Азотистая кислота - это одноосновная слабая acido, che può esistere solo in soluzioni acquose diluite di forma blu e in forma di gas. I sali di questo acido sono chiamati nitriti o nitriti. Sono tossici e più resistenti rispetto all'acido stesso. La formula chimica di questa sostanza è la seguente: HNO2.
Proprietà fisiche:
1. La massa molare è 47 g / mol.
2. Il peso molecolare relativo è 27 amu.
3. La densità è 1.6.
4. Il punto di fusione è di 42 gradi.
5. Il punto di ebollizione è di 158 gradi.
Proprietà chimiche dell'acido nitroso
1. Se la soluzione con acido nitroso viene riscaldata, si verificherà la seguente reazione chimica:
3HNO2 (acido nitroso) = HNO3 (acido nitrico) + 2NO (ossido nitrico, rilasciato come gas) + H2O (acqua)
2. In soluzioni acquose, si dissocia ed è facilmente spostato dai sali da acidi più forti:
H2SO4 (acido solforico) + 2NaNO2 (nitrito di sodio) = Na2SO4 (solfato di sodio) + 2HNO2 (acido nitroso)
3.La sostanza in esame può presentare proprietà sia ossidanti che riducenti. Quando esposto a ossidanti più forti (ad esempio: cloro, perossido di idrogeno H2O2, permanganato di potassio), viene ossidato ad acido nitrico (in alcuni casi si verifica la formazione di un sale di acido nitrico):
Proprietà ricostituenti:
HNO2 (acido nitroso) + H2O2 (perossido di idrogeno) = HNO3 (acido nitrico) + H2O (acqua)
HNO2 + Cl2 (cloro) + H2O (acqua) = HNO3 (acido nitrico) + 2HCl (acido cloridrico)
5HNO2 (acido nitroso) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (nitrato di manganese, sale dell'acido nitrico) + HNO3 (acido nitrico) + 3H2O (acqua)
Proprietà ossidanti:
2HNO2 (acido nitroso) + 2HI = 2NO (ossido di ossigeno, gas) + I2 (iodio) + 2H2O (acqua)
Ottenere acido nitroso
Questa sostanza può essere ottenuta in diversi modi:
1. Quando si dissolve l'ossido di azoto (III) in acqua:
N2O3 (ossido nitrico) + H2O (acqua) = 2HNO3 (acido nitrico)
2. Quando si dissolve l'ossido di azoto (IV) in acqua:
2NO3 (ossido nitrico) + H2O (acqua) = HNO3 (acido nitrico) + HNO2 (acido nitroso)
Applicazione di acido nitroso:
- diazotazione di ammine primarie aromatiche;
- produzione di sali di diazonio;
- nella sintesi di sostanze organiche (ad esempio per la produzione di coloranti organici).
Effetti dell'acido nitroso sul corpo
Questa sostanza è tossica, ha un sorprendente effetto mutageno, poiché in sostanza è un agente di deaminazione.
Cosa sono i nitriti
I nitriti sono vari sali dell'acido nitroso. Sono meno resistenti alla temperatura rispetto ai nitrati. Richiesto nella produzione di alcuni coloranti. Sono usati in medicina.
Il nitrito ha acquisito particolare importanza per l'uomo.sodio. Questa sostanza ha la formula NaNO2. Viene utilizzato come conservante nell'industria alimentare nella produzione di pesce e prodotti a base di carne. È una polvere bianca pura o leggermente giallastra. Il nitrito di sodio è igroscopico (ad eccezione del nitrito di sodio purificato) ed è altamente solubile in H2O (acqua). Nell'aria, è in grado di ossidarsi gradualmente a nitrato di sodio, ha forti proprietà riducenti.
Il nitrito di sodio è utilizzato in:
- sintesi chimica: per ottenere composti diazo-amminici, per disattivare la sodio azide in eccesso, per ottenere ossigeno, ossido di sodio e azoto sodico, per assorbire anidride carbonica;
- nella produzione alimentare (additivo alimentare E250): come agente antiossidante e antibatterico;
- In costruzione:come additivo antigelo al calcestruzzo nella fabbricazione di strutture e prodotti per l'edilizia, nella sintesi di sostanze organiche, come inibitore della corrosione atmosferica, nella produzione di gomme, popper, soluzione additiva per esplosivi; durante la lavorazione del metallo per rimuovere uno strato di stagno e durante la fosfatazione;
- in fotografia: come antiossidante e reagente;
- in biologia e medicina: vasodilatatore, antispasmodico, lassativo, broncodilatatore; come antidoto per l'avvelenamento da cianuro di un animale o di un essere umano.
Attualmente sono in uso anche altri sali di acido nitroso (ad es. nitrito di potassio).
