Anglies dioksidas, dar žinomas kaip oksidasanglis 4, reaguoja su daugybe medžiagų, sudarydamas pačius įvairiausius junginius savo sudėtimi ir cheminėmis savybėmis. Jį sudaro nepolinės molekulės, jis turi labai silpnus tarpmolekulinius ryšius ir gali būti dujų pavidalu tik tada, kai temperatūra yra aukštesnė nei 31 laipsnis Celsijaus. Anglies dioksidas yra cheminis junginys, susidedantis iš vieno anglies atomo ir dviejų deguonies atomų.
Anglies dioksidas yra žemoje atmosferoje mažos koncentracijos ir veikia kaip šiltnamio efektą sukeliančios dujos. Jo cheminė formulė yra CO2. Aukštoje temperatūroje jis gali egzistuoti tik dujinėje būsenoje. Tvirtoje būsenoje jis vadinamas sausuoju ledu.
Anglies dioksidas yra svarbus komponentasanglies ciklas. Jis gaunamas iš daugelio natūralių šaltinių, įskaitant vulkanų degazavimą, deginančias organines medžiagas ir gyvųjų aerobinių organizmų kvėpavimo procesus. Antropogeniniai anglies dioksido šaltiniai daugiausia siejami su įvairaus iškastinio kuro deginimu elektrai ir transportui.
Jį taip pat gamina įvairūsmikroorganizmai, atsirandantys fermentacijos ir ląstelių kvėpavimo metu. Augalai procesą, vadinamą fotosinteze, paverčia anglies dioksidu į deguonį, o angliavandeniams sudaryti naudoja ir anglį, ir deguonį. Be to, augalai į atmosferą taip pat išleidžia deguonį, kurį heterotrofiniai organizmai kvėpuoja.
Anglies monoksidas 4 reaguoja su įvairiomis medžiagomis ir yra dujinis metabolinių atliekų produktas. Daugiau nei 90% jo kraujyje yra bikarbonato (NSO) pavidalu3) Likusi dalis yra ištirpęs CO2, arba anglies rūgštis (H2CO3)Tokie organai kaip kepenys ir inkstai yra atsakingi už šių junginių pusiausvyrą kraujyje. Bikarbonatas yra cheminė medžiaga, veikianti kaip buferis. Tai palaiko reikiamą kraujo pH lygį, išvengiant rūgštingumo padidėjimo.
Anglies dioksidas (CO2) yra cheminis junginys,kurios yra kambario temperatūros ir aukštesnės dujos. Jį sudaro vienas anglies atomas ir du deguonies atomai. Žmonės ir gyvūnai iškvėpdami išskiria anglies dioksidą. Be to, jis visada susidaro, kai sudeginamas kažkas organinio. Augalai maistui naudoja anglies dioksidą. Šis procesas vadinamas fotosinteze.
Anglies dioksido savybės ištirtos pagal scotchmokslininkas Josephas Blackas dar 1750 m. Tai yra šiltnamio efektą sukeliančios dujos, galinčios surinkti šiluminę energiją ir paveikti klimatą bei orus mūsų planetoje. Būtent jis sukelia visuotinį atšilimą ir Žemės paviršiaus temperatūros padidėjimą.
Anglies monoksidas 4 reaguoja su įvairiomis medžiagomis iryra galutinis produktas organizmuose, kurie gauna energiją suskaidydami cukrų, riebalus ir amino rūgštis. Šis procesas yra žinomas kaip ląstelių kvėpavimas, būdingas visiems augalams, gyvūnams, daugeliui grybelių ir kai kurioms bakterijoms. Aukštesnių gyvūnų organizme anglies dioksidas kraujyje keliauja iš kūno audinių į plaučius, kur jis iškvepiamas. Augalai jį gauna iš atmosferos, kad galėtų panaudoti fotosintezei.
Sausas ledas arba kietas anglies dioksidas yra kietos CO dujų būsenos2 su temperatūra -78,5 ° C.Natūralios formos ši medžiaga gamtoje nerasta, bet ją gamina žmogus. Jis yra bespalvis ir gali būti naudojamas gazuotų gėrimų gamyboje, kaip aušinimo elementas ledų induose ir kosmetologijoje, pavyzdžiui, karūnoms užšaldyti. Sauso ledo garai užduso ir gali mirti. Naudojant sausą ledą, verta būti atsargiems ir profesionaliems.
Esant normaliam slėgiui, jis neištirps nuokietas į skystą, o vietoj to tiesiogiai pereina iš kietos į dujas. Tai vadinama sublimacija. Bet kurioje temperatūroje, viršijančioje ypač žemą, ji kietą medžiagą pakeis dujomis. Sausas ledas sublimuojasi esant normaliai oro temperatūrai. Tai išskiria anglies dioksidą, kuris yra bekvapis ir bespalvis. Anglies dioksidas gali būti suskystintas esant didesniam nei 5,1 atm slėgiui. Iš sauso ledo išsiskiriančios dujos yra tokios šaltos, kad sumaišytos su oru, jos atšaldo ore esančius vandens garus iki rūko, kuris atrodo kaip tiršti balti dūmai.
Pramonėje anglies monoksidas 4 gaunamas dviem būdais:
Gautas anglies monoksido 4 tūris išgryninamas, suskystinamas ir pumpuojamas į specialius cilindrus.
Rūgštus anglies monoksidas 4 reaguoja su tokiomis medžiagomis kaip:
Kokybinė anglies monoksido 4 reakcija įvyksta, kai jis praeina pro kalkakmenio vandenį (Ca (OH))2 arba per baritinį vandenį (Ba (OH)2. Galima pastebėti drumstumą ir kritulius.Jei po to mes toliau skleisime anglies dioksidą, vanduo vėl taps skaidrus, nes netirpūs karbonatai virsta tirpiais bikarbonatais (angliarūgštės rūgštimis).
Anglies dioksidas taip pat susidaro degimo metu.visi degalai, kurių sudėtyje yra anglies, tokie kaip metanas (gamtinės dujos), naftos distiliatai (benzinas, dyzelinas, žibalas, propanas), anglys ar mediena. Daugeliu atvejų vanduo taip pat išsiskiria.
Anglies dioksidą (anglies dioksidą) sudarovienas anglies atomas ir du deguonies atomai, kuriuos palaiko kovalentiniai ryšiai (arba elektronų dalijimasis). Gryna anglis yra labai reta. Gamtoje jis randamas tik mineralų, grafito ir deimanto pavidalu. Nepaisant to, tai yra gyvybės elementas, kuris kartu su vandeniliu ir deguonimi sudaro pagrindinius junginius, iš kurių viskas susideda iš planetos.
Angliavandeniliai, tokie kaip anglis, nafta ir gamtinės dujos, yra junginiai, sudaryti iš vandenilio ir anglies. Šis elementas yra kalcite (CaCo3), mineralų nuosėdinėse ir metamorfinėse uolienose, kalkakmenyje ir marmure. Tai elementas, kuriame yra visos organinės medžiagos - nuo iškastinio kuro iki DNR.
