Ogni sostanza non è qualcosa di solido, lo èè costituito da piccole particelle che sono molecole. Molecole fatte di atomi. Quindi, possiamo concludere che la massa determinata di una sostanza può caratterizzare le molecole e gli atomi degli elementi costitutivi. Un tempo, Lomonosov ha dedicato la maggior parte del suo lavoro a questo argomento. Tuttavia, molti scienziati naturali curiosi erano sempre interessati alla domanda: "In quali unità è espressa la massa di una molecola, la massa di un atomo?"
Ma, prima, immergiamoci un po 'nella storia
In passato, nei calcoli per unità di massa di un atomoha sempre preso la massa dell'idrogeno (H). E, in base a questo, hanno fatto tutti i calcoli necessari. Tuttavia, la maggior parte dei composti sono presenti in natura sotto forma di composti dell'ossigeno; pertanto, la massa di un atomo di un elemento è stata calcolata in relazione all'ossigeno (O). Il che è abbastanza scomodo, poiché era necessario tenere costantemente conto del rapporto O: H, pari a 16: 1, nei calcoli. Inoltre gli studi hanno evidenziato un'inesattezza nel rapporto, che era infatti pari a 15.88: 1 o 16: 1.008. Tali cambiamenti sono stati la ragione per ricalcolare la massa degli atomi per molti elementi. Si è deciso di lasciare il valore della massa 16 per O e 1.008 per H. L'ulteriore sviluppo della scienza ha portato alla divulgazione della natura dell'ossigeno stesso. Si è scoperto che la molecola di ossigeno ha diversi isotopi con masse di 18, 16, 17. Per la fisica, non è accettabile utilizzare un'unità con un valore medio. Quindi, si formarono due scale di pesi atomici: in chimica e fisica. Fu solo nel 1961 che gli scienziati giunsero alla conclusione che era necessario creare un'unica scala, che è ancora utilizzata oggi con il nome di "unità di carbonio". Di conseguenza, la massa atomica relativa di un elemento è la massa dell'atomo in unità di carbonio.
Metodi di calcolo
La massa di una molecola di qualsiasi sostanza è costituita da masseatomi che formano una data molecola. Da ciò ne consegue che la massa di una molecola dovrebbe essere espressa in unità di carbonio, così come la massa di un atomo, ad es. la massa atomica relativa è determinata considerando il peso molecolare relativo. Come sai, usando la legge di Avogadro, puoi determinare il numero di atomi in una molecola. Conoscendo il numero di atomi e la massa della molecola, puoi calcolare la massa atomica. Ci sono molti altri modi per definirlo. Nel 1858 Cannizzaro propose un metodo mediante il quale si determina la massa atomica relativa per quegli elementi che sono in grado di formare composti gassosi. Tuttavia, i metalli non hanno questa capacità. Pertanto, per determinare la loro massa atomica, è stato scelto un metodo che utilizza la dipendenza della massa atomica e della capacità termica della sostanza corrispondente. Ma tutti i metodi considerati danno solo valori approssimativi di masse atomiche.
Studi scientifici hanno dimostrato che di questivalori approssimativi possono essere determinati in modo accurato. Ha solo bisogno di confrontare il valore dato con l'equivalente. L'equivalente di un elemento è uguale al rapporto tra la massa atomica relativa dell'elemento e la sua valenza nel composto. Da questo rapporto, è stata determinata la massa atomica relativa corretta di ciascun elemento.
