Parliamo di come produrre una sostanza chimical'equazione, dopo tutto, sono gli elementi principali di questa disciplina. Grazie ad una profonda consapevolezza di tutte le leggi che regolano le interazioni di processi e sostanze chimiche, è possibile gestirle e applicarle in vari settori di attività.
La preparazione di equazioni chimiche è importante efase responsabile, considerata nella terza media delle scuole secondarie. Cosa dovrebbe precedere questo stadio? Prima che un insegnante dica ai suoi allievi come fare un'equazione chimica, è importante familiarizzare gli studenti con il termine "valenza", insegnare loro a determinare questo valore per metalli e non metalli, usando la tavola periodica degli elementi.
Per capire come produrre una sostanza chimicaequazione di valenza, prima devi imparare come creare la formula di composti costituiti da due elementi, usando la valenza. Offriamo un algoritmo che ti aiuterà a far fronte all'attività. Ad esempio, è necessario creare una formula di ossido di sodio.
Innanzitutto, è importante considerare questo elemento chimicoche è menzionato per ultimo nel titolo, dovrebbe essere al primo posto nella formula. Nel nostro caso, il primo sarà scritto nella formula sodio, il secondo ossigeno. Ricordiamo che gli ossidi sono composti binari in cui l'ultimo (secondo) elemento deve essere ossigeno con uno stato di ossidazione di -2 (valenza 2). Inoltre, secondo la tavola periodica, è necessario determinare le valenze di ciascuno dei due elementi. Per questo usiamo alcune regole.
Poiché il sodio è un metallo che si trova nel sottogruppo principale del gruppo 1, la sua valenza è costante, è I.
L'ossigeno è non metallico, poiché in ossidorimane per ultimo, per determinare la sua valenza, sottraggiamo 6 dagli otto (numero di gruppi) 6 (il gruppo in cui si trova l'ossigeno), scopriamo che la valenza dell'ossigeno è uguale a II.
Tra determinate valute, troviamo il minimo comune multiplo, quindi lo dividiamo per la valenza di ciascuno degli elementi, otteniamo i loro indici. Scriviamo la formula finita Na2O.
Ora parliamo di più su come fareequazione chimica. Innanzitutto, considera i punti teorici, quindi passa ad esempi specifici. Quindi, la preparazione di equazioni chimiche comporta una certa procedura.
Попробуем разобраться в том, как составить equazione chimica della combustione del magnesio usando un algoritmo. Sul lato sinistro dell'equazione, annotiamo la somma di magnesio e ossigeno. Non dimenticare che l'ossigeno è una molecola diatomica, quindi è necessario mettere un indice di 2. Dopo lo stesso segno, facciamo la formula per il prodotto ottenuto dopo la reazione. Sarà l'ossido di magnesio, in cui il magnesio viene registrato per primo, e l'ossigeno sarà il secondo nella formula. Inoltre, secondo la tabella degli elementi chimici, determiniamo la valenza. Il magnesio, che è nel gruppo 2 (il sottogruppo principale), ha una valenza costante II, per l'ossigeno, sottraendo 8 - 6, otteniamo anche la valenza II.
Il record del processo sarà simile a: Mg + O2= MgO.
Affinché l'equazione corrisponda alla leggeconservazione della massa di sostanze, è necessario disporre i coefficienti. Innanzitutto, controlliamo la quantità di ossigeno prima della reazione, dopo il completamento del processo. Poiché c'erano 2 atomi di ossigeno e ne era formato solo uno, sul lato destro, prima della formula di ossido di magnesio, è necessario aggiungere un fattore di 2. Successivamente, contiamo il numero di atomi di magnesio prima e dopo il processo. Come risultato dell'interazione, è stato ottenuto 2 magnesio, quindi è richiesto anche un coefficiente di 2 sul lato sinistro di fronte alla semplice sostanza magnesio.
Il tipo finale di reazione: 2Mg + O2= 2MgO.
Qualsiasi sinossi chimica contiene una descrizione di diversi tipi di interazioni.
A differenza del composto, nella sostituzione sia a sinistra che aci saranno due sostanze sul lato destro dell'equazione. Diciamo che vuoi scrivere la reazione di interazione tra zinco e soluzione di acido cloridrico. Usiamo l'algoritmo di scrittura standard. Innanzitutto, sul lato sinistro, attraverso la somma, scriviamo zinco e acido cloridrico, sul lato destro componiamo le formule per i prodotti di reazione risultanti. Poiché nella serie elettrochimica di tensioni metalliche lo zinco si trova prima dell'idrogeno, in questo processo sposta l'idrogeno molecolare dall'acido, forma cloruro di zinco. Di conseguenza, otteniamo il seguente record: Zn + HCL = ZnCl2+ X2.
Passiamo ora all'equalizzazione del numero di atomidi ogni articolo. Dato che c'era un atomo sul lato sinistro del cloro, e dopo l'interazione ce n'erano due, un fattore 2 deve essere messo di fronte alla formula per l'acido cloridrico.
Di conseguenza, otteniamo un'equazione di reazione pronta corrispondente alla legge di conservazione della massa di sostanze: Zn + 2HCL = ZnCl2+ X2.
Una sinossi tipica chimica contiene necessariamentediverse trasformazioni chimiche. Non una sola sezione di questa scienza è limitata a una semplice descrizione verbale di trasformazioni, processi di dissoluzione, evaporazione, tutto è necessariamente confermato da equazioni. La specificità della chimica sta nel fatto che tutti i processi che si verificano tra diverse sostanze inorganiche o organiche possono essere descritti usando simboli chimici, segni, coefficienti, indici.
In che altro modo la chimica è diversa dalle altre scienze?Le equazioni chimiche aiutano non solo a descrivere le trasformazioni che avvengono, ma eseguono anche calcoli quantitativi basati su di esse, grazie alle quali è possibile effettuare la produzione in laboratorio e industriale di varie sostanze.
