Az oxidációs állapot egy atom feltételes töltéseelem a molekulában. Ez a fogalom alapvető fontosságú a szervetlen kémiában, annak megértése nélkül lehetetlen elképzelni a redox reakciók folyamatait, a kötések típusait a molekulákban, az elemek kémiai és fizikai tulajdonságait. Annak megértése érdekében, hogy mi az oxidáció mértéke, először meg kell határoznia, hogy miből áll az atom, és hogyan viselkedik, amikor a saját fajtájával kölcsönhatásba lép.
Mint tudod, egy atom protonokból, neutronokból állés elektronok. A protonok és elektronok, más néven nukleonok, pozitív töltésű magot képeznek, negatív elektronok körül forognak. A mag pozitív töltését kiegyenlíti az elektronok teljes negatív töltése. Ezért az atom semleges.
Minden elektronnak van egy bizonyos szintje.energia, amely meghatározza annak elhelyezkedését a maghoz: minél közelebb van a maghoz, annál kevesebb az energia. Ezek rétegekben vannak elrendezve. Az egyik réteg elektronjai szinte azonos energiaellátással rendelkeznek, és képezik az energiaszintet vagy az elektronréteget. A külső energiaszintű elektronok nem túl erősen kapcsolódnak a maghoz, így részt vehetnek a kémiai reakciókban. Az elemek, amelyeknek a külső szintjén 1-4 elektronok vannak, a kémiai reakciókban általában elektronokat adnak fel, és azok, amelyek öt-hét elektronot tartalmaznak.
Vannak még kémiai elemek isinert gázok, amelyekben a külső energiaszint nyolc elektronot tartalmaz - a lehető legnagyobb mennyiség. Gyakorlatilag nem lépnek kémiai reakcióba. Tehát bármely atom megkísérli "kiegészíteni" külső elektronrétegét a szükséges nyolc elektronnal. Hol lehet beszerezni a hiányzókat? Egyéb atomok.
A fent leírt példa meglehetősen egyszerű.Valójában az egyik atom külső elektronjai soha nem lépnek át teljesen a másikba, csak „közönséges ”ké válnak, ezért az elemek oxidációs foka mindig alacsonyabb, mint amit a tankönyvek mutatnak.
A kémiai folyamatok megértésének egyszerűsítése érdekében ezt a tényt azonban figyelmen kívül hagyják.
