電気的解離は大きな役割を果たします私たちの生活の中で、私たちは通常それについて考えていませんが。液体媒体中の塩、酸、および塩基の電気伝導率が関連しているのはこの現象です。液体の80％である人体の「生きた」電気によって引き起こされる最初の心臓のリズムから、充電式電池が本質的に電気化学電池である自動車、携帯電話、iPodまで、電気的解離は目に見えないほど私たちの近くに存在します。
有毒な蒸気をしみ出させる巨大な大桶で高温で溶融したボーキサイトから、電気分解法によって「翼のある」金属-アルミニウムが得られます。クロムメッキのラジエーターグリルから耳の銀メッキのイヤリングまで、私たちの周りのすべての物体は、これまでに溶液や溶融塩に遭遇したことがあり、したがってこの現象に遭遇しました。電気解離が科学の全分野である電気化学によって研究されているのは当然のことです。
液体溶媒分子を溶解する場合溶質の分子と化学結合に入り、溶媒和物を形成します。水溶液では、塩、酸、塩基が最も解離しやすいです。このプロセスの結果として、溶質の分子はイオンに分解することができます。たとえば、水性溶媒の影響下で、Naイオン+ およびCI-イオン結晶NaClに含まれるNaClは、すでに新しい品質の溶媒和（水和）粒子で溶媒媒体に流れ込みます。
これは本質的にプロセスである現象です溶媒への暴露の結果としての溶解物質のイオンへの完全または部分的な崩壊であり、「電気的解離」と呼ばれます。このプロセスは電気化学にとって非常に重要です。複雑な多成分系の解離が段階的な経過によって特徴付けられることも非常に重要です。この現象により、溶液中のイオン数の急激な増加も見られ、電解質物質と非電解質物質が区別されます。
電気分解中、イオンは明確になります移動方向：正電荷（陽イオン）を持つ粒子-陰極と呼ばれる負に帯電した電極に、正イオン（陰イオン）-陽極、反対の電荷を持つ電極に、そこで放電されます。陽イオンが還元され、陰イオンが酸化されます。したがって、解離は可逆的なプロセスです。
これの基本的な特徴の1つ電気化学的プロセスの重要な要素は、電解解離の程度であり、これは、溶解した物質の分子の総数に対する水和粒子の数の比率で表されます。この指標が高いほど、この物質はより強力な電解質です。これに基づいて、すべての物質は弱、中強度、強電解質に分けられます。
解離の程度は、次の要因によって異なります。a）溶質の性質; b）溶媒の性質、その誘電率および極性。 c）溶液の濃度（この指標が低いほど、解離の程度が大きくなります）。 d）溶解媒体の温度。たとえば、酢酸の解離は次の式で表すことができます。
CH3UNOOH N+ + CH3COO-
強電解質は実質的に解離します初期分子と非水和イオンが水溶液中に残っていないため、不可逆的です。イオン性および共有結合性の極性タイプの化学結合を持つすべての物質は、解離プロセスの対象となることも追加する必要があります。電解解離の理論は、1887年に優れたスウェーデンの物理学者および化学者SvanteArrheniusによって策定されました。
