La dissociation électrique joue un rôle énormedans notre vie, même si nous n'y pensons généralement pas. C'est à ce phénomène qu'est associée la conductivité électrique des sels, acides et bases en milieu liquide. Des premiers rythmes cardiaques causés par l'électricité «vivante» dans le corps humain, qui est composé à 80% de liquides, aux automobiles, aux téléphones portables et aux joueurs, dont les batteries sont intrinsèquement des batteries électrochimiques, il y a partout une dissociation électrique invisible avec nous.
En cuves géantes et toxiquesà partir de la bauxite fondue à haute température par la méthode d'électrolyse, on obtient un métal «ailé», l'aluminium. Tous les objets qui nous entourent, des grilles de radiateur chromées aux boucles d'oreilles en métal argenté dans nos oreilles, ont déjà rencontré des solutions ou des sels fondus, et donc ce phénomène. Pas étonnant que la dissociation électrique soit étudiée par toute une branche de la science - l'électrochimie.
Lors de la dissolution d'une molécule de solvant liquideentrer en liaison chimique avec les molécules de la substance soluble, formant des solvates. Dans une solution aqueuse de dissociation, les sels, les acides et les bases sont les plus sensibles. À la suite de ce processus, les molécules de soluté peuvent se désintégrer en ions. Par exemple, sous l'influence d'un solvant aqueux, les ions Na+ et CI-qui sont dans le cristal ionique NaCI passent dans le milieu solvant dans une nouvelle qualité de particules solvatées (hydratées).
Ce phénomène, qui est intrinsèquement un processusla décomposition complète ou partielle de la substance dissoute en ions à la suite d'une exposition au solvant, et est appelée "dissociation électrique". Ce processus est extrêmement important pour l'électrochimie. Le fait que la dissociation de systèmes multicomposants complexes se caractérise par un écoulement pas à pas est d'une grande importance. Avec ce phénomène, il y a également une forte augmentation du nombre d'ions en solution, ce qui distingue les substances électrolytiques des substances non électrolytiques.
Dans le processus d'électrolyse, les ions ont une nettesens de déplacement: particules avec une charge positive (cations) - vers une électrode chargée négativement appelée cathode, et ions positifs (anions) - vers une anode, une électrode avec une charge opposée, où elles sont déchargées. Les cations sont réduits et les anions sont oxydés. Par conséquent, la dissociation est un processus réversible.
L'une des caractéristiques fondamentales de cetteLe processus électrochimique est le degré de dissociation électrolytique, qui est exprimé par le rapport du nombre de particules hydratées au nombre total de molécules de la substance dissoute. Plus cet indicateur est élevé, plus l'électrolyte est puissant. Sur cette base, toutes les substances sont divisées en électrolytes faibles, de force moyenne et forts.
Le degré de dissociation dépend des facteurs suivants:a) la nature du soluté; b) la nature du solvant, sa constante diélectrique et sa polarité; c) la concentration de la solution (plus cet indicateur est bas, plus le degré de dissociation est élevé); g) la température du milieu solvant. Par exemple, la dissociation de l'acide acétique peut être exprimée par la formule suivante:
CH3COOH N+ + CH3ROUCOULER-
Les électrolytes puissants se dissocient pratiquementirréversiblement, car dans leur solution aqueuse il n'y a pas de molécules de départ et d'ions non hydratés. Il convient également d'ajouter que toutes les substances ayant des liaisons chimiques de type polaire ionique et covalent sont soumises au processus de dissociation. La théorie de la dissociation électrolytique a été formulée par le célèbre physicien et chimiste suédois Svante Arrhenius en 1887.
