Vario (II) hidroksido junginys yraryškiai mėlyni kristalai, taip pat gali turėti amorfinę (miltelių) struktūrą. Jis netirpsta vandenyje, saugos registras yra vidutinis. Cheminė cheminė formulė yra Cu (OH) 2, kuri yra silpna bazė, kuri paprastai susidaro dėl stiprių bazių veikimo vario druskoms.
Šio junginio naudojimas yra plačiai paplitęsįvairiose cheminės ir pramoninės gamybos srityse. Taigi, naudojamas kaip pigmentacijos komponento akinius vario hidroksidas, keramikos produktus, naudojamus meno ir papuošalų, glazūros. Pigmentinės savybės junginių buvo sėkmingai naudojami aukšto atsparios dažų, kurie yra naudojami, skirta pridėjimui prie laivų ir net povandeninių laivų apačioje gamybai, kaip ši medžiaga apsaugo kliudo povandeninių dalių iš laivai dumblių ir kitų vandens elementai sugadinti metalo indus.
Puiki perspektyva atvira paraiškoješi medžiaga ir šiuolaikinėje elektros ir elektronikos pramonėje. Čia jis gali tapti nepakeičiama aukštos temperatūros superlaidininkų gamybos technologijos sudedamąja dalimi. Be to, laboratorijos praktikoje elektrotechnikos taikymas jau buvo pakankamai išbandytas.
Tiesą sakant, cheminė hidroksido gamybaVaris plačiai naudojamas kaip cheminių reakcijų katalizatorius. Be to, jūs taip pat galite atkreipti dėmesį į šios medžiagos taikymą, pvz., Paruošiant mišrias galvijas gyvuliams, įvairių rūšių cementų gamybą, ypač dekoruotus (spalvotus) cementus.
Nors saugumo klasifikacija nėrakalbama apie labai toksiškas ir pavojingas chemines medžiagas, dirbant su juo, turite imtis tam tikrų svarbių atsargumo priemonių. Visų pirma, tai reiškia, kad laikomasi cheminės medžiagos saugojimo režimų ir užteršto jo nuotėkio lauke. Jei taip atsitiks, reikia nedelsiant imtis priemonių, kad izoliuoti miltelių vietą ir pašalinti hidroksidą iki saugaus atstumo.
Kaip matyti iš formulės, vario hidroksidas yra šarminis junginys. Todėl visi esami ir perspektyvūs praktinio naudojimo būdai yra dėl šarminių savybių.
Prieš atsakydamas į klausimą, kaip gauti vario hidroksidą, reikėtų numatyti, kad yra keli tokie variantai.
Apsvarstykite kai kuriuos iš labiausiai paplitusių.
Vario hidroksidą galima gauti iš jo sulfato.Ši medžiaga labai gerai tirpsta vandenyje baltos spalvos milteliuose, kurių kristalinė struktūra. Jo cheminė formulė yra CuSO4. Jei tai medžiagos, vadinamos vario sulfatas, ištirpinamas vandenyje galima gauti per žinomas vario sulfato. Tada, jei tai, tirpalą pridedama šarminio, įvyksta reakcija, kurios metu išsiskiria ir Cu (OH) ₂ kaip mėlyna kieta medžiaga.
Galima gauti hidroksidą iš vario (II) nitrato,kuri yra kristalinė medžiaga be spalvos, cheminė formulė Cu (NO3) ₂. Jei reakcija vykdoma hidroksido gamybai, į NaOH tirpalą reikia įpilti vario (II) nitrato. Susidariusios mėlynos spalvos nuosėdos yra norimas vario hidroksidas.
Bendras būdas gauti medžiagątai vario (II) chlorido naudojimas, kurio cheminė formulė CuCl2. Norint gauti hidroksidą, geltoni milteliai, kurie yra vario chloridas, turi būti ištirpinti tam tikru šarmu. Tokios reakcijos metu išnyksta geltoni kristalai, o vietoj jų išsiskiria tos pačios mėlynos atspalvio nuosėdos, Cu (OH).
