염소산 칼륨이란 무엇입니까?
염소산의 칼륨 염 (염소 : 차아 염소산 -HClO, 염소 -HClO2, 염산 -HClO3 및 염소 -HClO4로 형성되는 4 개의 산소 함유 산)은 일반적으로 염소산 칼륨이라고하며, 그 화학식은 KClO3이다. 외관상의이 염은 물에 약간 용해되는 결정체 (무색)이며 (물 100 cm3에서 20 ° C에서만 7.3 g의 염이 용해 됨) 온도가 증가함에 따라 용해도가 증가합니다. 잘 알려진 또 다른 이름은 Berthollet의 소금입니다. 물질의 분자 질량은 122.55 원자 질량 단위, 밀도 - 2.32 g / cm3입니다. 소금은 356 ℃에서 녹고 약 400 ℃에서 분해된다.
Berthollet 소금의 발견
Впервые (в 1786 году) хлорат калия получил 프랑스의 화학자 Claude Berthollet. 그는 농축 된 뜨거운 수산화 칼륨 용액을 통해 염소를 통과시켰다. 염을 얻기위한 반응식은 다음과 같다 : 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. 이 반응의 결과로 염소산 칼륨은 백색 침전물로서 침전된다. 그것은 냉수에 약간 용해되기 때문에 용액을 냉각 시키면 나머지 염과 쉽게 분리됩니다. 발견 이후 Berthollet 염은 모든 염소산염 중 가장 일반적이며 유용한 산물입니다. 현재 KClO3는 산업 규모로 생산됩니다.
화학적 성질
Berthollet 염은 강한 산화제입니다.진한 염산 (HCl)과 상호 작용할 때 유리 염소가 방출됩니다. 이 과정은 화학 반응의 식에 의해 설명됩니다 : 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3H2O. 모든 chlorates와 마찬가지로이 물질은 독성이 강하다. 용융 된 형태에서, KClO3는 연소를 강력하게지지한다. 상기 혼합물은 산화되기 쉬운 물질 황, 인, 설탕, 충격 또는 마찰에 의하여 유기 물질 염소산 칼륨 폭발로 (환원제). 이러한 효과에 대한 감도는 암모늄염 및 브롬산염의 존재 하에서 향상됩니다. 부드러운 (60 ° C로 가열)하에 염소산 칼륨의 산화가 진행 반응식에 따라, 옥살산 이산화 염소 제조 하였다 : 2KClO3 + H2C2O4 → CO2 + K2CO3 + H2O + 2ClO2. 염소 일산화 표백 (그래서 종이 펄프 가루 등) 다양한 물질의 살균에 응용 프로그램을 발견하고, 또한 폐수 화학 공장을 obesfenolivaniya하는 데 사용할 수 있습니다.
염소산 칼륨의 적용
모든 염소산 염 중에서 Berthollet 염이 가장 많이 발견됩니다.광범위한 응용 프로그램. 그것은 염료, 성냥 (매치 헤드의 가연성 물질 만들기, 원료는 TU 6-18-24-84에 따라 습한 염소화 칼륨입니다), 불꽃 놀이, 소독제, 이산화 염소의 생산에 사용됩니다. 염소산 칼륨이 함유 된 화합물의 위험성이 높기 때문에 산업 및 군사 목적의 폭발물 제조에는 실제로 사용되지 않습니다. 아주 드물게, 염소산 칼륨은 초기 폭발물로 사용됩니다. 때로는 불꽃에서 사용되기 때문에 색상 화염 성분을받습니다. 이전에는 소금이 의학에서 사용되었습니다.이 물질 (KClO3)의 약한 용액은 인후의 외부 헹굼을위한 방부제로 사용되었습니다. 20 세기 초의 소금은 실험실에서 산소를 생산하는 데 사용되었지만 실험의 위험 때문에 중단되었습니다.
염소산 칼륨 얻기
Одним из следующих способов:염소산염의 다른 염, 금속 염화물의 수용액을 전기 화학적으로 산화 교환 반응의 결과로 수산화 칼륨의 염소는 - bertoletova 염을 얻을 수있다. 산업 규모에서의 생산은 종종 차아 염소산염 (차아 염소산염)의 불균등 화 반응에 의해 수행됩니다. 기술적으로이 과정은 다릅니다. 더 자주 그것은 염소산 칼슘과 염화칼륨 사이의 반응에 근거합니다 : Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. 그런 다음, 모액으로부터 생성 된 베르 톨 염을 결정화 방법에 의해 단리시킨다. 또한, 칼륨, 염소산 칼륨, 염화 전기 Berthollet 변형 된 방법에 의해 제조 하였다 : 전기 분해에 의해 생성 된 염소 수산화 칼륨, 염소산 칼륨 KClO3의 불균등 염화칼륨의 KCl 소스이어서 얻어진 KClO 칼륨, 차아 염소산과 반응시킨다.
염소산 칼륨의 분해
약 400 ℃의 온도에서,염소산 칼륨의 분해. 4KClO3 →의 KCl + 3KClO4 : 결과, 산소 및 칼륨 과염소산으로. KClO4 ↑ + 2O2 →의 KCl : 분해의 다음 단계는 550 내지 620 ℃의 온도에서 발생한다. 2KClO3 → 2KCl + 3O2 : 촉매의 분해가보다 낮은 온도 (150 ° C ~ 300)와 하나의 단계에서 발생한다 (이들은 산화 구리의 CuO, (IV)의 MnO2 산화철 (III)의 Fe2O3, 산화 망간이 될 수있다).
보안 대책
bertoilate 염은 불안정하다.휘젓거나 저장하는 동안 폭발 할 수있는 폭발성 화학 물질 (예 : 실험실의 동일한 선반 또는 한 창고에있는 환원제 옆), 연삭 또는 기타 작업. 폭발로 인하여 부상을 당하거나 치명적인 결과를 초래할 수 있습니다. 따라서 염소산 칼륨을 얻거나, 사용하거나, 저장하거나 운반 할 때, 연방법 제 116 조의 요건을 준수해야합니다. 이러한 공정이 마련되는 시설은 위험한 생산 시설과 관련됩니다.
