L'acide perchlorique (formule HClO4) est un acide monobasique anhydre. Contient du chlore (Cl) au degré d'oxydation le plus élevé, c'est pourquoi il est l'agent oxydant le plus puissant. Explosif.
Propriétés de l'acide perchlorique
1. C'est un liquide volatil sans couleur, il fume fortement dans l'air, il est monomérique par paires. Instable et très réactionnaire. Cet acide est caractérisé par une autodéshydratation:
3HClO4 = H3O + (cation) + ClO- (anion) + Cl2O7 (oxyde de chlore)
2Cette substance est hautement soluble dans les solvants chlorés et organofluorés, tels que CH2Cl2 (chlorure de méthylène), CHCl3 (chloroforme) et autres. Il peut être mélangé avec d'autres solvants, présente des propriétés réductrices et peut être explosif ou enflammé s'il est manipulé sans précaution.
3.Il se mélange bien à l'eau (H2O) dans toutes les proportions. Forme plusieurs hydrates. Les solutions concentrées de cet acide ont une consistance légèrement huileuse. Les solutions aqueuses de cet acide ont une bonne stabilité et une faible capacité oxydante. Avec l’eau, la substance considérée forme un mélange azéotropique, qui bout à une température de 203 degrés et contient 72% de HClO4.
4. L'acide perchlorique (formule HClO4) est l'un des acides les plus forts. Pour cette raison, dans son environnement, certains composés acides se comportent comme des bases.
5. Dans des conditions de pression réduite, un liquide huileux et incolore, l’anhydride chlorique, se forme sous faible chauffage d’un mélange d’acide perchlorique et d’anhydride phosphorique
2HClO4 (acide perchlorique) + P4O10 (anhydride phosphorique) = Cl2O7 (anhydride chlorique) + H2P4O11
Méthodes d'obtention
1.Les solutions aqueuses de cette substance peuvent être obtenues de deux manières. Le premier est l’oxydation électrochimique du chlore ou de l’acide chlorhydrique en acide chlorhydrique concentré et le second est la décomposition par échange de perchlorates de sodium ou de potassium avec des acides forts inorganiques.
2L'acide chlorique anhydre peut également être obtenu de deux manières. La première est l’interaction du perchlorate de potassium (K) ou du sodium (Na) avec l’acide sulfurique sous forme concentrée, et la seconde est l’interaction de l’oléum avec une solution aqueuse d’acide perchlorique:
KClO4 (solution aqueuse d'acide perchlorique) + H2SO4 (acide sulfurique) = KHSO4 (hydrosulfate de potassium) + HClO4 (acide perchlorique)
Utilisation d'acide perchlorique
- les solutions concentrées sont largement utilisées pour l'obtention de perchlorates (sels de cet acide) et en chimie analytique;
- l'acide perchlorique est utilisé dans la décomposition des minerais, en tant que catalyseur et dans l'analyse des minéraux;
- le perchlorate de potassium (formule: KClO4), un sel de cet acide, est utilisé pour créer des explosifs et le perchlorate de magnésium (anhydrone, Mg (ClO4) 2) est utilisé comme dessiccant.
Sécurité au travail
L’acide chlorhydrique anhydre ne peut pas être stocké ni transporté longtemps car il se décompose rapidement dans des conditions normales et peut ensuite exploser spontanément.
Autres acides de chlore inorganique:
1L'acide chlorhydrique (formule: HCl) est un acide fort monobasique, un liquide caustique et fumant. Utilisé en électroformage (découplage, gravure) et en hydrométallurgie, pour nettoyer les métaux lors de l'étamage et du brasage, afin d'obtenir des chlorures de manganèse, de zinc, de fer et d'autres métaux. Dans l'industrie alimentaire, cette substance est enregistrée en tant qu'additif alimentaire E507.
2. Acide hypochloreux (formule: HClO) - acide monobasique très faible. Il ne peut exister que dans des solutions. Utilisé à des fins sanitaires, ainsi que pour le blanchiment des textiles et de la cellulose.
3. Acide chloreux (HClO2) - un acide monobasique de force modérée. Instable sous forme libre, il se décompose généralement rapidement dans une solution aqueuse diluée. L'anhydride de cet acide est encore inconnu.
4L'acide chlorique (HClO3) est un acide fort monobasique. Non obtenu sous forme libre, car il se décompose en solutions concentrées. Il existe dans des solutions aqueuses à des concentrations inférieures à 30%. Assez stable aux basses températures.
