염화 구리 (일염화물)의 이원 물질,화학식의 CuCl은 염산염이다. 이 분말은 보통 흰색 또는 녹색으로 물에 잘 녹지 않습니다. 단일 염화물 결정의 녹색 빛깔은 염화 구리 (copper chloride) ii라고 불리는 2가 물질의 불순물에 의해 설명됩니다.
이 연결은 위대한화학자 로버트 보일. 이 사건은 1666 년에 오랜 시간이 걸려 과학자가 단순한 금속성 구리와 2가 염화 수은을 사용하게되었습니다. 1799 년 Joseph Proust는 염화물의 단 염화물 결정으로부터 분리되었습니다. 이 반응은 용액의 점진적 가열 과정이었고, 그 결과 염화 구리 (II)가 염소의 일부를 잃어 버렸고, 그 가용성은 약 절반 정도였다. 단일 염화물로부터의 디 클로라이드의 분리는 통상적 인 세척에 의해 수행되었다.
구리 염화물은 백색 결정질이다.408 ℃의 온도에서 결정 격자의 형태를 변화시키는 물질. 이 화합물은 실제로 녹지 않고 분해되지 않고 끓기 때문에 화학 화학식은 때때로 Cu2Cl2의 형태로 쓰여집니다. 그러나 모노 클로로 클로라이드는 다른 구리 화합물과 마찬가지로 독성이 있습니다.
염화 구리 화합물은CuCl2로 기록되며, 외부는 암갈색 단결정 쐐기 형이다. 아주 적은 양의 물과도 상호 작용할 때, 화합물의 결정체는 진한 갈색에서 녹색으로, 그리고 나서 파란색으로 변화합니다. 그러한 수용액에 염산을 거의 첨가하지 않으면 결정이 중간 상태 중 하나로 되돌아갑니다. 즉, 녹색으로 변합니다.
물질의 융점은 537 ° C이고,954 ~ 1032 ℃의 온도에서 끓는다. 이 화합물은 물, 알코올, 암모니아와 같은 물질에 용해됩니다. 그것의 조밀도는 3.054 g / cm3이다. 용액을 일정하게 희석하고 온도를 25 ° C로 유지하면 물질의 몰도 (molar conductivity)는 265.9 cm2 / mol이다.
염화 구리는 염소의 작용에 의해 생성됩니다.구리뿐만 아니라 구리 (II) 황산과 황산의 반응에 의해서도 가능하다. 산업 생산은 황화 구리와 염화나트륨의 배소 혼합물을 기반으로합니다. 이 반응에서, 온도는 550-600 ℃로 유지되어야하며, 그 결과 문제의 물질 이외에 기체 상태의 HCl, 황 가스 및 비소 화합물과 같은 성분의 존재가 검출된다. 황산구리와 BaCl2 사이의 교환 반응을 개시함으로써 염화 구리의 생산이 수행되는 생산이 공지되어있다.
993 ° C의 온도에서 물질은 CuCl과 Cl2로 분해되며 수용액에서의 용해도는
- 25도 온도의 수용액에 녹이면 77.4g의 염화 구리가 100g의 물에 완전히 용해됩니다.
- 용액이 100 ℃의 온도에 도달하면, 120g의 물질이 용해된다. 두 경우 모두, CuCl2의 밀도는 동일하다고 가정한다.
구리 염화물은 화학 물질로 널리 사용됩니다.촉매, 성분 파이로 테크닉 혼합물, 다양한 광물 염료의 생산에 사용됩니다. 암모니아 용액으로 연소 가스 분석기로 사용되며 농도 및 이산화탄소 함량의 계산에 기여합니다. 이염 화화물이 사용되며 화학 생산의 다양한 단계에서 산소 운반체로서 이러한 기술은 예를 들어 유기 염료 생산에 일반적입니다.
모든 염화 구리 염용해하기 어렵고, 일련의 결정 성 수화물을 형성 할 수있다. 이 경우, 농축 된 물질의 용액은 질소 산화물을 첨가하는 능력을 가지며, 이는 또한 약물 생산 및 화학 산업에서 폭넓게 응용된다.
