Le nitrate de plomb est un composé inorganiqueayant la formule suivante: Pb (NO3) 2. À l'état normal, une poudre blanche ou des cristaux incolores. Cette substance est très soluble dans l'eau.
Propriétés physiques
1. Il se dissout bien avec l’absorption de chaleur dans H2O (eau), il est mauvais - dans l’acétone ainsi que dans les alcools méthyliques et éthyliques.
2Forme des cristaux incolores diamagnétiques d’une densité de 4 530 g / cm³. Chaque atome de plomb (plomb) est entouré de douze atomes d'oxygène (oxygène). La longueur de la liaison Pb-O est de 0,281 nm et N-O de 0,127 nm. Représente une synonie cubique. Il appartient au groupe d'espace Pa3. En plus de la variété cubique, une forme monoclinique a également été obtenue, laquelle, même lorsqu'elle est chauffée, est peu soluble dans l'eau.
3. Le plomb, le point de fusion est 600,65 K.
Comment obtenir du nitrate de plomb
Cette substance ne se trouve pas dans la nature.Par conséquent, les gens ont créé certaines méthodes (industrielles et de laboratoire), qui sont réduites à la dissolution du plomb (Pb), de son hydroxyde ou de son oxyde dans de l'acide nitrique dilué. Réactions:
3Pb (plomb) + 8HNO3 (acide nitrique) = 3Pb (NO3) 2 (nitrate de plomb) + 2NO (oxyde d'azote, libéré sous forme de gaz) + 4H2O (eau);
PbO (oxyde de plomb) + 2HNO3 (acide nitrique) = Pb (NO3) 2 (nitrate de plomb) + H2O (eau);
Pb (OH) 2 (hydroxyde de plomb) + 2HNO3 (acide nitrique) = Pb (NO3) 2 (dinitrate de plomb) + 3H2O (eau).
Pour supprimer l'hydrolyse et réduire la solubilité du dinitrate de plomb, l'acide nitrique doit être pris en excès.
De plus, le dinitrate de plomb est obtenu comme un côté.produit lors du nettoyage des déchets avec de l'acide nitrique, par exemple lors du traitement des déchets de bismuth-plomb dans les usines À l'avenir, ce composé est utilisé pour la cyanuration de l'or.
Quelles sont les propriétés chimiques du nitrate de plomb?
1. En solution aqueuse, le nitrate de plomb se dissocie en anions nitrate et en cations plomb. Voici à quoi ressemble la réaction:
Pb (NO3) 2 (dinitrate de plomb) = Pb2 + (cation du plomb) + 2NO3- (anion oxyde nitrique)
La solution de dinitrate de plomb est hydrolysée.Avec un excès de NO3-, des complexes de nitrate sont formés: [Pb (NO3) 6] 3–, [Pb (NO3) 4] 2– et [Pb (NO3) 3] -. Par conséquent, si le pH de la solution augmente, des hydronitrates de Pb (OH) x (NO3) et de composition variable sont créés. Certains d'entre eux sont isolés à l'état solide.
2. Le dinitrate de plomb étant un composé soluble, les réactions d’échange suivantes peuvent être obtenues:
2HCl (acide chlorhydrique) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (chlorure de plomb, précipités) + 2HNO3 (acide nitrique);
H2SO4 (acide sulfurique) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (plomb, précipités) + 2HNO3 (acide nitrique);
Pb (NO3) 2 (nitrate de plomb) + 2NaOH (hydroxyde de sodium) = Pb (OH) 2 (hydroxyde de plomb, précipite) + 2NaNO3 (nitrate de sodium);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (azide de sodium) = Pb (N3) 2 (azoture de plomb, précipités) + 2NaNO3 (nitrate de sodium).
Tout composé chimique contenantLe cation de plomb (Pb + 2) réagira avec une solution contenant un anodiodure. Il se forme un précipité jaune orangé (Pbl2, iodure de plomb). Voici à quoi ressemble la réaction:
Pb2 + + 2l- = Pbl2 (précipité)
La même réaction d'échange en phase solide. Par exemple:
Pb (NO3) 2 + 2Kl (potassium) = Pbl2 (précipités) + 2KNO3 (nitrate de potassium)
Application de nitrate de plomb
- Il est utilisé comme matière première initiale pour la production de la plupart des autres composés du plomb (plomb);
- comme inhibiteur des polymères de nylon et de quelques autres polyesters, comme zoocide, dans les revêtements de papier photothermographique;
- puisque le nitrate de plomb est assez dangereuxconnexion, dans le domaine industriel en utilisant actuellement d'autres composés. Par exemple, dans la production de peintures, allumettes et feux d'artifice, les composés de plomb ont été complètement abandonnés.
- dans les pratiques de laboratoire, le nitrate de plomb est utilisé comme une source commode et utile de diazotode de tétraoxyde;
- relativement récemment, ce composé chimique est utilisé en quantité très limitée pour la cyanuration de l'or.
- en chimie organique, le Pb (NO3) 2 est utilisé comme agent oxydant pour obtenir des isothiocyanates à partir de dithiocarbamates. En raison de sa haute toxicité, il est de moins en moins utilisé.
La sécurité
Le nitrate de plomb est classé dans la catégorie 2A(probablement cancérogène pour l'homme). L'inhalation de ses vapeurs toxiques ou l'ingestion ainsi que le contact avec la peau ou les muqueuses sont inacceptables. Le dinitrate de plomb doit être constamment sous contrôle. L'empoisonnement avec ce composé chimique entraîne des intoxications, des gliomes et un cancer des reins, du cerveau et des poumons.
