水素結合とは何ですか？この関係のよく知られた例は、普通の水（H2O）です。酸素原子（O）は2つの水素原子（H）よりも電気陰性であるため、水素原子から結合電子を引き離しているように見えます。このような共有極性結合の作成の結果として、双極子が形成されます。酸素原子はそれほど大きくない負電荷を獲得し、水素原子は小さな正電荷を獲得します。これは、隣接するH2O分子（つまり水）の酸素原子上の電子（孤立電子対）に引き付けられます。したがって、水素結合は、水素原子と電気陰性原子の間に生じる引力であると言えます。水素原子の重要な特徴は、その結合電子が引き付けられると、その原子核が露出することです（つまり、陽子であり、他の電子によって遮蔽されません）。また、水素結合は共有結合よりも弱いですが、H2O（水）の多くの異常な特性を決定するのはこの結合です。
ほとんどの場合、この結合は原子の関与によって形成されます次の元素：酸素（O）、窒素（N）、フッ素（F）。これは、これらの元素の原子が小さく、電気陰性度が高いためです。原子が大きくなると（硫黄Sまたは塩素Cl）、電気陰性度がN（つまり窒素）に匹敵するという事実にもかかわらず、結果として生じる水素結合は弱くなります。
水素結合には2つのタイプがあります。
1. 水素分子間結合 -たとえば、メタノール、アンモニア、フッ化水素の2つの分子の間に表示されます。
2. 分子内水素結合 -1つの分子の内部に表示されます（例：2-ニトロフェノール）。
また、現在、水素の化学結合は弱くて強いと考えられています。それらは、エネルギーと結合長（原子間の距離）が互いに異なります。
1.水素結合が弱い。エネルギー-10-30kJ / mol、結合長-30。上記のすべての物質は、正常または弱い水素結合の例です。
2.水素結合が強い。エネルギー-400kJ / mol、長さ-23-24。実験データは、次のイオンで強い結合が形成されることを示しています：二フッ化水素イオン[FHF]-、水和水酸化物イオン[HO-H-OH]-、水和オキソニウムイオン[H2O-H-OH2] +、およびさまざまな他の有機および無機化合物。
水素分子間結合の影響
異常な沸点と一部の化合物の融解、蒸発エンタルピー、および表面張力は、水素結合の存在によって説明できます。水には記載されているすべての特性の中で異常な値があり、フッ化水素とアンモニアには沸点と融点があります。固体および液体状態の水とフッ化水素は、水素分子間結合が存在するため、重合していると見なされます。この関係は、これらの物質の融点が高すぎるだけでなく、密度が低いことも説明しています。さらに、溶融中に水素結合が部分的に破壊されるため、水分子（H2O）がより密に詰まります。
一部の物質の二量化（カルボン酸酸、たとえば安息香酸や酢酸）は、それらの中に水素結合が存在することによっても説明できます。二量体は、一緒にリンクされている2つの分子です。このため、カルボン酸の沸点は、ほぼ同じ分子量の化合物の沸点よりも高くなります。たとえば、酢酸（CH3COOH）の沸点は391 Kですが、アセトン（CH3COCH3）の沸点は329Kです。
水素分子内結合の影響
この関係は、構造とプロパティにも影響します。2-および4-ニトロフェノールなどのさまざまな化合物。しかし、水素結合の最も有名で重要な例は、デオキシリボ核酸（略称：DNA）です。この酸の分子は二重らせんの形で巻かれ、その2本の鎖は水素結合によって相互接続されています。
