Химическое вещество нитрат аммония, формула Le NH4NO3, connu des chimistes depuis longtemps, a été découvert par I.R. Glauber en 1659. Dans la littérature, un autre nom commun pour ce composé est le nitrate d'ammonium. Extérieurement, le nitrate d'ammonium est un cristal blanc présentant une hygroscopicité élevée. Le point d'ébullition du composé est de 235 ° C et, à 169,6 ° C, le nitrate d'ammonium commence à fondre. Plusieurs modifications cristallines affectent de manière très significative les propriétés chimiques, physiques et son étendue.
Par exemple, ces différences sont queDifférentes modifications des cristaux ont un type de réseau différent. Au total, il y a cinq modifications de ce type. La forme cubique du réseau cristallin est caractéristique de la 1ère modification, tétragonique pour les 2ème et 5ème et rhombique pour les 3ème et 4ème. Dans ce cas, à la suite des transitions du composé d'une modification à une autre, une augmentation progressive mais régulière du volume de la cellule unitaire est détectée. Cette propriété provoque une différence dans les propriétés chimiques. Ainsi, par exemple, la modification IV est caractérisée par une densité de substance de 1,725 g / cm3, le point de fusion est déjà de 139,4 ° C.
La solubilité du nitrate d'ammonium est la suivante:119 grammes d'une substance se dissolvent dans cent grammes d'eau à une température de 0 ° C, 212 grammes à une température de 25 ° C et 346 grammes de nitrate d'ammonium à 50 ° C. De plus, le nitrate d'ammonium peut être dissous dans de la pyridine, du méthanol et de l'éthanol. Une caractéristique très importante du composé est le fait que lorsque l'impact de l'impact ou lorsque la température ambiante dépasse 270 ° C, le nitrate d'ammonium se décompose en provoquant un effet explosif.
En utilisant des indicateurs, vous pouvez déterminer l’acideMercredi, qui contient du nitrate d’ammonium, l’hydrolyse avec sa participation est une réaction dont l’équation peut s’écrire comme suit: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3. Le nitrate d'ammonium réagit avec les solutions alcalines. À la suite de telles réactions, de l'ammoniac se forme et le processus de réaction lui-même agit comme une réaction qualitative au nitrate d'ammonium.
En règle générale, la substance est obtenue parréactions de neutralisation avec 60% de HNO3. Le NH3 est utilisé comme agent neutralisant à l'état gazeux. Ce processus génère de la chaleur qui est envoyée à l'évaporation de la solution de nitrate d'ammonium et à la préparation de la substance sous forme de granulés.
Utilisation la plus courante du nitratel'ammonium obtenu en agriculture, en tant qu'engrais azoté précieux. Le composé est activement utilisé dans la production d'explosifs et comme réactif - en tant que solvant du zirconium dans les barres de combustible, lors d'opérations de régénération de déchets nucléaires. Les propriétés physico-chimiques entraînent une augmentation constante de la demande de la substance. Par conséquent, sa production augmente régulièrement et atteint aujourd'hui 20 millions de tonnes par an, lorsque la substance est recalculée à la proportion d'azote.
Le nitrate d'ammonium peut être obtenu en laboratoireconditions soumises aux précautions et règles de sécurité les plus strictes. Pour ce faire, dans un bain de glace, produisez un mélange d'acide nitrique hautement dilué et d'ammoniac (solution aqueuse d'ammoniac). Il est préférable de mener cette réaction à distance, par exemple en utilisant des manipulateurs et en étant à une distance de sécurité suffisante de l'emplacement de la solution mélangée. La réaction consiste à mélanger en continu l'acide dans une solution d'ammoniac et à effectuer des tests périodiques avec un indicateur (test décisif) permettant d'atteindre l'état neutre. La même méthode permet de contrôler le déroulement de la réaction. Lorsque le milieu acide est dépassé, un composant alcalin est ajouté à la solution et inversement.
