Elektrodų potencialas yra skirtumaselektrostatinis potencialas tarp elektrolito ir elektrodo. Tokio potencialo atsiradimas yra dėl erdvinio atskyrimo mokesčių, kurie turi priešingus fazių atskyrimo ribos ženklus, kai susidaro elektrinis dvigubas sluoksnis.
Erdvinis mokesčių atskyrimas prie sienostarp metalo elektrodo ir elektrolito tirpalo yra susijęs su tokiais reiškiniais kaip jonų perkėlimas iš metalo į tirpalą nustatant elektrocheminę pusiausvyrą, taip pat jonų adsorbcija iš elektrolito į elektrodo paviršių; dujų paslinkimas už jonų teigiamai įkrautos kristalinės grotelės; nekoulbininė adsorbcija ant elektrodo skysčio jonų ar molekulių. Dėl dviejų pastarųjų reiškinių, elektrodo potencialas niekada nėra lygus nuliui, net jei metalinio paviršiaus įkrova yra lygi nuliui. Vieno elektrodo potencialo absoliuti vertė nenustatyta, šiuo tikslu naudojamas metodas, kuriuo palyginamas etalonas ir tiriamas elektrodas. Elektrodo potencialas prilyginamas elektromechaninei grandinei gautos elektromotinės jėgos (EMF) dydžiui.
Dėl vandens sprendimųnaudok vandenilio elektrodus. Šio tipo standartiniai elementai naudojami kaip standartai daugeliui elektrocheminių matavimų, taip pat galvaninių prietaisų. Vandenilio elektrodas - vielos arba plokštelinė pagamintas iš metalo, kurio sugeria vandenilio dujas (dažnai naudoja platinos arba paladžio). Pavyzdžiui plokštelė-vielos yra prisotintas vandeniliu esant atmosferos slėgio, tada panardintas vandeniniame tirpale turtingą vandenilio jonų. Tokios plokštės potencialas yra proporcingas jonų koncentracijai tirpale. Elementas yra standartas, palyginus su juo, skaičiuojamas cheminės reakcijos elektrodo potencialas.
Sumontavę galvanines ląsteles ant pagrindovandenilio ir priemonė apibrėžta platinos grupės metalo paviršiaus srautų reakcija (laikinas), o tai reiškia, arba atkūrimo procesą arba oksidaciją. Proceso tipas priklauso nuo elemento nuolat reakcija talpos. vandenilio elektrodo potencialas yra nustatomas, yra lygi nuliui, kai vandenilio slėgis yra apie vieną atmosfera, protonų tirpalo koncentracija - vienas molių litre, ir temperatūra - 298 K. Jei analizuojami elementas etaloninių sąlygų, t.y., kai jonų aktyvumas įtakos įrenginio pajėgumą, ir dujų slėgis - 0101 MPa, ši vertė yra vadinamas standartinis potencialas.
Galvaninio elektrodo EMF matavimasStandartinėmis sąlygomis apskaičiuojamas cheminės reakcijos standartinis elektrodo potencialas. Paprastai ši vertė matuojama sąlygomis, kai visos potenciometrinės reakcijos termodinaminės savybės yra vienodos ir dujų slėgis yra 0,01 * 105 Pa. Testuojamo elemento potencialas laikomas teigiamu, jei išoriniame grandiniame "srovės šaltinio" režime elektronai juda iš kairės į dešinę ir teigiamai įkraunamos elektrolito dalelės.
