형성의 엔탈피, 중요한분자 구조의 에너지가 열로 변환 될 수있는 양을 나타내는 화학 물질의 열역학적 특성은 열역학적 화학의 핵심 개념 중 하나입니다. 이 과학 분야에서는 다양한 반응의 온도 지표와 모든 종류의 물리 화학적 매개 변수, 열 용량 및 상전이에 대한 의존성을 연구합니다. 화학 화합물의 형성 엔탈피 (그리스어 "엔탈피 오"- "가열"에서 유래)는 일반적으로 가장 안정적인 상태로 취해진 단순한 원소로부터 복합 물질을 생성하는 데 필요한 에너지 양을 결정합니다.
예를 들어 수소, 질소 또는 산소의 경우이것은 기체 형태, 탄소-흑연 및 브롬-액체 상태입니다. 형성 엔탈피는 이론적 문제를 성공적으로 해결할뿐만 아니라 다양한 화학 기술을 개발하고 구현에 필요한 장비를 만들 수 있기 때문에 매우 중요한 열 화학적 특성입니다. 그리고 이것은 다양한 화합물의 물리 화학적 및 열역학적 특성에 대한 신뢰할 수 있고 과학적으로 입증 된 정보가있는 경우에만 가능합니다. 이러한 정보는 과학 실험 또는 산업 목적으로 복잡한 장비를 설계 할 때 입력 데이터의 50 % 이상을 차지하는 경우가 많습니다.
따라서이 속성에 대한 다양한 연구형성의 엔탈피 인 물질은 오늘날 열화학의 우선 영역 중 하나이며, 반응의 열역학적 방정식이 주어진 값을 결정하는 데 자주 사용됩니다. 그들은 반드시 주어진 물질의 응집 상태를 나타내며 열 효과는 상호 작용 제품 중 하나로 간주됩니다.
엔탈피를 포함한 반응열물질의 형성은 다양한 유형의 열량계를 사용하여 결정됩니다. 소위 열량계 폭탄은 화학 반응의 결과로 방출되는 열 에너지가 내부 공간의 온도를 높이기 위해서만 소비되는 잘 제어 된 밀폐형 용기입니다. 열량계에는 반응 물질이 포함되어 있으며 반응 자체는 여러 가지 방법으로 시작됩니다. 그런 다음 온도계 또는 열전대를 사용하여 내부 환경의 온도를 측정합니다.
이것이 표준 엔탈피를 측정하는 방법입니다.수천 가지 물질의 형성. 얻은 모든 데이터는 꼼꼼하고 꼼꼼하게 특별 참고서 및 표에 입력됩니다. 또한 반응 물질과 반응 생성물의 유사한 값을 사용하여 다양한 물질의 형성 엔탈피 지수를 수학적으로 계산할 수 있습니다. 이를 위해 위에서 언급 한 열역학 방정식이 사용됩니다.
단순 물질은 거의 항상0과 같은 형성 엔탈피. 계산에서도 고려됩니다. 예를 들어 삼염화 인의 열역학적 특성은 다음 공식을 사용하여 계산할 수 있습니다.
P (TV.) + 1½ C3 = РС (f.)
기체 금속 (Fe, AL) 엔탈피형성은 0이 아니며 고체 상태 (표준)에서 기체 상태로 전환하는 동안 열 화학적 변환을 나타냅니다. 이 값은 원자화라고도하는 증발 엔탈피로 인식됩니다.
