硫酸ナトリウムは、酸性のナトリウム塩であり、硫酸である。この物質は式NaHSO4で表される。ハイドロサルフェートナトリウムは、特定の匂いがない透明な結晶です。この物質のモル質量は120.06グラム/モルであり、その密度は2.472グラム/ cm 3である。それは+ 186℃の温度で融解する。物質が加熱されると、+140°Cおよび+ 170°Cの温度で、2つの多形的遷移が観察され得る。
水硫化ナトリウムは、アルカリ性であり、硫酸塩中で反応の実施を通過する。したがって、水酸化ナトリウムと相互作用すると、硫酸ナトリウムおよび水が形成される。この物質を強く加熱すると（+ 250°С以上）、ピロ硫酸ナトリウムと水に分割されます。
通常の状態では、硫酸水素ナトリウムは他の物質と反応しませんが、+ 450℃以上の温度で起こる焼結中に塩や酸化物と相互作用することができます。
Практическое значение этого вещества велико:それは非鉄金属（フラックスとして）で使用され、酸化物を硫酸塩に変換する際の試薬としても作用する。それは強い変質者です。それは広く調理に使用されています（正式に食品添加物E514として登録されています）。
しかし、人生での重要性にもかかわらず強アルカリであるため、この物質は腐食性が強く、皮膚に接触すると重度のやけどを引き起こし、眼や粘膜に著しい障害を引き起こす可能性があります。最も危険なのは、胃腸管への侵入です。蒸気の吸入はまた非常に有害である。
硫酸塩の悪影響この物質には、オレンジ色の四角形であり、2つの対角線の黒い縞模様で切られた国際的なシンボル「危険」が印されています。この兆候は、人間だけでなく環境にも物質の危険性とその生産に課せられた制限について語っています。
硫酸水素ナトリウムを得るためには濃硫酸と苛性ソーダとの反応を行い、硫酸は過剰であるべきである。この反応の結果として、硫酸水素ナトリウムおよび水が形成される。
しかし、この物質を取得する前に、ナトリウム自体を取得する必要があります。ナトリウムの生産はそれほど複雑ではなく、自宅でも可能です。
ナトリウムを得る最初の方法の一つ高温（約+ 1000℃）での炭酸ナトリウム（Na 2 CO 3）の石炭による還元である。その結果は純粋なナトリウムの生成と一酸化炭素の放出でした。この反応を実行するにはあまりにも時間がかかりませんでしたが、一酸化炭素が放出されるため、非常に危険になりました。
したがって、別の方法が発明された溶融塩化ナトリウムの電気分解を受ける。この方法の利点は、その相対的な安全性だけでなく、再生中よりも低い物質の温度である+ 1000℃ではなく+ 600℃である。この方法は、家庭で使用することができます - 塩化ナトリウム（通常の塩）を特定の温度に加熱する可能性がある場合はもちろんです。
ナトリウムに基づく - 最も化学的に活性な周期律表の元素 - 硫化水素に関連し、人類にとって重要ではない物質を得る。この物質は、水硫化ナトリウム、硫化水素の酸性塩およびナトリウムである。それはNaHSという式で表される白色結晶です。これは、硫化水素を硫化ナトリウムの溶液に通すことによって、ならびに硫化水素を水酸化ナトリウムの溶液に通すことによって得られる。
Гидросульфид натрия вступает в реакции с щелочами 酸素によって容易に酸化される酸が含まれる。溶けると黒くなります。それは非常に広く使用されています：それは多くの染料、boutifosの生産のための原料として使用される繊維産業で一般的な皮膚の余分な層を除去するために使用される手段の一部です。
