Il composto di solfuro di potassio ècristalli di forma sinogonica, non avendo colore. Il suo punto di fusione è 948 ° C, con una densità di sostanza specifica di 1.805 g / cm3 (la densità è impostata ad una temperatura standard di 14 ° C). I cristalli sono ben solubili in soluzione acquosa e sono altamente igroscopici. Inoltre, il solfuro di potassio subisce l'idrolisi, è altamente solubile in glicerolo ed etanolo. Quando interagiscono con loro durante le reazioni, si formano diidrati e pentaidrati, che sono cristalli incolori, caratterizzati dal valore di H0obr, rispettivamente, -984,5 e -1880,0 kJ / mol.
La sostanza è molto facilmente ossidata aall'aria aperta produce K2S2O3 e durante la combustione viene rilasciato SO2. Si ottiene il solfuro di potassio, la cui formula è K2S, dall'interazione di K2CO3 con lo zolfo, ed è necessario garantire il decorso della reazione, che esclude il flusso d'aria. La sostanza può anche essere ottenuta per reazione di riduzione, agendo con carbone sul sale K2SO4.
Il solfuro di potassio è ampiamente usato se necessariocomponente nella composizione di emulsioni fotosensibili e rivestimenti nell'industria e nella fotografia. Nella produzione chimica, il suo uso si basa sulla capacità di agire come reagente nella separazione di vari solfuri metallici. L'applicazione nell'industria tessile e nella produzione di cuoio consiste nell'inclusione del solfuro di potassio nella composizione dei mezzi per la lavorazione primaria della pelle.
Sotto forma di idrosolfuro o polisolfuri KHSLa sostanza è utilizzata nella tecnologia di solfidazione di leghe metalliche, ghisa e acciaio. È molto usato nella produzione di medicinali per il trattamento di varie malattie della pelle. Uso agricolo del solfuro di potassio - usare come pesticida.
Di regola, il solfuro di potassio diventa abbastanzamodo semplice. Per fare questo, mescola calce viva con zolfo e cloruro di potassio. Quindi questa miscela viene sciolta in acqua e fatta bollire per diverse ore. Come risultato di questa procedura, si forma polisolfuro di potassio. Quindi dalla soluzione risultante attraverso il filtro rimuovere il precipitato di carbonato di calcio e la soluzione viene evaporata fino a raggiungere un peso specifico di 1,25-1,30. Alla fine, una piccola quantità di zolfo viene aggiunta alla soluzione, nuovamente bollita, e dopo il raffreddamento viene drenata.
Образование калия сульфида происходит quantitativamente, tuttavia, per una tale reazione, è necessario garantire un'evaporazione molto lenta dei vapori di NH3 attraverso un tubo speciale, che deve essere prima riempito con idrossido di potassio. Come risultato di una reazione eseguita correttamente, si dovrebbe ottenere una soluzione di ammoniaca incolore e un precipitato bianco, che è solfuro di potassio.
Полученное вещество необходимо довольно a lungo tempo per pompare una pompa dell'olio speciale, e quindi dovrebbe essere calcinato ad una temperatura di 400-500 ° C. Di regola, dopo questo, i cristalli risultanti vengono frantumati e puliti con azoto in provette sotto vuoto.
Получаемый в результате гидролиза дисульфид калия è una polvere gialla, la sua formula è K2S2. La massa molecolare della sostanza è 142,327 amu. A 477 ° C, il disolfuro inizia a sciogliersi ea 600 ° C si decompone.
Il solfuro di potassio interagisce con varisostanze. Ad esempio, per reazione con alchilalogenuri primari, si ottengono dialchil solfuri simmetrici. Soluzioni di solfuro di potassio sono anche mescolate con soluzioni di vari allume (in primo luogo, cromo-potassio e alluminio-potassio).
Il solfuro di potassio è usato per scopi medici.alto grado di purificazione. In questo settore, è rappresentato da vari carboni, che sono ottenuti da una miscela della sostanza stessa, il suo idrossido e zolfo. L'attivazione dei carboni medici avviene in forni speciali a una temperatura non inferiore a 800 - 900 ° C. Poi c'è una pulizia dei composti di zolfo e il riciclaggio dello ione cloro con acido cloridrico.
