L'acide bromhydrique (autre nom du bromure d'hydrogène) est un composé inorganique d'hydrogène (H) et de brome (Br). C'est un gaz incolore qui forme un épais brouillard dans l'air humide.
Quels sont les moyens d'obtenir du bromure d'hydrogène
En raison du degré élevé d'oxydabilité de l'acide bromhydrique, il ne peut être obtenu par l'action de l'acide sulfurique concentré sur les bromures de métaux alcalins. La réaction suivante se produit:
2KBr (bromure de potassium) + 2H2SO4 (acide sulfurique) = K2SO4 (sulfate de potassium) + SO2 (oxyde de soufre) + Br2 (molécule de brome) + 2H2O (eau)
1Dans l'industrie, la production d'acides, tels que l'acide hydrobromique, est réalisée par une réaction au cours de laquelle les éléments constitutifs interagissent. Par exemple, la substance considérée peut être obtenue de la manière suivante:
H2 (molécule d'hydrogène) + Br2 (molécule de brome) = 2HBr (acide bromhydrique)
Cette réaction est réalisable à des températures allant de 200 à 400 degrés.
2. Il est également possible d'obtenir de l'acide bromhydrique et en laboratoire de plusieurs manières.
- par hydrolyse de pentabromure de phosphore ou de tribromure:
PBr3 (tribromure) + 3H2O (trois molécules d'eau) = H3PO3 (acide phosphorique) + 3HBr (acide bromhydrique, formule chimique)
PBr5 (pentabromure) + 4H2O (quatre molécules d'eau) = H3PO4 (acide phosphorique) + 5HBr (bromure d'hydrogène)
- par réduction de brome:
3Br2 (trois molécules de brome) + S (soufre) + 4H2O (eau) = (la réaction est possible à une température de 100-150 degrés) H2SO4 (acide sulfurique) + 6HBr (bromure d'hydrogène)
3Br2 (trois molécules de brome) + KNO2 (nitrite de potassium) + 4H2O (eau) = KNO3 (nitrate de potassium) + 2HBr (bromure d'hydrogène)
- par déplacement de métaux alcalins de bromures avec de l'acide dilué:
KBr (bromure de potassium) + H2SO4 (acide sulfurique) = KHSO4 (hydrogénosulfate de potassium) + HBr (libéré sous forme de gaz)
3. En tant que sous-produit, le bromure d'hydrogène peut être obtenu lors de la synthèse de dérivés bromés organiques.
Propriétés physiques du bromure d'hydrogène:
1. L'acide bromhydrique est un gaz incolore dégageant une odeur désagréable et forte. Fortement fumé à l'air. Il est très résistant aux températures.
2Il est bien dissous dans H2O (eau) et éthanol pour former un électrolyte. Une solution aqueuse de bromure d’hydrogène forme un mélange azéotropique qui bout à une température de 124 degrés. Dans un litre d'eau, environ un demi-litre de bromure d'hydrogène est dissous (à 0 degré).
3. Lors du processus de refroidissement d'une solution aqueuse de bromure d'hydrogène, les hydrates cristallins suivants peuvent être obtenus: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.
4. Le bromure d'hydrogène pur forme des cristaux de la synonie du groupe spatial orthorhombique F mmm.
5. À une température de -66,8 degrés, il devient liquide et se solidifie à-87 degrés.
Propriétés chimiques du bromure d'hydrogène:
1. L'acide bromhydrique, au contact de l'eau, forme un acide monobasique fort. Cette réaction ressemble à ceci:
HBr + H2O (eau) = Br- (anion brome) + H3O + (ion hydroxonium)
2. Cette substance résiste aux températures élevées. Cependant, à 1000 degrés, environ 0,5% de toutes les molécules se décomposent:
2HBr (acide bromhydrique) = H2 (molécule d'hydrogène) + Br2 (molécule de brome)
3. Le composé chimique considéré réagit avec divers métaux, ainsi que leurs bases et leurs oxydes. Exemples de réactions:
2HBr + Mg (magnésium) = MgBr2 (bromure de magnésium) + H2 (libéré sous forme de gaz)
2HBr + CaO (oxyde de calcium) = CaBr2 (bromure de calcium) + H2O (eau)
HBr + NaOH (hydroxyde de sodium) = NaBr (bromure de sodium) + H2O (eau)
4. Le bromure d'hydrogène est également un agent réducteur. Sur l'air s'oxyde lentement. Pour cette raison, ses solutions aqueuses virent au brun après un certain temps. La réaction sera la suivante:
4HBr (acide bromhydrique) + O2 (molécule d'oxygène) = 2Br2 (molécule de brome) + 2H2O (eau)
Application
Le bromure d'hydrogène est utilisé pour créer (synthèse)divers dérivés organiques du brome et pour la préparation de bromures de divers métaux. Le bromure d'argent est particulièrement important car il est utilisé dans la production de matériaux photographiques en film.
Comment est le transport
En bouteilles de 68 ou 6,8 litres sous une pression de 24 atmosphères.
