Loginis periodinio įstatymo tęsinysyra neorganinių junginių klasifikacija. Kaip ir pačių elementų klasifikacija, cheminių junginių klasifikacija vizualiai atsispindi periodinėje sistemoje ir todėl yra objektyviai natūrali ir moksliškai pagrįsta.
Svarbiausios neorganinių junginių klasės: druskos, oksidai, rūgštys, bazės (hidroksidai).
Labai palengvina medžiagų klasifikavimąjų studijų procesas. Gana paprasta apibūdinti atskirų klasių atstovų savybes, jei yra žinomos analizuojamos klasės tipinės cheminės savybės.
Neorganinių junginių klasės: oksidai
Oksidai yra elementų junginiai su deguonimi, kuriame pastarasis yra prijungtas prie elemento atomo. Beveik visi elementai, išskyrus tris inertines dujas - Argoną, Heliumą, Neono formos oksidus.
Neorganinių junginių klasės: oksidų hidratai
Dauguma oksidų tiesiogiai arbatiesiogiai sudaro junginius su vandeniu, kurie vadinami oksidų hidratais arba hidroksidais. Hidrokidido sudėtis išreiškiama bendra E (OH) x formulė, kur E yra hidroksido formos elementas, x žymi oksidacijos laipsnį atitinkamame okside.
Priklausomai nuo elemento cheminės savybėsHidroksidai skirstomi į pagrindinių oksidų (bazių) hidratus, amfoterinių oksidų (amfoterinių hidroksidų) hidratus, rūgštinių oksidų (rūgščių) hidratus. Hidroksido priskyrimas tam tikrai junginių klasei yra nustatomas pagal elemento vietą periodinėje sistemoje, o tai lemia ryšį tarp elemento ir oksigeno santykio stabilumo, kita vertus, tarp deguonies ir vandenilio.
Neorganinių junginių klasės: rūgštys
Prie rūgščių yra cheminių junginių,susidedanti iš kelių vandenilio atomų, kurie gali pereiti prie metalo, kad sudarytų druskas. Atomų grupė, likusi po skilimo iš vandenilio atomų rūgšties molekulės, vadinama rūgščia likučiais.
Neorganinių junginių klasės: druskos
Druskos laikomos dalinėmis arbavisiškai pakeiskite vandenilio atomus metalo atomų arba OH grupių bazių rūgščių likučių. Kai kuriais atvejais vandenilio rūgštys gali būti pakeistos ne tik metalu, bet ir kita atomų grupė, kurios teigiamas krūvis (katijonas). Priklausomai nuo druskos sudėties ir savybių yra suskirstyti į tipus: rūgštus, bazinis, terpė, kompleksas.
Vidutinės (normalios) druskos susidaro dėlvisiškas rūgščių vandenilio atomų rūgščių pakeitimas metalo (katijono) arba hidroksilo grupėmis rūgščiųjų likučių bazėse. Reikia žinoti metalo oksidacijos laipsnį ir rūgščiųjų likučių kiekį, kad būtų galima teisingai suformuluoti vidutinės druskos formulę. Jie yra tarpusavyje sujungti tokiomis proporcijomis, kad druska yra neutrali.
Rūgščios druskos gaunamos su daliniu pakeitimuVandenilio atomai rūgštimis ant metalo. Rūgščiosios druskos sudaro tik daugiaspalių rūgščių. Iš rūgšties druskų, kurių formulė procesas yra toks, kaip druskoms terpė: ryžtingą katijoninį mokesčio ir rūgšties liekaną, ir dalelės yra sujungti į santykiu, kad nėra pažeisti electroneutrality molekulių principą.
Pagrindinės druskos gaunamos dėl neišsamiųrūgščių likučių OH pagrindo grupių ar amfoterinių hidroksidų pakeitimas. Pagrindinių druskų formules sudaro daugybinių rūgščių bazių liekanos arba amfoteriniai hidroksidai, kurie iš dalies prarado hidroksilo grupes ir rūgščių likučius. Kaip ir visose ankstesnėse versijose, būtina laikytis elektranetalumo principo.
