いくつかの化合物2つの単純な元素 - CrとO - は、無機化合物 - 酸化物のクラスに属する。彼らの一般的な名前は酸化クロムであり、括弧内には金属の原子価をローマ数字で示すことが認められています。その他の名称と化学式：
金属が六価である化合物、およびより高い酸化クロムが存在する。この固体物質は無臭であり、外観は暗赤色結晶である（強い吸湿性のため空気中に広がる）。モル質量は99.99g / molである。 20℃での密度は2.70g / cm3に等しい。融点は197℃であり、沸点は251℃である。 0℃で、水に61.7g / 100、25℃で63g / 100ml、100℃で67.45g / 100mlに溶解する。酸化物はまた、硫酸（化学皿の洗浄のために実験室で使用されるクロム混合物）および硝酸、エチルアルコール、エチルエーテル、酢酸、アセトンに溶解する。 450℃で分解してCr2O3となる。
酸化クロム（VI）がプロセスで使用される（純粋なクロムの製造のための）電解、亜鉛メッキ製品のクロメート、電解クロムメッキ、強力な酸化剤（インジゴおよびイサチンの製造のための）として使用される。呼気中のアルコールを検出するために、より高い酸化クロムが使用される。反応はスキーム：4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH→2Cr2（SO4）3 + 3CH3COOH + 9H2Oに従って進行する。アルコールの存在は、溶液の色の変化を示す（緑色を得る）。
全ての化合物と同様に、酸化クロム（VI）六価クロムは、強い毒です（致死量 - 0.1 g）。その高い活性のために、CrO3は、有機物が接触すると（爆発して）発火する。揮発性が低いにもかかわらず、酸化クロムが吸入により危険です。肺がんの原因となります。皮膚に接触すると（たとえその切迫した除去があっても）刺激、皮膚炎、湿疹を引き起こし、癌の発症を引き起こす。
外部からの4価クロムCrO2を含む酸化物黒四面体強磁性結晶の形態の固体である。酸化クロム4は、83.9949g /モルのモル質量、4.89g / cm3の密度を有する。この物質は分解しながら375℃の温度で融解する。それは水に溶けません。磁気記録媒体に使用される。 CDやDVDの普及に伴い、酸化クロム（IV）の使用が減少しました。それは、EI DuPont社のNorman L. Coxの化学者によって、1956年に、水の存在下、温度640℃および圧力200MPaで三酸化クロムの分解によって最初に合成された。ライセンスの下、デュポンは日本のソニーとドイツのBASFで製造されています。
クロム酸化物3 Cr 2 O 3は固体である細かい結晶質の物質が明るい色から暗い緑色に変化する。モル質量は151,99g / molに等しい。密度は5.22g / cm3である。融点は2435℃であり、沸点は4000℃である。純物質の屈折率は2.551である。この酸化物は、水、アルコール、アセトン、酸には溶解しません。その密度がコランダムの密度に近づくにつれて、研磨剤の配合物（例えば、GOIペースト）に導入される。これは、顔料として使用される、基本的なクロム酸化物の1つである。秘密技術ではじめて、1838年に透明な水和形態として得られました。自然界では、FeO・Cr2O3クロム鉄鉱石の形で発生します。
二価クロムの酸化物 - 固体融点が1550℃の黒色または赤色である。分解で溶けます。モル質量は67.996g / molである。赤色の酸化クロム（II）は自然発火性ではなく、黒色のこの同じ物質は自燃性である。パウダーは空気中で自己発火するので、それはそれと相互作用しないので、水の層の下にしか貯蔵することができない。純粋な形態の黒色酸化クロムは、入手が非常に困難である。
価数の低いクロム酸化物の場合、基本的な特性が特徴的であり、より高い価数の酸化物の場合、酸性が特徴的である。
