Plusieurs composés chimiques constitués dedeux éléments simples - Cr et O, - appartiennent à la classe des composés inorganiques - oxydes. Leur nom commun est l'oxyde de chrome, entre parenthèses, il est accepté d'indiquer la valence du métal en chiffres romains. Autres noms et formules chimiques
Un composé dans lequel le métal est hexavalent, etil y a un oxyde de chrome plus élevé. Cette substance solide est inodore, en apparence ce sont des cristaux rouge foncé (dans l'air ils se propagent en raison d'une forte hygroscopicité). La masse molaire est de 99,99 g / mol. La densité à 20 ° C est égale à 2,70 g / cm³. Le point de fusion est de 197 ° C et le point d'ébullition est de 251 ° C. A 0 ° C, 61,7 g / 100 se dissout dans l'eau, 63 g / 100 ml à 25 ° C et 67,45 g / 100 ml à 100 ° C. L'oxyde se dissout également dans l'acide sulfurique (un mélange de chrome utilisé en laboratoire pour laver les plats chimiques) et l'acide nitrique, l'alcool éthylique, l'éther éthylique, l'acide acétique et l'acétone. À 450 ° C, il se décompose en Cr2O3.
L'oxyde de chrome (VI) est utilisé dans le procédéélectrolyse (pour la production de chrome pur), pour la chromatation de produits galvanisés, en chromage électrolytique, en tant qu'oxydant fort (pour la production d'indigo et d'isatine). L'oxyde de chrome supérieur est utilisé pour détecter l'alcool dans l'air expiré. La réaction se déroule selon le schéma: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. Car la présence d'alcool indique un changement de la couleur de la solution (acquiert une couleur verte).
Oxyde de chrome (VI), comme tous les composésCr hexavalent, est un poison fort (dose létale - 0,1 g). En raison de son activité élevée, CrO3 provoque l'inflammation (avec des explosions) de substances organiques quand elles entrent en contact avec elles. Malgré la faible volatilité, l'oxyde de chrome supérieur est dangereux par inhalation, car il provoque le cancer du poumon. Au contact de la peau (même avec son retrait imminent) provoque une irritation, une dermatite, de l'eczéma, provoque le développement d'un cancer.
Oxyde avec chrome tétravalent CrO2 par externeforme est un solide sous la forme de cristaux ferromagnétiques tétraédriques noirs. L'oxyde de chrome a une masse molaire de 4 83,9949 g / mol, de densité 4,89 g / cm³. La substance fond décomposer simultanément, à une température de 375 ° C Il ne se dissout pas dans l'eau. Utilisé dans les supports d'enregistrement magnétique comme substance active. Avec la popularité du CD-ROM et DVD-ROM pour utiliser le chrome (IV) oxyde diminué. Il a été synthétisé en 1956 par un chimiste de compagnie EI DuPont Norman L. Cox par décomposition de trioxyde de chrome en présence d'eau à une température de 640 ° C et une pression de 200 MPa. Sous licence, DuPont est fabriqué par Sony au Japon et BASF en Allemagne.
L'oxyde de chrome 3 Cr2O3 est un solidesubstance cristalline fine de couleur vert clair à vert foncé. La masse molaire est égale à 151,99 g / mol. La densité est de 5,22 g / cm³. Le point de fusion est de 2435 ° C et le point d'ébullition est de 4000 ° C. L'indice de réfraction d'une substance pure est de 2,551. Cet oxyde ne se dissout pas dans l'eau, l'alcool, l'acétone, l'acide. Lorsque sa densité approche de la densité du corindon, elle est introduite dans les formulations d'agents de polissage (par exemple, la pâte GOI). C'est l'un des oxydes de chrome de base, qui est utilisé comme pigment. Pour la première fois dans la technologie secrète, il a été obtenu en 1838 comme une forme hydratée transparente. Dans la nature, il se présente sous forme de minerai de fer chrome FeO • Cr2O3.
Oxyde de chrome divalent - un solidenoir ou rouge avec un point de fusion de 1550 ° C Il fond avec la décomposition. La masse molaire est de 67,996 g / mol. L'oxyde de chrome (II) de couleur rouge n'est pas pyrophorique, et cette même substance de couleur noire est pyrophorique. La poudre s'inflammant spontanément dans l'air, elle ne peut donc être stockée que sous une couche d'eau, puisqu'elle n'interagit pas avec elle. L'oxyde de chrome noir sous forme pure est très difficile à obtenir.
Pour les oxydes de chrome de valence inférieure, les propriétés basiques sont caractéristiques, et pour un oxyde de valence plus élevée, les propriétés acides sont caractéristiques.
