Keletas cheminių junginių, susidedančių išdu paprasti elementai - Cr ir O, - priklauso neorganinių junginių klasei - oksidams. Jų paprastasis pavadinimas yra chromo oksidas, tada skliausteliuose yra priimama nurodyti metalo valenciją romėnišku skaitmenimis. Kiti pavadinimai ir cheminės formulės:
Junginys, kuriame metalas yra šešiavalentis, iryra didesnis chromo oksidas. Ši kieta medžiaga yra bekvapė, išvaizda yra tamsiai raudoni kristalai (ore jie skleidžiami dėl stipraus higroskopiškumo). Molio masė yra 99,99 g / mol. Tankis 20 ° C temperatūroje lygus 2,70 g / cm³. Lydymosi temperatūra - 197 ° C, virimo - 251 ° C temperatūroje 0 ° C temperatūroje, vandens ištirpusio 61,7 g / 100 25 ° C temperatūroje - 63 g / 100 ml esant 100 ° C - 67.45 g / 100 ml. Oksido taip pat tirpinamos sieros rūgštyje (chromo šį mišinį, kuris buvo naudojamas laboratorijoje cheminiam indų plovimui) ir azoto rūgšties, etanolio, etilo eteris, acto rūgšties, acetono. Esant 450 ° C temperatūrai ji suskaidoma į Cr2O3.
Chromo (VI) oksidas yra naudojamas proceseelektrolizė (gryno chromo gamyboje), chromuoti cinkuotus gaminius, elektrolitiniu chromu, kaip stiprus oksidatorius (indigo ir izatino gamybai). Didesnis chromo oksidas yra naudojamas alkoholio aptikimui išsiurbtame ore. Reakcija vyksta pagal schemą: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. Dėl alkoholio buvimo rodo, kad tirpalo spalva pasikeitė (įgauna žalią spalvą).
Chromo (VI) oksidas, kaip ir visi junginiaišešiavalentis Cr, yra stiprus nuodai (mirtina dozė - 0,1 g). Dėl didelio aktyvumo, CrO3 sukelia organinių medžiagų uždegimą (su sprogimais), kai jie su jais liečiasi. Nepaisant mažo kintamumo, aukštesnis chromo oksidas yra pavojingas įkvėpus, nes jis sukelia plaučių vėžį. Susilietus su oda (net ir netrukus pašalinus), sukelia dirginimą, dermatitą, egzemą, sukelia vėžio vystymąsi.
Oksidas su tetravalentiniu chromu CrO2 išoriniuforma yra tvirta juodų tetraedrinių feromagnetinių kristalų forma. Chromo oksido 4 molekulinė masė yra 83,9949 g / mol, tankis 4,89 g / cm³. Medžiaga tirpsta, o suskaidoma 375 ° C temperatūroje. Jis netirpsta vandenyje. Naudojama magnetinėje įrašymo laikmenoje kaip veikianti medžiaga. Atsižvelgiant į kompaktinių diskų ir DVD populiarumą, chromo (IV) oksido naudojimas sumažėjo. Pirmą kartą 1956 m. Sintezė chemikas iš "EI DuPont" kompanijos Norman L. Cox, skaidant chromo trioksidą, esant 640 ° C temperatūrai ir 200 MPa slėgiui. Pagal licenciją "DuPont" gamina "Sony", Japonijoje ir "BASF" Vokietijoje.
Chromo oksidas 3 Cr2O3 yra kietasgeros kristalinės medžiagos nuo šviesos iki tamsiai žalios spalvos. Molinė masė yra lygi 151,99 g / mol. Tankis yra 5,22 g / cm³. Lydymosi temperatūra yra 2435 ° C, virimo temperatūra yra 4000 ° C. Grynos medžiagos lūžio rodiklis yra 2,551. Šis oksidas netirpsta vandenyje, alkoholyje, acetone, rūgštyje. Kadangi jo tankis siekia korundo tankį, jis įvedamas į poliravimo agentų (pavyzdžiui, GOI pasta) formules. Tai yra vienas iš pagrindinių chromo oksidų, kuris naudojamas kaip pigmentas. Pirmą kartą slaptosios technologijos metu ji buvo gauta 1838 m. Kaip skaidrios hidratuotos formos. Gamtoje tai vyksta FeO • Cr2O3 chromo geležies rūdos forma.
Dviaalkeno chromo oksidas - kieta medžiagajuoda arba raudona, kurių lydymosi temperatūra 1550 ° C. Jis lydosi su skilimu. Molio masė yra 67,996 g / mol. Raudonos spalvos chromo (II) oksidas nėra piroforinis, o ši tos pačios juodos spalvos medžiaga yra piroforinė. Milteliai savaime užsiliepsnoja ore, todėl jį galima laikyti tik po vandens sluoksniu, nes jis su juo nesusijęs. Juodą chromo oksidą gryna forma yra labai sunku gauti.
Chromo oksido su mažesnis valentinės tipinių pagrindinių savybių, ir dėl oksido su aukštesnio valentingumo - rūgštimi.
