Les oxydes, leur classification et leurs propriétés sont à la baseune science aussi importante que la chimie. Ils commencent à étudier en première année de chimie. Dans des sciences aussi exactes que les mathématiques, la physique et la chimie, tout le matériel est interconnecté, c'est pourquoi la non-assimilation du matériel entraîne une mauvaise compréhension de nouveaux sujets. Par conséquent, il est très important de comprendre le sujet des oxydes et de le naviguer pleinement. Nous en parlons aujourd'hui et nous essaierons de parler plus en détail.
Les oxydes, leur classification et leurs propriétés - c'est ce que vous devez d'abord comprendre. Quels sont donc les oxydes? Vous en souvenez-vous du programme scolaire?
Les oxydes (ou oxydes) sont des substances complexes,les composés binaires, qui comprennent les atomes d'un élément électronégatif (moins électronégatif que l'oxygène) et l'oxygène avec un état d'oxydation de -2.
Les oxydes sont des substances incroyablement communes sur notre planète. Des exemples d'un composé oxyde sont l'eau, la rouille, certains colorants, le sable et même le dioxyde de carbone.
Les oxydes peuvent être obtenus de différentes manières.La formation d'oxydes est également étudiée par une science comme la chimie. Les oxydes, leur classification et leurs propriétés - c'est ce que les scientifiques doivent savoir pour comprendre comment tel ou tel oxyde s'est formé. Par exemple, ils peuvent être obtenus en connectant directement un atome (ou des atomes) d'oxygène avec un élément chimique - c'est l'interaction des éléments chimiques. Cependant, il y a une formation indirecte d'oxydes, c'est lorsque les oxydes sont formés par la décomposition d'acides, de sels ou de bases.
Les oxydes et leur classification dépendent de la façon dontils se sont formés. Selon leur classification, les oxydes sont divisés en seulement deux groupes, le premier étant salifère et le second non salifère. Nous examinerons donc plus en détail les deux groupes.
Les oxydes salins sont assez grosun groupe qui est divisé en oxydes amphotères, acides et basiques. À la suite de toute réaction chimique, les oxydes salifères forment des sels. En règle générale, les oxydes salifères comprennent des éléments métalliques et non métalliques, qui forment des acides à la suite d'une réaction chimique avec l'eau, mais lorsqu'ils interagissent avec des bases, ils forment les acides et les sels correspondants.
Les oxydes non salins sont les oxydes qui, à la suite d'une réaction chimique, ne forment pas de sels. Des exemples de tels oxydes sont les oxydes d'azote et de carbone.
Les oxydes, leur classification et leurs propriétés sont des concepts très importants en chimie. Les oxydes amphotères font partie de la composition salifère.
Les oxydes amphotères sont des oxydes quipeut présenter des propriétés basiques ou acides, selon les conditions des réactions chimiques (présenter une amphotéricité). Ces oxydes sont formés par des métaux de transition (cuivre, argent, or, fer, ruthénium, tungstène, Rutherfordium, titane, yttrium et bien d'autres). Les oxydes amphotères réagissent avec les acides forts et, à la suite d'une réaction chimique, ils forment des sels de ces acides.
Les oxydes ou anhydrides d'acide sont telsles oxydes qui, dans les réactions acides, présentent des propriétés acides et forment également des acides contenant de l'oxygène. Les anhydrides sont toujours formés de non-métaux typiques, ainsi que de certains éléments chimiques de transition.
Оксиды, их классификация и химические свойства - Ce sont des concepts importants. Par exemple, dans les oxydes acides, les propriétés chimiques sont complètement différentes de celles des amphotères. Par exemple, lorsque l'anhydride interagit avec l'eau, l'acide correspondant est formé (à l'exception de SiO2 - oxyde de silicium). Les anhydrides interagissent avec les alcalis et, à la suite de ces réactions, de l'eau et de la soude sont libérés. Lors de la réaction avec des oxydes basiques, du sel se forme.
Les principaux oxydes (du mot "base") sontoxydes d'éléments chimiques des métaux avec des états d'oxydation de +1 ou +2. Il s'agit notamment des métaux alcalins, alcalino-terreux, ainsi que de l'élément chimique magnésium. Les oxydes basiques diffèrent des autres en ce qu'ils sont capables de réagir avec les acides.
Les oxydes basiques interagissent avec les acides, contrairement aux oxydes acides, ainsi qu'avec les alcalis, l'eau et d'autres oxydes. À la suite de ces réactions, des sels se forment généralement.
Si vous étudiez attentivement les réactions de diversoxydes, on peut tirer indépendamment des conclusions sur les propriétés chimiques des oxydes. La propriété chimique générale de absolument tous les oxydes réside dans le processus redox.
Néanmoins, tous les oxydes sont différents les uns des autres. La classification et les propriétés des oxydes sont deux sujets connexes.
Les oxydes non salins constituent un tel groupeles oxydes, qui ne présentent ni propriétés acides, ni basiques, ni amphotères. À la suite de réactions chimiques avec des oxydes non salifères, aucun sel ne se forme. Auparavant, ces oxydes étaient appelés non salifères, mais indifférents et indifférents, mais de tels noms ne correspondent pas aux propriétés des oxydes non salins. Par leurs propriétés, ces oxydes sont tout à fait capables de réactions chimiques. Mais les oxydes non salifères sont très peu nombreux, ils sont formés par des non-métaux monovalents et divalents.
A partir d'oxydes non salifères résultant d'une réaction chimique, des oxydes salifères peuvent être obtenus.
Presque tous les oxydes sont communément appelés:le mot "oxyde", suivi du nom de l'élément chimique dans le cas génitif. Par exemple, Al2O3 est l'alumine. En langage chimique, cet oxyde se lit comme suit: aluminium 2 environ 3. Certains éléments chimiques, comme le cuivre, peuvent avoir plusieurs degrés d'oxydation, respectivement, les oxydes seront également différents. Ensuite, l'oxyde de CuO est l'oxyde de cuivre (deux), c'est-à-dire avec un état d'oxydation de 2, et l'oxyde de Cu2O est l'oxyde de cuivre (trois), qui a un état d'oxydation de 3.
Mais il y a d'autres noms pour les oxydes,qui émettent le nombre d'atomes d'oxygène dans le composé. Le monoxyde ou le monoxyde est appelé de tels oxydes, qui ne contiennent qu'un seul atome d'oxygène. Les dioxyde sont appelés tels oxydes, qui contiennent deux atomes d'oxygène, comme indiqué par le préfixe "di". Les trioxydes sont appelés de tels oxydes, qui contiennent déjà trois atomes d'oxygène. Des éléments tels que le monoxyde, le dioxyde et le trioxyde sont déjà obsolètes, mais se trouvent souvent dans les manuels, livres et autres manuels.
Il existe des noms dits triviaux.les oxydes, c'est-à-dire ceux qui se sont développés historiquement. Par exemple, le CO est un oxyde ou du monoxyde de carbone, mais même les chimistes appellent souvent cette substance le monoxyde de carbone.
Ainsi, l'oxyde est un composé d'oxygène avecélément chimique. La principale science qui étudie leur formation et leurs interactions est la chimie. Oxydes, leur classification et leurs propriétés - ce sont plusieurs sujets importants dans la science de la chimie, sans comprendre que vous ne pouvez pas tout comprendre. Les oxydes sont des gaz, des minéraux et des poudres. Certains oxydes devraient être connus en détail non seulement pour les scientifiques, mais aussi pour les gens ordinaires, car ils peuvent même être dangereux pour la vie sur cette terre. Oxydes - ce sujet est très intéressant et assez léger. Les composés oxydés sont très courants dans la vie de tous les jours.
