Chlorure d'ammonium dans des emballages techniquesutilisation (chlorure d’ammonium technique) est extérieurement un produit en poudre, des options de livraison sous forme de granulés sont possibles. La couleur est jaune ou rose, la couleur varie en fonction de la marque du produit utilisé. Il est parfaitement dissout dans de l'ammoniac et de l'eau, il a un goût salé, il n'a pas d'odeur.
Génie mécanique et métallurgie non ferreuse, chimieet les industries électrique, forestière et du bois, médicale et de nombreuses autres industries utilisent le chlorure d'ammonium dans leurs processus. Le chlorure d'ammonium a été largement utilisé dans l'agriculture en tant qu'engrais azoté, la métallurgie l'utilisant dans le processus de gravure sur métal. Les textiles domestiques perdraient leur éclat s'ils refusaient d'utiliser ce composé. Le chlorure d'ammonium a trouvé une application dans la fabrication de piles sèches, il résiste à l'étamage de pièces en acier avec flux (ZnCl2). En tant que médicament, il est utilisé dans les médicaments destinés à traiter l'œdème, dont la nature est associée au travail du cœur, et NH4Cl améliore l'effet de certains diurétiques. La production de certains vernis et adhésifs est basée sur l'utilisation de chlorure d'ammonium dans la composition de durcisseurs.
Transport et stockage de NH4Cl dans des entrepôtsimplique le conditionnement de cette substance dans des sacs multicouches en papier ou en plastique. En règle générale, leur poids ne dépasse pas 25 kg. Il est également possible d'utiliser des conteneurs spécialisés souples jetables.
Pour le transport de chlorure d'ammoniumIl est autorisé d'utiliser une large gamme de véhicules fermés (sauf les véhicules aériens). L'utilisation de conteneurs souples spécialisés permet le transport de matériel roulant de type ouvert en l'absence de transbordement sur le trajet.
Locaux à stockerchlorure d'ammonium, devrait assurer la prévention de l'humidité sur elle. La zone de stockage doit d'abord être nettoyée des objets saillants aux bords tranchants susceptibles d'endommager la coque du sac. Dans des conteneurs spécialisés jetables, la substance peut être stockée même dans des zones ouvertes.
Pendant la production de sous-produit de soudeLe chlorure d'ammonium est apparu. La préparation de cette substance est réalisée par évaporation de la liqueur mère. Une réaction indépendante de la synthèse de NH4Cl est l'interaction de l'ammoniac avec l'acide chlorhydrique.
L'étude in vitro des propriétés du NH4Cl nécessite des méthodes fiables pour déterminer sa présence. La réaction qualitative au chlorure d'ammonium détermine généralement la présence du cation ammonium NH4 +.
Si pendant l'interaction du sel avec un alcali àl'ammoniac étant légèrement libéré, on peut parler sans danger de la présence du cation NH4 + dans la solution initiale. Les vapeurs d'ammoniac vont colorer un test décisif humide, amené au courant de gaz émis, en bleu.
Déterminer le deuxième composant de NH4Cl,anion chlorure, vous pouvez, en agissant sur la solution à examiner avec de l'argent. À la suite de la réaction, l’apparition d’un précipité de fromage blanc indique la précipitation de chlorure d’argent. L'ajout de thiosulfate de sodium ou d'ammoniac à la solution avec le précipité entraînera sa dissolution.
Même dans le manuel sur le cours de chimie inorganiqueAu lycée, on peut trouver de nombreuses expériences disponibles pour isoler les composants du chlorure d'ammonium, ce qui indique la sécurité relative de cette substance pour l'homme.
Mais la précision dans le traitement est nécessaire,car il peut causer une irritation de la peau ou des yeux. Le danger peut créer de l'ammoniac gazeux toxique (appartenant à la 4ème classe de danger), même de petites concentrations provoquent une irritation des muqueuses des yeux et des voies respiratoires supérieures, une concentration élevée entraîne un effet stimulant sur le système nerveux central.
