bromilla (Br), kaliumpermanganaatilla (KMnO4) ja klooraatilla rikkihapoksi (H2SO4) ja typellä (N2).
6.Tämän hapon reaktio HClO: lla (hypokloorihappo) tai NaClO: lla (natriumhypokloriitti) johtaa N, N-dikloori- tai N-kloorijohdannaisten muodostumiseen. Reaktio natriumin (Na) kanssa nestemäisessä ammoniakissa (NH3) NaSO3NHNa: ssa natriumsulfaatilla (Na2S04) 6HS03NH2.5Na2S04.15H2O: lla.
7.Rikkihapon monoamidi reagoi myös primaaristen ja sekundääristen alkoholien kanssa fenoleihin. Tertiääriset, sekundääriset ja primääriset amiinit muodostavat aminosulfamaatteja tämän hapon kanssa ja karboksyylihappoamidit muodostavat ammonium-N-asyylisulfamaatteja.
8. Aminosulfonihapon tunnistamiseksi käyte- tään reaktio typpihapon (HNO2) kanssa tai fuusiota bentsoiinilla (C14H12O3).
Rikkihapon monoamidin käyttö
1.Teollinen kemia: oluen ja maitokiven puhdistamiseen käytettävistä laitteista erilaisista mineraaliesiintymisistä (oksidikalvot, kovuussuolat, rautayhdisteet). Suolahapon tuottaminen tässä tapauksessa ei ole kannattavaa, koska sulfamysiini on vähemmän korroosiota.
2. Arkielämässä ja ravitsemusalan yrityksissä: keittiö- ja ruokailuastioiden käsittelyyn osana eräitä pesuaineita.
3. Raaka-aineena tiettyjen kemiallisten yhdisteiden, esimerkiksi rikkaruohomyrkkyjen ja palonkestävien materiaalien valmistukseen.
4. Galvanoinnissa: ruokaöljyn peittaukseen ja elektrolyyttien luomiseen.
5. Lihan poistaminen altaista (niiden vesijäähdytysjärjestelmät).
6. Paperinvalmistuksessa käytettävien puhdistuslaitteiden puhdistamiseksi.
7. Kun käsitellään öljykaivojen vyöhykettä.
Miten sulfamiinihappoa olisi asianmukaisesti varastoitava, ja mitä varotoimia olisi noudatettava käytettäessä sitä?
Rikkihapon monoamidi on hitaasti polttavaa ainetta. Elävän organismin vaikutuksen mukaan se viittaa kolmannen vaaraluokan yhdisteisiin. Voi aiheuttaa ihon ja limakalvojen voimakkaita palovammoja.
Säilytä tämä happo kaksoispolyeteeniinpussit (kapasiteetti 40 kiloa), jotka on suunniteltu erityisesti kemiallisille tuotteille. On syytä harkita, että tuote on hyvin liukoinen H2O: hon (vesiin). Pitkäaikainen varastointi caked.
