Heikko hiilihappo (se onepävakaa ja voi esiintyä vain laimennetuissa liuoksissa) vuorovaikutuksessa alkalien kanssa, saadaan happamia ja keskisuuria suoloja. Reaktioyhtälöt voidaan kirjoittaa: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O ja H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. Ensimmäisessä saadaan kaliumbikarbonaatti ja toisessa kaliumkarbonaatissa. Happosuolakaava on KHCO3 ja keskimmäinen on K2CO3. Kaliumkarbonaatin moolimassa on 138,2 g / mol. Suola muistuttaa ulkonäöltään valkoista hienoa kiteistä jauhetta, joka ei ole palava, sulaa lämpötilassa 891 ° C, ennen kuin kiehumispiste saavutetaan, suola hajoaa. Kaliumkarbonaatti on hygroskooppinen, hyvin liukeneva veteen: 100 ml: ssa 20 - 110,5 g: ssa ja 100 - 156 g: ssa suolaa. Alkoholissa tai asetonissa tämä aine ei kuitenkaan liukene.
Vanhoina aikoina kaliumkarbonaattia kutsuttiin kaliumiksi, sanatulee latinankielisestä nimestä "potassa". Kaliumkarbonaatti on yksi vanhimmista suoloista, joita ihmiset ovat tunteneet pitkään. Euroopassa kalium oli viime vuosisadaan asti yksi tärkeimmistä teollisuuden kannalta tärkeistä kemiallisista reagensseista. Venäjällä Pietarin Suuren potaskan tuotanto 1721 perusti monopolin. Tällä hetkellä Venäjän federaation alueella sekä Armeniassa, Kazakstanissa, Valko-Venäjällä, Ukrainassa, Turkmenistanissa, Moldovassa, Uzbekistanissa tämä kemiallinen aine kuuluu valtioiden väliseen GOST 10690-73 -standardiin. Potash kuuluu GOST 12.1.005-88: n mukaan kolmannen luokan vaarallisiin aineisiin, jotka ovat kosketuksissa limakalvojen kanssa tai märkä iho ärsyttää.
Если смешать карбонат калия с водой, то при его Liuotettuna syntyy paljon lämpöä, eli K2CO3: n hydrolyysireaktio on eksoterminen, ja veden vaikutuksesta muodostuu uusia aineita. Kahden emäksisen hiilihapon suola hydrolysoidaan vaiheittain. Happosuola muodostuu ensin: H20 + K2C03 → KHC03 + KOH. Sitten toinen happo-suolan hajoamisvaihe vedellä heikosti: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Koska kaliumkarbonaatin hydrolyysi, kuten muiden heikojen happojen suolat, etenee hydroksyyli-OH-ionien muodostumisella, niiden vesiliuosten pH on aina yli 7, ja väliaine on emäksinen.
Kaliumkarbonaatti 1700-luvulla Venäjälläpuun tuhkan liuotus. Puiset aallot valmistivat emäksisen liuoksen, kaatamalla tuhkaa kuumaan veteen. Sitten tämä ratkaisu kaadettiin tiilikammioon polttamalla puuta. Kaliumkarbonaatti, joka kiteytyi hyvin tiheässä kerroksessa tulipesän pohjalla, kaivettiin kalsinoidun kaliumin avulla ja asetettiin tynnyreihin, kiinnittäen ne tiukasti. Tarvittiin tietty taito, jotta liuos haihtui ja tuli ei mennyt ulos. Siksi "polivache" -vene alkoi opettaa nuoruudessa, ja vain muutama vuosi myöhemmin työntekijä hankki tiettyjä taitoja ja tuli aluksen päälliköksi. Esimerkiksi: tulipalossa muodostuu aina valkoista tuhkaa, jonka pääosa on kalium. Tänään on toteutettu toinen teollinen menetelmä - hiilidioksidi kulkeutuu kaliumin elektrolyysin kautta: 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O. Tuloksena on kalium ja vesi.
Kaliumkarbonaattia käytetään saippualla jalasia. Laboratoriossa sitä käytetään lievänä kuivausaineena, jos muita tuotteita, kuten kalsiumkloridia tai magnesiumsulfaattia, ei sallita. Se ei sovellu happamien yhdisteiden kuivaamiseen, vaan sitä voidaan käyttää orgaanisten tuotteiden kuivattamiseen, joiden happopitoisuus on alhainen. Kaliumkarbonaattia käytetään B-luokan palojen sammuttamiseen, koska se viittaa kemiallisiin jauheisiin, jotka voivat sekä estää että sammuttaa palamisprosessin. Sillä on suurempi palonsammutusteho kuin suolat, kuten natriumkarbonaatti, natriumsulfaatti, natriumfluoridi tai natriumbikarbonaatti. Sen polttoprosessien estävä tehokkuus on myös korkeampi kuin natriumkarbonaatin, natriumsulfaatin, alumiinioksidin ja kalsiumkarbonaatin. Lasiteollisuudessa K2CO3: ta käytetään laboratoriotuotteiden (tulenkestävien), optisten tai kaliumlasien sekä lasituotteiden valmistukseen. Lisäksi kaliumkarbonaatti on kysyntää kemian-, maatalous-, lääketieteen ja elintarviketeollisuudessa.
