여기서 독자는 할로겐에 대한 정보를 찾을 수 있습니다.DI Mendeleev의 주기율표의 화학 원소. 이 기사의 내용을 통해 화학적 및 물리적 특성, 자연에서의 존재, 적용 방법 등에 익숙해 질 수 있습니다.
Halogens는 17 번째 그룹에 속하는 D.I. Mendeleleev의 화학 표의 모든 요소입니다. 보다 체계적인 분류 방법에 따르면, 이들은 모두 주 하위 그룹 인 일곱 번째 그룹의 요소입니다.
Галогены – это элементы, способные вступать в 일정량의 비금속을 제외하고는 단순한 유형의 거의 모든 물질과의 반응. 그들 모두는 에너지가 풍부한 산화제이므로 자연의 조건 하에서 일반적으로 다른 물질과 혼합 된 형태입니다. 할로겐의 화학적 활성 지수는 서수 번호가 증가함에 따라 감소합니다.
불소, 염소, 브롬, 요오드, 아스타틴 및 인공적으로 생성 된 테네 신과 같은 원소는 할로겐으로 간주됩니다.
Как говорилось ранее, все галогены – это 또한 뚜렷한 특성을 가진 산화제는 모두 비금속입니다. 외부 에너지 레벨에는 7 개의 전자가 있습니다. 금속과의 상호 작용은 이온 결합과 염을 형성합니다. 불소를 제외한 거의 모든 할로겐은 환원제로 작용하여 +7의 가장 높은 산화 상태에 도달 할 수 있지만,이를 위해서는 전기 음성도가 높은 원소와 상호 작용해야합니다.
1841 년 스웨덴의 화학자 J.Berzelius는 당시 알려진 F, Br, I를 지칭하는 할로겐이라는 용어를 도입 할 것을 제안했습니다. 그러나 이러한 원소의 전체 그룹과 관련하여이 용어가 도입되기 전인 1811 년 독일 과학자 I. Schweigger는 같은 단어 인 용어 자체로 염소를 불렀습니다. 그리스어에서 "Solerod"로 번역되었습니다.
할로겐의 외부 원자 껍질의 전자 구성은 다음과 같습니다. astatine-6s2혈압5, 요오드-5s25p5, 브롬 4s2chp5, 염소-3s2sn5, 불소 2s22p5.
할로겐은 전자외부 껍질에는 7 개의 전자가있어 껍질을 완성하기에 충분하지 않은 전자를 "쉽게"부착 할 수 있습니다. 일반적으로 산화 상태는 -1로 나타납니다. 더 높은 정도의 원소와 반응하는 Cl, Br, I 및 At는 +1, +3, +5, +7과 같은 양의 산화 상태를 나타 내기 시작합니다. 불소는 일정한 산화 상태가 -1입니다.
높은 수준의 반응으로 인해능력 할로겐은 일반적으로 화합물 형태로 발견됩니다. 지각의 전파 수준은 원자 반경이 F에서 I로 증가함에 따라 감소합니다. 지각의 아스타틴은 그램 단위로 측정되며 테네 신은 인위적으로 생성됩니다.
할로겐은 자연에서 가장 자주 발견됩니다.할로겐화물과 요오드의 화합물은 또한 칼륨 또는 요오드 산 나트륨의 형태를 취할 수 있습니다. 물에 대한 용해성으로 인해 해수 및 천연 염수에 존재합니다. F는 잘 녹지 않는 할로겐의 대표이며 퇴적암에서 가장 자주 발견되며 주요 공급원은 불화 칼슘입니다.
할로겐은 서로 매우 다를 수 있으며 다음과 같은 물리적 특성을 갖습니다.
할로겐은 매우 높은 원소입니다.F에서 At 방향으로 약화되는 산화 활성. 할로겐을 대표하는 가장 활동적인 불소는 알려진 금속을 제외하지 않고 모든 유형의 금속과 반응 할 수 있습니다. 불소의 대기에 들어가는 대부분의 금속 대표자들은 자발적인 연소를 겪으면서 엄청난 양의 열을 방출합니다.
불소를 열에 노출시키지 않으면예를 들어 H2, C, P, S, Si와 같은 많은 비금속과 반응합니다. 이 경우 반응 유형은 발열이며 폭발을 동반 할 수 있습니다. 가열되면 F는 나머지 할로겐을 강제로 산화시키고, 조사에 노출되면이 원소는 불활성 성질의 중가 스와 전혀 반응 할 수 있습니다.
복잡한 물질과 상호 작용하는 불소는 예를 들어 물을 산화시킴으로써 고 에너지 반응을 일으켜 폭발을 일으킬 수 있습니다.
염소는 특히자유 상태. 그 활성도는 불소보다 낮지 만 거의 모든 단순 물질과 반응 할 수 있지만 질소, 산소 및 희가스는 반응하지 않습니다. 가열되거나 조명이 좋은 곳에서 수소와 상호 작용하면 염소는 폭발과 함께 격렬한 반응을 일으 킵니다.
추가 및 치환 반응, Cl은많은 복잡한 물질과 반응합니다. 그것은 금속 또는 수소로 생성 된 화합물에서 가열 된 결과로 Br과 I를 대체 할 수 있으며 알칼리성 물질과도 반응 할 수 있습니다.
브롬은 염소 나 불소보다 화학적으로 덜 활성입니다.그러나 여전히 매우 명확하게 나타납니다. 이는 브롬 Br이 액체로 가장 많이 사용된다는 사실 때문입니다.이 상태에서는 동일한 조건에서 초기 농도가 Cl보다 높기 때문입니다. 화학, 특히 유기물에서 널리 사용됩니다. H에 용해 가능2O 그리고 부분적으로 반응합니다.
할로겐 원소 요오드는 단순한 물질을 형성합니다.2 H와 반응 할 수 있습니다.2O, 용액의 요오드화물에 용해되어이 복잡한 음이온. 나는 대부분의 비금속과 반응하지 않고 금속과 천천히 반응하며 가열되어야한다는 점에서 대부분의 할로겐과 다릅니다. 강한 열에 노출되었을 때만 수소와 반응하며 반응은 흡열 성입니다.
희소 할로겐 아스타틴 (At)은 요오드보다 반응성이 낮지 만 금속과 반응 할 수 있습니다. 해리의 결과로 음이온과 양이온이 모두 발생합니다.
할로겐 화합물은 다양한 활동 분야에서 인간에 의해 널리 사용됩니다. 천연 빙정석 (Na3AlF6)는 Al을 얻는 데 사용됩니다.브롬과 요오드는 종종 제약 및 화학 회사에서 단순한 물질로 사용됩니다. 자동차 용 예비 부품 생산에는 할로겐이 자주 사용됩니다. 헤드 라이트는 그러한 세부 사항 중 하나입니다. 헤드 라이트는 밤에 도로를 비추고 운전자와 다른 운전자를 모두 감지 할 수 있기 때문에 차량의이 구성 요소에 적합한 재료를 선택하는 것이 매우 중요합니다. Xenon은 헤드 라이트를 만드는 데 가장 적합한 복합 재료 중 하나로 간주됩니다. 그러나 할로겐은이 불활성 가스에 비해 품질면에서 그다지 열등하지 않습니다.
좋은 할로겐은 불소로 치약 제조에 널리 사용되는 첨가제입니다. 치아 질환-충치의 발생을 예방하는 데 도움이됩니다.
염소 (Cl)와 같은 할로겐 원소는HCl 생산에 사용되며 플라스틱, 고무, 합성 섬유, 염료 및 용제 등과 같은 유기 물질의 합성에 자주 사용됩니다. 염소 화합물은 린넨 및면 소재의 표백제, 종이 및 전투 수단으로도 사용됩니다. 식수에있는 박테리아.
매우 높은 반응이 있기 때문에능력 할로겐은 당연히 유독하다고 불립니다. 반응에 들어가는 능력은 불소에서 가장 두드러집니다. 할로겐은 질식 특성을 나타내며 상호 작용할 때 조직을 손상시킬 수 있습니다.
증기 및 에어로졸의 불소는 가장 중요한 것 중 하나로 간주됩니다.주변 생물에 해로운 잠재적으로 위험한 형태의 할로겐. 이는 후각으로 인지하지 못하고 고농도에 도달해야만 느끼기 때문이다.
보시다시피 할로겐은 매우 중요합니다.주기율표의 일부로 많은 특성을 가지고 있으며 물리적 및 화학적 특성, 원자 구조, 산화 상태 및 금속 및 비금속과 반응하는 능력이 다릅니다. 퍼스널 케어 제품의 첨가제에서 유기 화학 물질 또는 표백제의 합성에 이르기까지 다양한 방식으로 산업에서 사용됩니다. 자동차 헤드 라이트에서 빛을 유지하고 생성하는 가장 좋은 방법 중 하나가 크세논이라는 사실에도 불구하고 할로겐은 실제로 열등하지 않으며 널리 사용되며 장점이 있습니다.
이제 할로겐이 무엇인지 알았습니다. 이러한 물질에 대한 질문이 있는 스캔워드는 더 이상 당신에게 방해가 되지 않습니다.
