各物質は固体ではない分子である小さな粒子からなる。原子の分子。これから、決定される物質の質量は、到来する元素の分子および原子を特徴付けることができると結論付けることができる。一度にLomonosovの仕事のほとんどがこのトピックを強調しました。しかし、多くの好奇心を持った自然科学者は、「分子の質量はどの単位で表され、原子の質量は表現されているのか？
しかし、始めに、歴史に少し触れてみましょう。
過去には、原子の単位質量あたりの計算では常に水素（H）の質量を取りました。そして、これに基づいて、彼らは必要なすべての計算を行いました。ただし、ほとんどの化合物は自然界に酸素化合物の形で存在するため、元素の原子の質量は酸素（O）に関連して計算されました。計算では、16：1に等しいO：H比を常に考慮する必要があるため、これは非常に不便です。さらに、研究は比率の不正確さを示しました、それは実際に15.88：1または16：1.008に等しかったです。このような変化が、多くの元素の原子量を再計算する理由でした。 Oの質量値は16、Hの質量値は1.008のままにすることにしました。科学のさらなる発展は、酸素自体の性質の開示につながりました。酸素分子には、質量が18、16、17の同位体がいくつかあることが判明しました。物理学では、平均値の単位を使用することはできません。したがって、原子重量の2つのスケールが形成されました：化学と物理学。科学者が単一のスケールを作成する必要があるという結論に達したのは1961年のことでした。これは、現在でも「カーボンユニット」という名前で使用されています。結果として、元素の相対原子質量は炭素単位での原子の質量になります。
計算方法
任意の物質の分子の質量は、質量で構成されます特定の分子を形成する原子。このことから、分子の質量は、原子の質量と同様に炭素単位で表される必要があります。相対原子質量は、相対分子量を考慮して決定されます。ご存知のように、アボガドロの法則を使用すると、分子内の原子の数を決定できます。原子の数と分子の質量がわかれば、原子量を計算できます。それを定義する方法は他にもいくつかあります。 1858年、Cannizzaroは、ガス状化合物を形成できる元素の相対原子質量を決定する方法を提案しました。しかし、金属にはこの能力がありません。したがって、それらの原子量を決定するために、対応する物質の原子量と熱容量の依存性を使用する方法が選択されました。しかし、考慮されているすべての方法では、原子量の概算値しか得られません。
科学的研究はこれらのそれを示しました概算値は正確に決定できます。与えられた値を同等のものと比較するだけで済みます。元素の当量は、化合物の原子価に対する元素の相対原子質量の比率に等しくなります。この比率から、各元素の正しい相対原子量が決定されました。
