Cloruro di ammonio negli imballaggi per uso tecnicol'uso (cloruro di ammonio tecnico) esternamente è un prodotto in polvere; sono possibili opzioni di consegna sotto forma di granuli. Il colore è giallo o rosa, il colore varia a seconda della marca del prodotto utilizzato. Si dissolve perfettamente in ammoniaca e acqua, ha un sapore salmastro, non ha odore.
Ingegneria e metallurgia non ferrosa, chimicae le industrie elettriche, forestali e del legno, mediche e molte altre industrie usano il cloruro di ammonio nei loro processi tecnologici. Il cloruro di ammonio è ampiamente usato in agricoltura come fertilizzante azotato; la metallurgia lo utilizza nel processo di incisione dei metalli. I tessuti domestici perderebbero la luminosità dei tessuti se si rifiutassero di usare questo composto. Il cloruro di ammonio ha trovato applicazione nella produzione di batterie a secco, fa fronte alla stagnatura di parti in acciaio con flusso (ZnCl2). Come strumento medico, viene utilizzato nei medicinali prescritti per l'edema, la cui natura è associata al lavoro del cuore e NH4Cl migliora l'effetto di alcuni diuretici. La produzione di alcune vernici e adesivi si basa sull'uso di cloruro di ammonio negli indurenti.
Trasporto e stoccaggio di NH4Cl nei magazziniprevede il confezionamento di tale sostanza in sacchetti multistrato di carta combinati o in sacchetti di plastica. Il loro peso, di regola, non supera i 25 kg. È anche possibile utilizzare contenitori speciali monouso morbidi.
Для транспортировки хлористого аммония è consentito l'uso di una vasta gamma di veicoli chiusi (ad eccezione dell'aria). L'uso di contenitori morbidi specializzati consente il trasporto di materiale rotabile di tipo aperto in assenza di trasbordi lungo il percorso.
Locali in cui dovrebbe essere immagazzinatocloruro di ammonio, deve garantire che l'umidità non vi penetri. L'area di stoccaggio deve essere prima pulita da oggetti sporgenti con spigoli vivi, che possono danneggiare il guscio delle borse. In contenitori speciali usa e getta, la sostanza può essere conservata anche in aree aperte.
Durante la produzione del sottoprodotto della sodarisulta essere cloruro di ammonio. Questa sostanza si ottiene per evaporazione delle acque madri. Una reazione indipendente della sintesi di NH4Cl è l'interazione dell'ammoniaca con l'acido cloridrico.
Gli studi in vitro delle proprietà di NH4Cl richiedono metodi affidabili per determinarne la presenza. Una reazione qualitativa al cloruro di ammonio, di regola, determina la presenza del catione ammonio NH4 +.
Se durante l'interazione del sale con alcali atCon un leggero riscaldamento, viene rilasciata l'ammoniaca, quindi possiamo tranquillamente parlare della presenza del catione NH4 + nella soluzione iniziale. I vapori di ammoniaca macchiano di blu una cartina di tornasole bagnata, portata fino a un flusso di gas evoluto.
Determinare il secondo componente NH4Cl,anione cloruro, è possibile agendo sulla soluzione in esame con argento. Come risultato della reazione, l'aspetto di un precipitato cagliato bianco indica la precipitazione del cloruro d'argento. L'aggiunta di sodio tiosolfato o ammoniaca alla soluzione con il precipitato porterà alla sua dissoluzione.
Anche in un libro di testo sul corso di chimica inorganicaliceo, puoi trovare molti esperimenti disponibili per l'isolamento dei costituenti del cloruro di ammonio, che indica la relativa sicurezza di questa sostanza per l'uomo.
Ma la precisione nel maneggiarlo è necessaria,in quanto può causare irritazione se viene a contatto con la pelle o gli occhi. Il pericolo può essere creato dall'ammoniaca tossica gassosa emessa (appartiene alla 4a classe di pericolo), anche piccole concentrazioni di essa causano irritazione delle mucose degli occhi e delle prime vie respiratorie, un'alta concentrazione porta ad un effetto eccitante sulla parte centrale sistema nervoso.
