Il solfato di sodio è un sale acido di sodio eacido solforico. Questa sostanza è indicata dalla formula NaHSO4. L'idrosolfato di sodio è un cristallo trasparente che non ha un odore specifico. La massa molare di questa sostanza è di 120,06 grammi per mole e la sua densità è di 2,472 grammi per centimetro cubico. Si scioglie a una temperatura di +186 ° C. Quando la sostanza è riscaldata, possono essere osservate due transizioni polimorfiche - a una temperatura di +140 ° С e +170 ° С.
L'idrosolfato di sodio può interagire conalcali, passando all'attuazione della reazione in solfato. Quindi, quando si interagisce con l'idrossido di sodio, si formano sodio solfato e acqua. Con il forte riscaldamento di questa sostanza (fino a +250 ° С e altro), viene suddiviso in pirosolfato di sodio e acqua.
Nello stato usuale, l'idrosolfato di sodio non reagisce con altre sostanze, tuttavia, durante la sinterizzazione, che si verifica a una temperatura superiore a +450 ° C, è in grado di interagire con sali e ossidi.
Il valore pratico di questa sostanza è grande:Viene utilizzato nella metallurgia non ferrosa (come un flusso), agisce anche come reagente nella conversione di ossidi in solfati. È un forte denaturatore. È ampiamente usato in cucina (registrato ufficialmente come additivo alimentare E514).
Tuttavia, nonostante la sua importanza nella vitapersona, l'idrosolfato di sodio può essere pericoloso: essendo un forte alcali, questa sostanza è molto corrosiva, quando viene a contatto con la pelle, può causare gravi ustioni e causare danni considerevoli agli occhi e alle mucose. Il più grande pericolo è il suo ingresso nel tratto gastrointestinale. Anche l'inalazione di vapori è estremamente dannosa.
A causa dell'impatto negativo dell'idrosolfatosodio sul corpo umano questa sostanza è contrassegnata con il simbolo internazionale "Pericolo", che è un quadrato di colore arancione, sezionato da due strisce nere diagonali. Questo segno parla del pericolo di una sostanza non solo per l'uomo, ma anche per l'ambiente, nonché per le restrizioni imposte alla sua produzione.
Per ottenere idrosolfato di sodio è necessariocondurre la reazione tra acido solforico concentrato e soda caustica, e l'acido solforico dovrebbe essere in eccesso. Come risultato di questa reazione, si formano sodio idrosolfato e acqua.
Tuttavia, prima di impegnarsi per ottenere questa sostanza, è necessario ottenere il sodio stesso. La produzione di sodio non è troppo complicata e alcuni dei metodi sono possibili anche a casa.
Uno dei primi modi per ottenere sodioè la riduzione del carbonato di sodio (Na2CO3) con carbone ad alta temperatura (circa +1000 ° C). Il risultato è stata la produzione di sodio puro e il rilascio di monossido di carbonio. L'esecuzione di questa reazione non richiedeva troppo tempo, ma a causa del rilascio di monossido di carbonio è diventato molto pericoloso.
Поэтому был изобретен и другой способ его ricezione - elettrolisi di cloruro di sodio fuso. Il vantaggio di questo metodo non è solo la relativa sicurezza relativa, ma anche inferiore rispetto al restauro, la temperatura della sostanza: +600 ° C anziché +1000 ° C. Questo metodo può essere utilizzato a casa - se, naturalmente, c'è la possibilità di riscaldare il cloruro di sodio (sale ordinario) a una temperatura specificata.
Basato sul sodio - il più chimicamente attivoelemento della tavola periodica - ottenere una sostanza correlata all'idrosolfato di sodio e non meno importante per l'umanità. Questa sostanza è sodio idrosolfuro, un sale acido di idrogeno solforato e sodio. È un cristallo bianco, indicato con la formula NaHS. Si ottiene facendo passare idrogeno solforato attraverso una soluzione di solfuro di sodio, oltre che facendo passare idrogeno solforato attraverso una soluzione di idrossido di sodio.
L'idrosolfuro di sodio reagisce con gli alcalie acidi, facilmente ossidabili dall'ossigeno. Quando si scioglie, diventa nero. È usato abbastanza ampiamente: fa parte dei mezzi usati per rimuovere strati di pelle in eccesso, comuni nell'industria tessile, usati come materia prima per la produzione di molti coloranti, boutifos.
