정기 법의 논리적 연속무기 화합물의 분류입니다. 원소 자체의 분류와 마찬가지로, 화합물의 분류는 주기적 시스템에 시각적으로 반영되므로 객관적으로 논리적이며 과학적으로 입증됩니다.
무기 화합물의 가장 중요한 부류 : 염, 산화물, 산, 염기 (수산화물).
Классификация веществ значительно облегчает 그것들을 연구하는 과정. 분석 된 등급의 전형적인 화학적 특성이 알려진 경우 특정 등급의 개별 대표자의 특성을 특성화하는 것은 매우 간단합니다.
무기 화합물의 종류 : 산화물
산화물-산소가있는 원소의 화합물. 후자는 원소의 원자에 부착됩니다. 실제로, 아르곤, 헬륨, 네온의 3 가지 불활성 원소를 제외한 모든 원소는 산화물을 형성합니다.
무기 화합물의 종류 : 산화물 수화물
Подавляющее большинство оксидов прямо или 산화물 수화물 또는 수산화물로 불리는 물과 직접 화합물을 형성한다. 수산화물의 조성은 일반 식 E (OH) x로 표현되며, 여기서 E는 수산화물을 형성하는 원소이고, x는 해당 산화물에서의 산화도를 나타낸다.
원소의 화학적 성질에 따라수산화물은 염기성 산화물 (염기)의 수화물, 양쪽 성 산화물의 수화물 (양성 수산화물), 산 산화물의 수화물 (산)로 나뉜다. 수산화물이 특정 부류의 화합물에 속한다는 사실은 주기적 시스템에서 원소의 위치에 의해 결정되며, 이는 한편으로는 원소와 산소 사이, 다른 한편으로는 산소와 수소 사이의 결합의 상대적 안정성을 결정합니다.
무기 화합물의 종류 : 산
К кислотам относят химические соединения, 염의 형성으로 금속 상에 치환 될 수있는 몇몇 수소 원자로 구성된다. 산 분자로부터 수소 원자를 제거한 후 남아있는 원자 그룹을 산 잔 기라한다.
무기 화합물의 종류 : 염
소금은 부분 또는금속 잔기에 의한 수소 원자 또는 산 잔기에 의한 OH 염기 그룹의 완전한 대체. 경우에 따라 산의 수소는 금속뿐만 아니라 양전하를 갖는 다른 원자 그룹 (양이온)으로 대체 될 수 있습니다. 소금의 조성과 특성에 따라 산성, 염기성, 매체, 복합체의 유형으로 나뉩니다.
다음과 같은 이유로 중간 (일반) 염이 형성됩니다.산성 잔기에 의해 염기의 금속 (양이온) 또는 하이드 록실 그룹에 의한 산의 수소 원자의 완전한 치환. 평균 염의 화학식을 정확하게 제형 화하기 위해서는 금속의 산화도 및 산 잔기의 전하가 알려져 있어야한다. 염은 전기적으로 중성이되도록 비율로 서로 연결되어 있습니다.
Кислые соли получают при неполном замещении 금속 당 산의 수소 원자. 산 염은 다염기산 만 형성합니다. 산 염을 제조하는 공정은 중염과 동일하게 유지된다 : 양이온의 전하 및 산 잔기가 결정되고 이들 입자는 분자의 전기 이동성의 원리를 위반하지 않는 비율로 상호 연결된다.
불완전한 기본 염염기 또는 양쪽 성 수산화물의 OH 기의 산 잔기로의 치환. 염기성 염 제형은 부분적으로 손실 된 하이드 록실 그룹 및 산 잔기를 갖는 다중 산 염기 또는 양쪽 성 수산화물의 잔기로 구성된다. 이전의 모든 옵션에서와 같이, 전기 중합의 원칙을 준수해야합니다.
