Legame non polare covalente - un legame chimico formato da atomi identici

Il legame non polare covalente si riferisce al semplicelegami chimici. È formato a causa di coppie elettroniche comuni. Esistono 2 tipi di associazioni covalenti, che differiscono nel meccanismo dell'educazione. Considera la sua educazione e scopri più in dettaglio cosa in generale è una relazione non polare. È spesso formato in sostanze semplici - non metalli, ma può anche essere trovato in composti formati da atomi diversi, a condizione che i valori dell'elettronegatività delle particelle elementari siano uguali. Ad esempio, la sostanza PH3, EO (P) = EO (H) = 2.2.

Considera come forme non polari covalentiUs. L'atomo di idrogeno ha solo 1 elettrone, quindi il suo guscio di elettroni non è completo, ne manca un altro 1. Durante l'interazione, gli atomi di idrogeno iniziano ad avvicinarsi a causa delle forze attrattive dei nuclei e degli elettroni, mentre si sovrappongono parzialmente alle nuvole di elettroni. Nel corso di questo, si forma un doppietto, che appartiene a due particelle elementari contemporaneamente. Nel luogo in cui le nuvole di elettroni si sovrappongono, sorge una maggiore densità di elettroni, che attira i nuclei degli atomi verso se stesso, garantendo così la loro forte connessione con la molecola. Il legame non polare covalente è schematicamente scritto come segue:

N + + N - N : H o H - N.

Qui, l'elettrone spaiato del livello esterno è indicato da un punto e la coppia di elettroni totale da due punti è : o trattino.

Da quanto sopra si può vedere che la regione sovrappostale nuvole di elettroni si trovano simmetricamente rispetto ad entrambi gli atomi. In modo simile, si formerà un legame covalente non polare quando compaiono molecole di sostanze semplici con un gran numero di elettroni.

Dal momento che questa relazione è tipica per la maggior partenon metalli, è possibile stabilire uno schema associato alle loro proprietà fisiche. Le sostanze con un'associazione non polare covalente possono essere solide (silicio, zolfo), gassose (idrogeno, ossigeno) e liquide (solo bromo). Se osservi attentamente la molecolare

sss non gassoso e liquido non metallico, si vedeche con Mr, i punti di fusione e di ebollizione aumentano molto spesso. Con i non metalli solidi ciò non accade. Il fatto è che sostanze così semplici hanno una struttura atomico-cristallina, la cui forza conferisce un legame non polare covalente. Pertanto, maggiore è il numero di tali legami, più difficile è la connessione, ad esempio diamante e grafite.

L'associazione non polare è importante inprocessi vitali degli organismi, come è molto più forte e più stabile dell'idrogeno e dello ionico. Per rompere tali legami, un animale o una pianta devono spendere una grande quantità di energia, quindi gli enzimi prendono parte attiva al meccanismo di distruzione.

Un legame non polare covalente è un legame,formata dagli stessi atomi o particelle elementari diverse di un composto complesso avente uguali valori di elettronegatività. In questo caso, gli atomi condividono ugualmente una coppia di elettroni comune (doppietto).