水酸化マグネシウム（式Mg（OH）2）は化学的無機化合物であり、水酸化マグネシウム（アルカリ土類金属）である。不溶性基のグループを指す。
水酸化マグネシウムの物性
通常のマグネシウム条件下では、水酸化物は六方格子を有する無色（透明）結晶である。
2. 350度の温度で酸化マグネシウム（MgO）と水（H2O）に分解する。
3.空気から二酸化炭素（CO2）と水（H2O）を吸収し、塩基性炭酸マグネシウムを生成する。
実質的に水に溶解せず、アンモニウム塩に容易に溶解する。
これは中強度の基礎です。
自然界では、それは特殊な鉱物 - ブルサイトの形態で生じる。
水酸化マグネシウムの入手方法
この物質は、マグネシウム塩と種々のアルカリとの相互作用、例えば：
MgCl 2（塩化マグネシウム）+ 2NaOH（水酸化ナトリウム）= Mg（OH）2（沈殿水酸化マグネシウム）+ 2NaCl（塩化ナトリウム）
Mg（NO3）2（硝酸マグネシウム）+ 2KOH（カリウム塩基）= Mg（OH）2（マグネシウム沈殿の塩基）+ 2KNO3
この化合物は、塩化マグネシウム（MgCl 2）の溶液を焼成ドロマイト（CaO * MgO）と反応させることによっても得ることができる。
MgCl2 + CaO * MgO（焼成ドロマイト）+ 2H2O（水）= 2Mg（OH）2（マグネシウム沈殿の塩基）+ CaCl2（塩化カルシウム）
3.マグネシウムの塩基は、水蒸気と金属マグネシウムとの相互作用によっても得ることができる：
Mg（マグネシウム金属）+ 2H 2 O（水蒸気）= Mg（OH）2（沈殿）+ H 2（水素、気体の形態）
水酸化マグネシウムの化学的性質：
1. 350度の温度でこの物質は酸化マグネシウムと水に分解する。だからこの反応は次のようになります：
Mg（OH）2（マグネシウム塩基）= MgO（酸化マグネシウム）+ 2H 2 O（水）
2.酸と相互作用する。この場合、塩と水が形成される。例：
Mg（OH）2（塩基）+ 2HCl（塩酸）= MgCl 2（塩化マグネシウム）+ 2H 2 O（水）
Mg（OH）2（塩基）+ H2SO4（硫酸）= MgSO4（硫酸マグネシウム）+ 2H2O（水）
3.酸性酸化物と相互作用する。この反応は塩と水を生成する：
MgSO4（硫酸）+ H2O（水）
また、水酸化マグネシウムは濃アルカリアルカリ溶液と反応する。この場合、ヒドロキシ - マグネセートが形成される。例：
Mg（OH）2 + 2NaOH（ナトリウム塩基）= Na2（Mg（OH）4）
Mg（OH）2 + S（OH）2（硫黄塩基）= Sr（Mg（OH）4）
アプリケーション：
- 二酸化硫黄（SO2）を結合するように設計された食品添加物として。 E528の看板の下に登録されています。
- 廃水処理のための接種剤として;
- 様々な洗剤および練り歯磨きの成分としての添加物として;
- 砂糖の精製および酸化マグネシウム（MgO）の製造のため。
医療業界でのこの化学物質の使用には、特別な注意を払う必要があります。
医薬品中の水酸化マグネシウム
この緩下剤および制酸剤は、胃の塩酸、塩酸、酸を中和し、胃液の活性を低下させる。この場合、水酸化マグネシウムの作用は、KSCHの変化および塩酸の二次的過剰分泌を伴わない。また、この物質は、蠕動および腸の他の部分の増加に寄与する。下剤効果は約2〜6時間で起こります。
使用の兆候：十二指腸および胃の潰瘍、上気道における不快感または痛み、喫煙またはコーヒーまたはアルコールを飲んだ後の胸やけ、便秘などの症状を引き起こす。
禁忌：水酸化マグネシウムに対する過敏症。
腎臓の問題を有する患者は、マグネシウムベースの適用後gipermagnemiya（体中のマグネシウム即ち過剰）を開発することができることは注目に値します。
また、医薬品マグネシウム水酸化 - 胃潰瘍、急性十二指腸炎、giperatsidnom胃炎、胃痛、慢性膵炎、胸焼け、高リン血症、または腐敗発酵dipepsiiを適用する手段。この薬は、妊娠中や授乳中に、過敏症、アルツハイマー病患者には禁忌です。
