L'enthalpie de formation, étant un facteur importantLa propriété thermodynamique d'un produit chimique, qui indique combien d'énergie dans sa structure moléculaire peut être convertie en chaleur, est l'un des concepts clés de la chimie thermodynamique. Cette branche de la science est engagée dans l'étude des indicateurs de température de diverses réactions et de leur dépendance à l'égard de toutes sortes de paramètres physico-chimiques, de la capacité thermique et des transitions de phase. L'enthalpie de formation (du grec "enthalpio" - "chauffage") de composés chimiques détermine la quantité d'énergie requise pour créer une substance complexe à partir d'éléments simples, pris, en règle générale, dans leur état le plus stable.
Par exemple, pour l'hydrogène, l'azote ou l'oxygènec'est la forme gazeuse, pour le carbone - graphite, et pour le brome - l'état du liquide. L'enthalpie de formation est une propriété thermochimique extrêmement importante, car elle permet non seulement de résoudre avec succès des problèmes théoriques, mais également de développer diverses technologies chimiques et de créer les équipements nécessaires à leur mise en œuvre. Et cela n'est possible que s'il existe des informations fiables et scientifiquement étayées sur les propriétés physico-chimiques et thermodynamiques de divers composés. Ces informations constituent souvent plus de cinquante pour cent des données initiales lors de la conception d'équipements complexes pour des expériences scientifiques ou à des fins industrielles.
Par conséquent, l'étude de cette propriété de diverssubstances, comme l'enthalpie de formation, est aujourd'hui l'un des domaines prioritaires de la thermochimie, où les équations thermodynamiques des réactions sont souvent utilisées pour déterminer une valeur donnée. Ils indiquent nécessairement l'état d'agrégation d'une substance donnée, et l'effet thermique est considéré comme l'un des produits d'interaction.
Chaleur de réaction, y compris l'enthalpiela formation d'une substance est déterminée à l'aide de calorimètres de différents types. La bombe dite calorimétrique est un récipient de type fermé bien thermostaté dans lequel l'énergie thermique libérée à la suite d'une réaction chimique n'est consommée que pour augmenter la température dans l'espace interne. Le calorimètre contient des substances réactives, et le cours même de la réaction est initié de différentes manières. Ensuite, la température de l'environnement interne est mesurée au moyen d'un thermomètre ou d'un thermocouple.
De cette façon, l'enthalpie standard est mesuréeformation de plusieurs milliers de substances. Toutes les données obtenues sont scrupuleusement et méticuleusement entrées dans des livres et des tableaux de référence spéciaux. En outre, les indices des enthalpies de formation de diverses substances peuvent être calculés mathématiquement, en utilisant des valeurs similaires de substances en réaction et de leurs produits de réaction. Pour cela, les équations thermodynamiques susmentionnées sont utilisées.
Les substances simples ont presque toujoursenthalpie de formation égale à zéro. Ce qui est également pris en compte dans les calculs. Et cette propriété thermodynamique, par exemple pour le trichlorure de phosphore, peut être calculée à l'aide de la formule suivante :
P (télévision) + 1½ C3 = (f.)
Pour l'enthalpie des métaux gazeux (Fe, AL)la formation est non nulle et représente une transformation thermochimique lors du passage d'un état solide (standard) à un état gazeux. Cette valeur est perçue comme l'enthalpie de vaporisation, également appelée atomisation.
