과학자들은 "전해 분해"라는 용어로19 세기 말부터 일합니다. 우리는 스웨덴의 화학자 Arrhenius에게 그의 빚을지고 있습니다. 1884 년에서 1887 년까지 전해질 문제에 관해 연구하면서 그는 용액에서 이온화 현상과 용융물 형성 과정을 설명하기 위해 전해질 문제를 도입했습니다. 그는 분자가 이온, 즉 양전하 또는 음전하를 갖는 원소로 붕괴함으로써이 현상의 메커니즘을 설명하기로 결정했습니다.
전해 해리 이론 설명일부 솔루션의 전기 전도도. 예를 들어, 염화칼륨 KCl은이 염 분자가 더하기 기호 (양이온)와 염소 이온, 빼기 기호 (음이온)가있는 칼륨 이온으로 분해되는 특징이 있습니다. 염산 HCl은 양이온 (수소 이온)과 음이온 (염소 이온)으로 분해되고, 수산화 나트륨 용액 NaHO는 나트륨 이온과 수산화 이온 형태의 음이온을 발생시킵니다. 전해 해리 이론의 주요 조항은 용액에서 이온의 거동을 설명합니다. 이 이론에 따르면 그들은 용액 내에서 완전히 자유롭게 움직이며 작은 방울의 용액에서도 반대로 대전 된 전하의 균일 한 분포가 유지됩니다.
전해 해리 공정 이론수용액에서 전해질의 형성을 다음과 같이 설명한다. 자유 이온의 출현은 물질의 결정 격자가 파괴되었음을 나타냅니다. 물질이 물에 용해 될 때이 과정은 극성 용매 분자의 영향으로 발생합니다 (이 예에서는 물을 고려합니다). 이들은 결정 격자의 노드에 위치한 이온들 사이의 정전 기적 인력을 감소시켜 결과적으로 이온이 용액의 자유 운동으로 전달된다. 이 경우, 유리 이온은 극성 물 분자로 둘러싸여 있습니다. 전해 해리 이론은이 껍질을 둘러싸고 있으며,이 껍질은 수분을 공급합니다.
그러나 Arrhenius의 전해 해리 이론용액뿐만 아니라 전해질의 형성을 설명합니다. 결정 격자는 온도의 영향으로 파괴 될 수 있습니다. 결정을 가열함으로써, 격자 위치에서 강한 이온 진동의 효과를 얻으며, 이는 결정의 파괴 및 이온으로 완전히 구성된 용융물의 출현을 점차적으로 초래한다.
솔루션으로 돌아가려면 별도로해야합니다.우리가 용매라고 부르는 물질의 속성을 고려하십시오. 이 가족의 가장 유명한 대표자는 물입니다. 주요 특징은 쌍극자 분자의 존재입니다. 분자가 한쪽 끝에서 양전하를 띠고 다른 쪽 끝에서 음전하를 띌 때. 물 분자는 이러한 요구 사항을 완전히 충족하지만 물이 유일한 용매는 아닙니다.
전해 해리 과정은액체 이산화황, 액체 암모니아 등과 같은 비 수성 극성 용매를 유발합니다. 그러나 정전기 인력을 약화 (용해)시키고 결정 격자를 파괴하는 특성이 특히 두드러지기 때문에이 시리즈의 주요 위치를 차지하는 것은 물입니다. 따라서 솔루션이라고하면 정확하게 수성 액체를 의미합니다.
허용되는 전해질의 특성에 대한 심층 연구그들의 힘과 해리 정도의 개념으로 이동하십시오. 전해질의 해리 정도는 해리 된 분자 수와 총 수의 비율을 의미합니다. 잠재적 인 전해질의 경우이 계수는 0에서 1까지의 범위에 있으며 해리 정도가 0이면 우리가 비 전해질을 처리하고 있음을 나타냅니다. 해리 정도의 증가는 용액의 온도 상승에 의해 긍정적 인 영향을받습니다.
전해질의 강도는 해리 정도에 따라 결정됩니다.일정한 농도와 온도에 영향을받습니다. 강한 전해질은 결합에 접근하는 해리 정도를 가지고 있습니다. 이들은 용해성이 높은 염, 알칼리, 산입니다.
전해 해리 이론은 물리학, 화학, 식물 및 동물 생리학, 이론적 전기 화학의 틀에서 연구되는 광범위한 현상을 설명 할 수있게했습니다.
