Metallit ovat tärkein ja monin tavoinainutlaatuisia kemiallisia elementtejä. Lähes kaikki niistä on ominaista sellaiset ominaisuudet kuin hyvä sähkönjohtavuus, kiilto, lämmönjohtavuus. Samanaikaisesti voidaan erottaa erilliset ryhmät, joiden ominaispiirteet eroavat merkittävästi. Osa näistä erottavista piirteistä muodosti perustan tällaiselle käsitteelle "metallisen aktiivisuuden sarjaksi".
Eri elementtien paikka tietyissä riveissäseuraa siitä, että eri lämpötiloissa ja liuoksen koostumuksessa ne käyttäytyvät enemmän tai vähemmän aktiivisesti. Keskiarvot ovat lähtö liuoksen lämpötilassa 25 astetta, ja yhden ilmakehän paineessa kaasuja. Se oli näissä olosuhteissa, useita metallin aktiivisuuden muodoltaan, joka on tuttu kaikille koulusta kemian kurssin.
Kaikista näistä indikaattoreista on koko luettelotärkeimmät ominaisuudet. Ensinnäkin, useat metallin jännitys voi auttaa meitä ennustamaan miten käyttäytyä tiettyjä osia reaktion aikana: ne, jotka seisovat järjestyksessä vasemmalle, korvaa ne, jotka ovat oikea niistä. Toiseksi, jos elementti on jäljellä vetyelektrodin potentiaaliin on valmistettu hyväksymään nolla, se voi syrjäyttää sen happamat liuokset. Tämä koskee erityisesti litium-, natrium-, kalium- ja muita emäksisiä elementtejä. Lopuksi, kolmanneksi, useita metallin aktiivisuus on suureksi avuksi luoda galvaaninen soluissa: kauempana toisistaan ovat sen osia, sitä suurempi sähköinen potentiaali tapahtuu niiden välillä.
On tarpeeksi utelias vertaamaan tiettyjäsäännöllisyydestä, joka johtuu jaksollisesta taulukosta ja tästä sekvenssistä. Niinpä Mendeleevin työn perusteella kaliumin pitäisi olla aktiivisempi kuin natrium ja litium, mutta useat jännitteet antavat täysin toisen kuvan. Tärkein syy tällaiseen ristiriitaan on näiden sekvenssien taustalla. Säännöllinen järjestelmä heijastaa atomien ionisaatioenergian muutosta ja Beketov-sekvenssiä, sellaista työtä, joka on tehtävä, jotta tietty elementti siirretään kiinteästä tilasta ionien kokoelmaan vesiliuoksen ajatuksessa.
