Le soufre est commun dans la croûte terrestre, entre autreséléments prend la seizième place. Il se produit à la fois dans un état libre et sous une forme apparentée. Les propriétés non métalliques sont caractéristiques de cet élément chimique. Son nom latin est "Soufre", désigné par le symbole S. L'élément fait partie de divers ions de composés contenant de l'oxygène et / ou de l'hydrogène, forme de nombreuses substances appartenant aux classes d'acides, de sels et de plusieurs oxydes. symboles qui dénotent la valence. Le degré d'oxydation qu'il présente dans divers composés est de +6, +4, +2, 0, -1, -2. Des oxydes de soufre à différents degrés d'oxydation sont connus. Les plus communs sont le dioxyde de soufre et le trioxyde. Le monoxyde de soufre est moins bien connu, de même que les oxydes supérieurs (sauf SO3) et les oxydes inférieurs de cet élément.
Monoxyde de soufre
Un composé inorganique appelé oxyde de soufreII, SO, en apparence, une substance est un gaz incolore. En cas de contact avec elle n'est pas soluble dans l'eau, et réagit avec elle. Ce composé est très rare, qui ne se produit que dans le milieu gazeux rare. SO molécule est thermodynamiquement instable et se transforme en un premier S2O2, (appelé soufre ou de peroxyde de gaz disulfure). En raison de la rareté de l'oxyde de soufre dans l'atmosphère et une faible stabilité de la molécule sont difficiles à identifier complètement le danger de la substance. Mais dans un plus condensé ou d'oxyde de forme se transforme en concentré de peroxyde, ce qui est relativement toxique et corrosif. Ce composé est également très inflammable (ce qui ressemble à une caractéristique de méthane) est obtenue par la combustion de dioxyde de soufre - gaz toxiques. oxyde de soufre détectée est d'environ 2 Io (l'un des satellites de Jupiter), Vénus dans l'atmosphère et dans le milieu interstellaire. On suppose que sur Io, elle est le résultat des processus volcaniques et photochimiques. réactions photochimiques de base sont les suivantes: O + S2 → S + SO et SO2 → SO + O.
Gaz sulfureux
Les oxydes de soufre IV, ou le dioxyde de soufre (SO2) estGaz incolore avec une odeur forte suffocante. À une température de moins 10 C il passe à l'état liquide, et à une température de moins 73 C durcit. A 20 ° C, environ 40 volumes de SO2 sont dissous dans 1 litre d'eau.
Cet oxyde de soufre, se dissolvant dans l'eau, forme de l'acide sulfureux, puisque c'est son anhydride: SO2 + H2O ↔ H2SO3.
Il interagit avec les bases et les oxydes basiques: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O et SO2 + CaO → CaSO3.
Le dioxyde de soufre est caractérisé par les propriétés etoxydant, et un agent réducteur. Il est oxydé par l'oxygène de l'air en anhydride sulfurique en présence d'un catalyseur: SO2 + O2 → 2SO3. Avec des agents réducteurs forts, tels que le sulfure d'hydrogène, il joue le rôle d'agent oxydant: H2S + SO2 → S + H2O.
Le gaz sulfureux dans l'industrie est principalement utilisé pour la production d'acide sulfurique. Le dioxyde de soufre est obtenu en brûlant des pyrites de soufre ou de fer: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.
Anhydride sulfurique
Les oxydes de soufre VI ou le trioxyde de soufre (SO3) estproduit intermédiaire et n'a pas de valeur indépendante. En apparence, c'est un liquide incolore. Il bout à une température de 45 C, et en dessous de 17 C se transforme en une masse cristalline blanche. Cet oxyde de soufre supérieur (avec un degré d'oxydation de l'atome de soufre + 6) est extrêmement hygroscopique. Avec l'eau, il forme un acide sulfurique: SO3 + H2O ↔ H2SO4. La dissolution dans l'eau, génère une grande quantité de chaleur et, si elle n'est pas ajoutée progressivement, mais immédiatement une grande quantité d'oxyde, une explosion peut se produire. Le trioxyde de soufre est facilement soluble dans l'acide sulfurique concentré avec formation d'oléum. La teneur en SO3 dans l'oléum atteint 60%. Pour ce composé soufré, toutes les propriétés de l'oxyde acide sont caractéristiques.
Oxydes de soufre supérieurs et inférieurs
Les oxydes de soufre supérieurs sont un groupeLes composés chimiques de formule SO3 + x, où x peut être 0 ou 1. L'oxyde monomère SO4 contient peroxo (O-O) et caractérisé en SO3 oxyde, le degré d'oxydation du soufre 6. Cet oxyde de soufre peut être produit à basse température (en dessous de 78 C) dans la réaction de SO3 et de l'oxygène atomique ou photolyse de SO3 dans le mélange avec de l'ozone.
Les oxydes de soufre inférieurs sont un groupe de composés chimiques, qui comprennent:
L'intérêt pour les oxydes à faible teneur en soufre a augmenté. Cela est dû à la nécessité d'étudier leur contenu dans les atmosphères terrestres et extraterrestres.
